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第1页试卷共8页厦门英才学校2013—2014学年度第一学期期末考试高二年级化学模拟试卷（一）说明：1.考试时间100分钟，满分150分2.解题可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Si—28S－32Cl－35.5Na－23Fe－56Ca—40Mg—24Cu—64Ba—137Al—27Zn—65Ag—108A卷（100分，物质结构与性质）一、选择题（共10题，每小题有1----2个答案，共40分）1．(09海南卷∙10)门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢还原为XC．XCl4的沸点比SiCl4的高D．XH4的稳定性比SiH4的高2．(09上海卷∙2)以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A．HeB．C．1s2D．3．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是A．CaC2B．N2H4C．Na2S2D．NH4NO34．（2013海南卷）重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同5．（2013上海卷）下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化第2页试卷共8页6．（2013安徽卷）.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2催化剂CO2+H2O。下列有关说法一定正确的是A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含α键又含π键D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO27．(2010全国卷I∙13)下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子8．(2010山东卷∙11)下列说法正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果9．(09安徽卷∙7)石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是A。石墨烯与石墨互为同位素B。0.12g石墨烯中含有6.02*1022个碳原子C．石墨烯是一种有机物D。石墨烯中的碳原子间以共价键结合10．(09北京卷∙10)甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A．某酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是C2H6D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素第3页试卷共8页二、填空题（共3小题，共60分）11．（2013安徽卷）（15分）Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：（1）W位于元素周期表第周期第族；W的原子半径比X（填“大”或“小”）。（2）Z的第一电离能比W的（填“大”或“小”）；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称。（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NOH溶液直至过量，能观察到的现象是________；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是________________________。12．（14分）图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，k是一种中学不熟悉的物质，俗称光气，k与水反应所得溶液滴加硝酸银溶液有白色沉淀。a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。第4页试卷共8页回答下列问题：（1）图B对应的物质名称是，其晶胞中的原子数为，晶体类型为。（2）d中元素的原子核外电子排布式为。（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是，原因是，该物质的分子构型为，中心原子的杂化轨道类型为。（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是。（5）k的分子式为，中心原子的杂化轨道类型为属于分子（填“极性”或“非极性”）。13．(2010重庆卷∙26)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%(质量分数)CaO。(1)Ca元素在周期表中位置是，其价电子排布式为．(2)Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点．(3)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：P＋FeO＋CaOCa3(PO4)2＋Fe(4)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n。则金属M为______；检测Mn＋的方法是_____(用离子方程式表达)．(5)取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mlH2(标准状况)，向溶液中通入适量的CO2，第5页试卷共8页最多能得到CaCO3g．B卷（50分，元素化学）三、选择题（共5题，每小题只有一个答案，20分）14．(2012·盐城摸底)亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见下图，下列说法不正确的是()A.NaNO2的稳定性大于NH4NO2B.NaNO2与N2H4反应，NaNO2是氧化剂C.可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2D.NaN3分解，每产生1molN2转移6mole－15．[2012·宁德质检]下列反应的离子方程式正确的是()A．硝酸银溶液中加入铜粉：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgB．AlCl3溶液中滴加氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2OD．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O16．（2013·江苏化学·6）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲丁乙丙丁甲。下列有关物质的推断不正确的是（）A.若甲为焦炭，则丁可能是O2B.若甲为SO2，则丁可能是氨水C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2第6页试卷共8页17．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为()①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③18．已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的()A.12B.13C.14D.16[来四、填空题（共2题、共20分）19．（18分）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空：（1）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质①若A可用于自来水消毒，则用A制备漂白粉的化学方程式是______________________________________。则C的化学式是________。②若A是某强酸的稀溶液,则A的化学式可能是________。（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为___。（3）若B有两性①若D是强酸，则能确定A、C中肯定含的离子的化学式分别是__________、________。②若D是强碱，则反应②的离子方程式是______________________。（4）若A、B、C的的焰色反应都呈黄色，D是气态酸性氧化物，则D可能是______或______（填化学式），鉴别它们常可选用_______、______（任填两种试剂名称）。20．某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量第7页试卷共8页的铁红和氧化铜。填写下面空白：(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①____________、②____________、③____________、④____________、⑤____________。(2)写出①处发生反应的离子方程式_________________________________________________________________________________________________________；写出③处发生反应的化学方程式_______________________________________。(3)铁红的化学式为________；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红________________________________________________________________；氧化铜___________________________________________________________。五、附加题21．(2011·北京高考)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失第8页试卷共8页打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)A中反应的化学方程式是_________________________________________。(2)C中白色沉淀是________，该沉淀的生成表明SO2具有________性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_________________________________________________________________________________________________。(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙怀疑白雾中含有硫酸，认为是白雾中硫酸参与反应。①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是________；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是________。②进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：甲产生沉淀的离子方程式为______________________________________________乙产生沉淀的原因离子方程式为___________________________________________。甲产生沉淀多于乙的原因是(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_____________________________________________________