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12012~2013学年第二学期第二阶段复习提纲一.关于元素周期表的复习1.元素周期表是元素周期律的体现形式，考察周期表就是考察元素周期律。复习元素周期表的结构记住边、角、元素的原子序数规律；元素周期表的轮廓。如；第1周期2种元素；2、3周期各8种元素；主族元素第几纵桁就是第几主族，主族元素电子层数就是所在周期号数，最外层电子数就是主族号数。例题：1.某主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的A.相对原子质量和核外电子数B.原子的电子层数和最外层电子数C.相对原子质量的最外层电子数D.原子的电子层数的次外层电子数2.已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期，下列关系式必定错误的是A.n=m+10B.n=m+1C.n=m+11D.n=m+253.A、B是同一主族上下相邻的元素，若A的原子序数为a，B的原子序数为b，下列关系式不正确的是的是A.b=a+2B.a=b-8C.b=a+18D.a=b-3324.某元素的原子最外层有两个电子，该元素A.是ⅡA族元素B是金属元素C是非金属元素D无法确定属哪一类4.元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期：X与Y两原子核外电子总数之和为19；Y的原子核内质子数比X多3个。下列描述中不正确的是：A.X与Y形成的化合物的化学式可能为Y2X2B.X的化合物种类比Y的化合物种类多C.Y能置换出酸中的氢，却不能置换出盐溶液中的金属D.X和Y都是性质很活泼的元素，在自然界中都只能以化合态形式存在5.A、B、C为短周期元素，已知A、B处于同周期，A、C最低价离子分别为A2-、C-,离子半径r(A2-)r(C-),又知B2+和C-的电子层结构相同。下列叙述中不正确的是A.它们的原子序数ACBB.原子半径顺序r(C)r(A)r(B)C.离子半径顺序r(A2-)r(C-)r(B2+)D.原子最外层上的电子数CAB6.IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的符号为Ds，以纪念该元素发现地，下列关于Ds的说法不正确的说法是:A.Ds原子的电子层数为7B.Ds属于超铀元素3C.Ds原子的质量数为110D.Ds为金属元素8.认真读取表格信息完成下列各题(1).表中化学性质最不活泼的元素原子结构示意图：；(2).表中能形成两性氢氧化物的元素是：(用元素符号表示)，写出该两性氢氧化物与⑨的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：。(3).①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是化学式为：③、④、⑤、⑥对应的离子半径由小到大的顺序(用离子符号表示)：。(4).③与⑩两种元素核电荷数之差是：。(5).可用以比较④、⑤两元素的金属性实验是(填写实验编号)：。a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质放入热水中周期主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩4b.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和相同浓度的盐酸反应c.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d.比较等物质的量的这两种元素的单质与足量盐酸反应产生氢气的多少。2.元素周期律在元素周期表里的体现，同周期元素、同主族元素性质的变化。如：氢化物的稳定性、最高氧化物的水化物化学式、酸、碱性、原子或离子的半径、化合价的变化与元素性质的关系(例如,金属元素在化合物里不显示负价、氧、氟元素无正价等特性)。厘清化学反应产生物质多少与化学反应的难易程度（剧烈程度）是两个层面的概念。这是多数初学者容易混淆的概念，因此成为诸多考试的首选考查点。例题1.按C、N、O、F的顺序,下列递变规律错误的是A.原子半径逐渐减小B.元素原子得电子能力逐渐增强C.最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强D.气态氢化物稳定性逐渐增强2.下列叙述能肯定金属A比金属B活泼性强的是A.最外层电子数A原子比B原子少B.电子层数A原子比B原子多5C.等物质的量的A和B与足量的盐酸反应,产生H2的量A比B多D.常温时,A能从水中置换出H2,而B不能3.下列各组中的性质比较正确的是A.稳定性：NH3＜PH3＜SiH4B.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C.碱性：KOH＜NaOH＜Mg(OH)2D.还原性：F-＞Cl-＞Br-4.下列关于元素周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述错误的是A.最高正价依次升高B.原子半径逐渐增大C.气态氢化物稳定性逐渐增强D.最高价氧化物对应的化合物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强5.X、Y、Z是同周期的三种元素，它们形成的最高价氧化物对应的水化物是：HXO4、H3ZO4、H2YO4，试根据你所掌握的知识判断下列组合正确的是：①含氧酸的酸性排序;H3ZO4H2YO4HXO4②非金属性的排序：XYZ③气态氢化物稳定性的排序为：HXH2YH3Z④元素最低负价的绝对值排序按X、Y、Z顺序增加A、①④B.②④C.②③D全部正确6.下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增的顺序排列的是A.SiO2＜CO2＜SO3＜P2O56B.SiO2＜CO2＜P2O5＜SO3C.CO2＜SiO2＜P2O5＜SO3D.CO2＜P2O5＜SO3＜SiO27.具有下列特征的元素一定是非金属元素的是A.对应氢氧化物是两性氢氧化物B.具有负化合价C.最高价氧化物对应的水化物是酸D.具有可变化合价8.已知X、Y是主族元素的两种原子，其结构示意图如下，判断它们在元素周期表中的位置：X:Y：9.四种短周期主族元素原子序数按A、B、C、D的顺序增加，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，A、B同周期相邻，C、D同周期相邻，D与A元素同主族。据此回答问题：(1).C、D两元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式：、；(2)D元素原子形成的简单离子结构示意图：；(3).用元素符号表示四种元素原子半径由大到小的顺序：；(4).