鲁科版高二化学上学期期中考试试卷(理科)

-1-2009—2010学年度上学期期中考试试卷高二化学（理科）命题人：程春松校对人：蒋少雄考生注意：1、本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1至第3页，第Ⅱ卷第3至第4页，分别答在答题卡（I卷）和答题卷（Ⅱ卷）上。全卷满分100分，时间90分钟。2、答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上，每个小题选出答案后,用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。(考试类型涂A)3、第Ⅱ卷的答案直接答在答卷（Ⅱ卷）上，答卷前将密封线内的项目写清楚。答卷必修使用0.5mm的黑色墨水签字笔书写，字迹工整，笔迹清晰。并且必修在题号所指示的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。4、不交试题卷，只交第I卷的答题卡和第Ⅱ卷的答题卷。第I卷（单选题，本卷共20小题，1~10题每小题2分，，11~20题每小题3分。共50分）以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1C12O16Ne20Cu64一、选择题（在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1、我校高二化学组设计了一个黑笔写红字的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹“祝你成功”，以此表达高二全体化学教师对高二全体学生的深深祝福。据此，下列叙述正确的是（）A铅笔端作阳极，发生还原反应B铂片端作阴极，发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生Da点是负极，b点是正极2、下列说法或表示方法正确的是（）A．需要加热发生的反应是吸热反应B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H=–57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．由C（石墨）＝C（金刚石）△H=+73kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H=+285.8kJ/mol3、根据下列热化学方程式（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1＝–393.5kJ/mol（2）H2(g)＋21O2(g)＝H2O(l)△H2＝–285.8kJ/mol（3）CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)△H3＝–870.3kJ/mol可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反应焓变为()A．△H＝244.1kJ/molB．△H＝－488.3kJ/molC．△H＝－996.6kJ/molD．△H＝996.6kJ/molkJ/mol4．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀5．电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅6．关于铅蓄电池的说法正确的是()A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42—(aq)=PbSO4(s)+2e—B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SO42—(aq)7、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2↑。下列说法正确的是()A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。8．一定温度下，在恒容容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g),若反应开始时充入2molA、2molB达到平衡后，A的体积分数为a%。其他条件不变时，下列配比做初始物质，则平衡后A的体积分数大于a%的是()A、2molA、3molB、3molCB、2molA、2molB、1molHeC、1molB、1molCD、2molC-2-9、某反应A（g）+3B（g）==2C（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率分别为：①υ（A）==0.15mol/L·s；②υ（B）==0.6mol/L·s；③υ（C）==0.4mol/L·s；④υ（D）==0.45mol/L·s。该反应进行得最快的是()A.①B.②③C.①④D.④10、反应速率υ和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2==2HCl的反应速率υ可表示为υ==k[c(H2)]m[c(Cl2)]n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。由此可推得，m、n值正确的是()c(H2)/mol·L—1c(Cl2)/mol·L—1υ/mol·L—1·s—11.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0kA）m==1，n==1B）m==1/2，n==1/2C）m==1/2，n==1D）m==1，n==1/211、下列反应一定不能自发进行的是（）A．KClO3（s）=2KCl（s）+3O2（s）△H=-78.03kJ·mol-1△S=494.4J·mol-1·K-1B．CO（g）=C（s,石墨）+1/2O2（g）△H=110.5kJ·mol-1△S=-89.36J·mol-1·K-1C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）△H=-444.3kJ·mol-1△S=-280.1J·mol-1·K-1D．NH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）=CO2（g）+CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H=37.301kJ·mol-1△S=184.0J·mol-1·K-112、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20~50MPa的高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂，氨在平衡混合物中的含量仍较少。最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans一Fe(DMeOPrPE)2的新催化剂，在常温下合成氨，反应方程式可表示为N2+3H22NH3.有关说法正确的是()A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应B．新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景C.新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D.新催化剂降低了反应所需要的能量，是平衡正向移动13、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-197kJ/mol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO2、1molO2和1molSO3、1molSO2、0.5molO2，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1KJ和Q2KJ，则下列比较正确的是（）A．Q2=1/2Q1=98.5B．Q2=1/2Q198.5C．Q21/2Q198.5D．1/2Q1Q298.514、将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g)2HBr（g）△H＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是()A．a＞bB．a=bC．a＜bD．无法确定15、碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）WI2（g）ΔH＜0（温度T1＜T2）。下列说法正确的是：（）A．灯管工作时，扩散到灯管附近低温区的WI2（g）会分解出W，W沉积到灯管内壁上B．灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低C．该反应的平衡常数表达式是)WI()I()W(22cccKD．利用该反应原理可以提纯钨16．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)12N2(g)＋CO2(g)△H=-373.4kJ·mol-1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：（）17．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡18．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法错误．．的是：A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600（mol·L—1）—2C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数T1T2-3-19、、已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)△H；在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示，则下列判断正确的是：（）A）T1＜T2，P1＞P2，m＋n＞P，△H＜0B）T1＞T2，P2＞P1，m＋n＜P，△H＞0C）T2＞T1，P2＞P1，m＋n＜P，△H＜0D）T1＞T2，P2＞P1，m＋n＞P，△H＞020、控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确．．．的是（）A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极第Ⅱ卷（非选择题共40分）考生注意事项：请用0.5mm黑色墨水签字笔在答题卷上书写作答，试题卷上书写无效。21．（7分）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）==Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；（3）外电路中的电子是从电极流向电极。22、（10分）某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m，若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后，NH3的体积分数为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足1）T、V一定①若X=0，Y=0，则Z=；②若X=0.75，Y=，Z=;③X、Y、Z应满足的一般条件是。2）T、P一定①X=0，Y=0，则Z=；②X=0.75，Y=，Z=；③X、Y、Z应满足的一般条件是。23．（8分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：SiO2＋C＋N2Si3N4＋CO（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；（2）该反应的氧化剂是，其还原产物是；（3）该反应的平衡常数表达式为K＝；（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值（填“增大”、“减小”或“不变”）；（5）若使压强增大，则上述平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”）；（6）若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2)＝mol·L-1·min-1。高温%BtT11P、、T1P2、2T2P-4-24．（8分）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)，△H＞0。请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol·L-1，c(N)=2.4mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率