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2012-2013学年湖北省孝感市汉川二中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1．（3分）（2010•山东）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同考点：化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．菁优网版权所有分析：化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关．解答：解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D、根据△H=生成物的焓﹣反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错．故选：C．2．（3分）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法错误的是（）A．2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量B．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJC．在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸气的能量D．2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个气态水分子放出270kJ热量考点：热化学方程式．菁优网版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据热化学方程式可知，2mol氢气和1mol氧气恰好完全反应放热270KJ，逆反应吸热270KJ；B、气态水变化为液体放热；C、依据反应是放热反应，结合能量守恒分析判断；D、热化学方程式中化学方程式计量数只表示物质的量不表示微粒个数．解答：解：A、依据热化学方程式可知，2mol氢气和1mol氧气恰好完全反应放热270kJ，逆反应吸热270kJ，2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量，故A正确；B、2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol气态水放出热量270kJ，气态水变化为液体放热，2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ，故B正确；C、反应是放热反应，反应物能量总和大于生成物能量总和，故2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量，故C正确；D、热化学方程式中化学方程式计量数只表示物质的量不表示微粒个数，故D错误．故选D．3．（3分）下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ•mol﹣1（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ•mol﹣1（中和热）C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8kJ•mol﹣1（反应热）D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ•mol﹣1（反应热）考点：热化学方程式．菁优网版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：A、燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、中和热是强酸强碱稀溶液恰好完全反应生成1mol水放出的热量；C、固体硫燃烧生成二氧化硫气体是放热反应；D、选项中物质聚集状态未标注，物质状态不同反应热不同；解答：解：A、燃烧热应为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1367.0kJ•mol﹣1（燃烧热），故A错误；B、中和热应为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1（中和热），故B错误；C、S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8kJ•mol﹣1（反应热），反应放热，符合熔融化学方程式书写原则，故C正确；D、物质状态不同反应热不同，为标注物质聚集状态，不符合热化学方程式书写要求，故D错误；故选C．4．（3分）（2010•广东）在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1﹣2△H2D．△H3=△H1﹣△H2考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．菁优网版权所有分析：根据三个化学反应方程式可知，反应2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）可由另两个反应加和得到，则由盖斯定律可知，△H3应为另两个反应反应热的加和．解答：解：①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1；②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2；③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3；则反应③=①+2×②，由盖斯定律可知，△H3=△H1+2△H2，故选：A．5．（3分）（2011•海南）某反应的△H=+100kJ•mol﹣1，下列有关该反应的叙述正确的是（）A．正反应活化能小于100kJ•mol﹣1B．逆反应活化能一定小于100kJ•mol﹣1C．正反应活化能不小于100kJ•mol﹣1D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol﹣1考点：反应热和焓变．菁优网版权所有专题：压轴题；化学反应中的能量变化．分析：根据在可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种，焓变与活化能的关系是△H=正反应的活化能﹣逆反应的活化能；△H＞0，则反应物的总能量小于生成物的总能量．解答：解：A、某反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则正反应的活化能﹣逆反应的活化能=100kJ•mol﹣1，无法确定正反应活化能的大小，故A错误；B、某反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则正反应的活化能﹣逆反应的活化能=+100kJ•mol﹣1，无法确定逆反应活化能的大小，故B错误；C、某反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则正反应的活化能﹣逆反应的活化能=+100kJ•mol﹣1，正反应活化能不小于100kJ•mol﹣1，故C正确；D、某反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则正反应的活化能﹣逆反应的活化能=+100kJ•mol﹣1，即正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol﹣1，故D正确；故选：CD．6．（3分）在一定条件下发生反应2A（g）═2B（g）+C（g），将2molA通入2L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol．用B的浓度变化来表示该反应的速率为（）A．0.24mol/（L•min）B．0.08mol/（L•min）C．0.06mol/（L•min）D．0.12mol/（L•min）考点：反应速率的定量表示方法．菁优网版权所有专题：化学反应速率专题．分析：根据v=计算v（A），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（B）．解答：解：5min末测得A的物质的量由2mol变为0.8mol，所以v（A）==0.12mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=v（A）=0.12mol/（L•min）．故选：D．7．（3分）一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），不能判断反应已经达到化学平衡状态的是（）A．v（CO2）=v（CO）B．容器中总压强不变C．容器中混合气体的密度不变D．容器中CO的体积分数不变考点：化学平衡状态的判断．菁优网版权所有专题：化学平衡专题．分析：化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变，结合反应的特点进行分析．解答：解：A．当v（CO2）=v（CO），正逆反应速率不等，没有达到平衡状态，故A错误；B．反应前后气体的体积不等，容器中总压强不变，可说明达到平衡状态，故B正确；C．反应前后气体的质量不等，当达到平衡状态时，容器中混合气体的密度不变，故C正确；D．达到平衡状态时，各物质的浓度不变，体积分数不变，故D正确．故选A．8．（3分）对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．平衡时，v正（O2）=v逆（O2）必成立B．关系式5v正（O2）=4v正（NO）总成立C．用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正（H2O）最小D．若投入4molNH3和5molO2，通过控制外界条件，必能生成4molNO考点：化学平衡状态的判断；反应速率的定量表示方法．菁优网版权所有专题：化学平衡专题；化学反应速率专题．分析：A、根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；B、速率之比等于对应物质的化学计量数之比，关系式4v正（O2）=5v正（NO）总成立；C、速率之比等于对应物质的化学计量数之比，所以计量数越大数值越大；D、可逆反应不可能完全转化，总是反应反应物和生成物共存的体系．解答：解：A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，v正（O2）=v逆（O2）必成立，故A正确；B、速率之比等于对应物质的化学计量数之比，关系式5v正（O2）=4v正（NO）总不成立，故B错误；C、速率之比等于对应物质的化学计量数之比，所以用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正（H2O）最大，故C错误；D、可逆反应不可能完全转化，所以投入4molNH3和5molO2，通过控制外界条件，生成NO小于4mol，故D错误；故选A．9．（3分）（2012•东城区模拟）在密闭容器中发生反应：X+3Y⇌2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图．下列判断正确的是（）A．T1大于T2B．Y一定呈气态C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大D．当n（X）：n（Y）：n（Z）=1：3：2时，反应一定达到平衡状态考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．菁优网版权所有专题：化学平衡专题．分析：采取定一议二方式解答，当温度一定时，压强越大，Z的含量越大，则平衡向正反应方向移动，说明正反应方向是气体体积减小的方向；当压强一定时，温度越高，平衡向吸热方向移动，则Z的含量越小，据此判断温度高低．解答：解：A．该反应的正反应是放热反应，当压强一定时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，Z的含量越小，所以T1小于T2，故A错误；B．当温度一定时，压强越大，Z的含量越大，则平衡向正反应方向移动，说明正反应方向是气体体积减小的方向，则Y一定是气体，故B正确；C．该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则平衡常数减小，故C错误；D．当n（X）：n（Y）：n（Z）=1：3：2时，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，这与反应的初始物质的量和转化率有关，故D错误；故选B．10．（3分）金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物，如：KI+I2⇌KI3，有关KI3的叙述中不正确的是（）A．I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3﹣离子B．I3﹣在溶液中存在下列平衡I3﹣⇌I2+I﹣C．KI3溶液遇淀粉不变蓝色D．将Cl2通入KI3溶液中，I3﹣浓