写出A元素单质与D元素氢化物发生置换反应的方程式：。10具有下列特征的元素一定是非金属元素的是A.对应氢氧化物是两性氢氧化物B.具有负化合价Y+532818187X7C.最高价氧化物对应的水化物是酸D.具有可变化合价二.化学键(分子结构层次)的应用考查题学会分析已知常见的简单物质内化学键的类型，物质构成的原因，电子式的书写例题：1.下列变化不需要破坏化学键的是A、加热氯化铵B、干冰汽化C、水通电分解D、氯化氢溶于水2.下列各组化合物中化学键类型不同的是A.NaCl和KFB.H2O和NH3C.CaF2和CsClD.CCl4和Na2O3.下列说法中正确的是A、离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键B、含有共价键的物质一定是共价化合物C、分子中一定含有化学键D、含有金属元素的离子一定是阳离子4.(填写元素符号)短周期元素中，与水反应最剧烈的金属元素的单质是；其单质与水反应最剧烈的非金属是；地8壳中含量最多的元素是；地壳中含量最多的元素与原子半径最小的元素的原子形成的化合物里原子数的比值是1:1，试用电子式表示该化合物的结构：；某元素最高价氧化物既能与盐酸又能与烧碱反应该元素的元素符号及名称应是。（考察元素周期律、元素周期表的结构、化学键常识）三.化学反应与能量变化、化学键变化的关系化学键变化是化学反应的本质原因。旧化学键断裂并且有新化学键形成时才有新物质生成，如果只发生化学键的破坏，没有新键形成就没有发生化学变化。如：高温下氯化钠熔化成液态，氯化氢溶于水形成盐酸的实例。化学键破坏必然吸收能量，新化学键形成要放出能量，这两个变化的能量差就是化学反应的反应热。可以是吸热反应，也可以是放热反应。判断化学反应的产物与反应物稳定性的强弱跟踪联系：1.下列各图中,表示吸热反应的图示是92.将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述正确的是A做该实验时环境温度为22℃B该实验表明化学能可能转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.0mol/LD该实验表明有水生成的反应都是放热反应3.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时,将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合摇动即会制冷。根据你的经验判断,该化学物质是A．氯化钠B．固体硝酸铵C．固体氢氧化钠D．生石灰4.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是20222426283001020304050V1/mL温度/℃10A．碳酸钙受热分解B．乙醇在空气中燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水5.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是A.金刚石与石墨互为同位素B.石墨不如金刚石稳定C.金刚石不如石墨稳定D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多6.氢气与氮气的反应是一个释放能量的反应。在反应过程中，破坏1molH2中的化学键吸收的能量为Q1kJ，破坏1molN2中的化学键吸收的能量为Q2kJ，形成1molNH3中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是（）A.3Q1＋Q22Q3B.Q1＋Q2Q3C.3Q1＋Q22Q3D.Q1＋Q2Q37.探究物质变化时,人们可以从不同角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是A．钠原子与氯原子反应生成NaCl后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低B．物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C．氮分子内部存在着很强的共价键,故通常状况下氮气化学11性质很活泼D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收热量的反应8.用实验手段感受化学反应中的能量变化(1)描述上述装置图里的化学反应发生时的现象：A装置中温度计a的读数：(“升高”“降低”)；经玻璃棒搅拌B装置内的试剂后应出现的现象：。(2)结论：石灰和铵盐混合放出氨气的反应产物的能量比反应物能量：(“高”“低”)；强酸强碱的中和反应是：反应(“放热”，“吸热”)。9.已知断开1molH2中的化学键需吸收436kJ的热量,断开1molCl2中的化学键需吸收243kJ的热量,而形成1molHCl分子中的化学键释放431kJ的热量,试求1molH2和1molCl2反应的能量变化为kJ。aAB12四.原电池原理重点掌握以下内容：1.原电池构成条件(三点要素，特别注意得失电子能力与反应环境的关系，如镁、铝电极在酸性环境与强碱性环境中的差别；两个铂电极上分别通以氢气和氧气)2.电极名称的确定(正极、负极的确定以当时反应环境条件下相衔接)3.电极反应式的书写（重点和难点）：(负极发生的氧化半反应；正极发生的还原半反应)4.原电池反应式(总方程式)的书写：(负极发生的氧化半反应与正极发生的还原半反应两式相加的关键是得失电子数相等。)5.原电池装置外电路电流方向和电子的流向，内电路正、负电荷的流动方向。6.把任意氧化还原反应设计成原电池（难点）：跟踪联系：1.化学能源是利用率高的清洁能源，靠原电池反应提供。（1）根据CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu设计原电池装置：①画出原电池装置简图：；13②正确书写电极反应式：；。③写出原电池反应的离子方程式：。外电路中电子流动方向：。2.掌握一组基本能力要求题目：(1)写出原电池反应的电极反应式：①.2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+：；②Al+Fe3+=Al3++Fe：。(2)把下列各组电极反应式写成电化学方程式：负极反应式：Fe-2e-==Fe2+正极反应式：Cu2++2e-==Cu①电化学反应离子方程式：；正极反应式：2H++2e-==H2↑负极反应式：Zn-2e-==Zn2+②电化学反应离子方程式：。3.化学工业用反应：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+回收废液中的贵金属银以消除污染并提供电能，试指出该原电池负极材料名称：。此时你认为应选择的正极材料是：。4..X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A．