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1哈九中2013二模理科综合化学试题7．下列说法不正确的是BA．天然气是一种清洁和化石燃料，目前世界20%的能源需求由天然气提供B．石油经u分馏后可以获得柴油、煤油、裂化汽油等轻质油C．放射形同位素释放的射线被利用于育种、治疗癌症和肿瘤D．向溴的四氯化碳溶液通入乙烯，溶液褪色且不分层8．已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是DA．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAB．2.8g丙烯气体中所含共面的原子数最多为0.7NAC．标准状况下时1L、pH=13的NaOH溶液中含有的OH—离子数为0.1NAD．常温常压下，4.9LHD含有的分子数为0.2NA9．某溶液中含有Fe2+、Na+、I—、Cl—四种离子，若向该溶液中不断地通入NO2至过量，则下列说法正确的是BA．溶液中依次被氧化的离子为：Fe2+、I—、Cl—B．向溶液中通入SO2，反应的离子方程式为：3SO2+2NO3—+2H2O=3SO42—+2NO↑+4H+C．向溶液中滴加少量NaAlO2，离子方程式为：Fe3++3AlO2—+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓D．向溶液中加入CCl4,振荡、静置后分层，下层液体为橙红色10．下列说法正确的是BA．在AgCl的饱和溶液中，一定有c(Ag+)=）（AgClKspB．将均有0.1mol的NaOH与KHSO3溶于水配成1L溶液，溶液中c(Na+)+c(K+)＞2c(SO32—)+c(HSO3—)C．等浓度等体积的氯化铵溶液与氢氧化钡溶液混合，混合后溶液中离子浓度c(Ba2+)=c(Cl—)＞c(OH—)＞c(NH4+)＞c(H+)D．已知2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol，则该反应为非自发反应11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W和X可以形成常见的两种液态化合物，Z是短周期中除了稀有气体外原子半径最大的元素，Y形成的阴离子与Z离子具有相同的电子层结构。根据以上叙述，下列说法正确的是CA．Y的原子半径一定大于W的离子半径B．W与X形成化合物的稳定性大于W与Y形成的化合物C．Y的单质可以通过置换反应生成X的单质D．Z分别与W、X、Y形成的所有化合物均为离子化合物，且不含有共价键12．有机物是一种含有一个六元环的化合物，其分子式为C7H12O2，在酸性条件下可以发生水解，且水解产物只有一种，则甲的可能结构有多少种AA．14B．12C．10D．813．下列根据实验操作，所得到现象和结论均正确的是D选项实验操作实验现象结论A．向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氯气试纸先变红后褪色氯气具有酸性和漂白性C．向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入足量的CO2先出现白色沉淀，后沉淀消失H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性弱D．AgI沉淀中滴入KCl饱和溶液黄色沉淀逐渐转化成白色无法确定AgCl和AgI溶解度大小226.(16分)A、B、C、D均为中学化学常见的物质，A是单质。它们之间有入图的转化关系：（1）若B是简单气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式。（2）若B、D均具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反应的离子方程式。反应①同时能得到一种应用最广泛的金属E，则该反应可用于。将过量的E溶于稀硝酸，为检验其中的金属阳离子，用一种试剂可得到特征蓝色沉淀，请写出该检验过程中发生的离子方程式。（3）将（1）中的B物质和（2）中的A物质各1mol，分别溶于两份盐酸中。均恰好完全反应。将两分溶液混合，向其中加入足量的Na2O2，请在右图中画出随Na2O2的加入产生气体和沉淀物质的量的关系图。（假设生成的气体都从溶液中逸出）（4）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。①处理C物质，目前主要采用石灰法，并可得到有价值的化学品，写出该化学品中盐的名称。②如图，向甲充入2molC、1molO2，向乙中充入4molC、2molO2。起始时甲、乙的体积相等都等于VL，保持相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：2C(g)+O2(g)2D(g),甲保持恒压,乙保持恒容,达平衡时，甲的体积为0.8L。下列说法正确的是a、两容器中反应的化学平衡常数K2甲=K乙b、甲容器中C的转化率为60%c、平衡时的压强：P乙2P甲d、平衡时D的体积分数：甲˃乙e、打开K后一段时间，再次达到平衡，甲的体积为1.4VL27.（14分）I、碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。（1）真空碳热还原——氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)=6AlCl(g)+6CO(g)△H=-239.6kJ/mol3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g)△H=+1227.5kJ/mol则由Al2O3和C来制备Al和CO的热化学方程式为：。n432101234n(Na2O2)甲乙3(2)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：时间(min)浓度(mol／L)01020304050NO1.000．680．500．500．600．60N200．160．250．250．300．30CO200．160．250．250．300．30①0～10min内，N2的平均反应速率v(N2)=，T1℃时，该反应的平衡常数K=；②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母编号)。a．通入一定量的NOb．加入一定量的活性炭c．加入合适的催化剂d．适当缩小容器的体积⑧若30min后降低温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q0(填“”或“”)。II、最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH3CHO+H2O======CH3CH2OH+CH3COOH实验室中，以一定浓度的乙醛一Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示。(3)若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中a极应通入(填化学式)气体。(4)电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。补充下列电极反应：阴极①2H2O+2e—=H2↑+2OH—②电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中硫酸钠与有机产物的物质的量相同。下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是（填字母序号）。a．c(Na+)一定是c(SO42—)的2倍b．c(Na+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO—)c．c(Na+)+c(H+)=c(SO42—)十c(CH3COO—)+c(OH—)d．c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO—)c(OH—)28．(15分)钛被称为第三金属，也有人说“21世纪将是钛的世纪”。各国科学家争相研究新型冶炼金属钛的方法。目前，工业上用钛铁矿(主要成分是FeTiO3，钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛，其简化流程如图所示。电解废水4过程①钛铁矿制偏钛酸：加入浓硫酸和铁粉，经过一系列的分离提纯得到偏钛酸。过程②TiO2制金属钛：Kroll法——金属热还原法还原四氯化钛。步骤1：将TiO2和炭粉混合进行氯化处理，加热至720～820℃，生成的TiCl4和一种可燃性气体。模拟工业原理，实验室制备TiCl4的装置图如下。步骤2：在800℃用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得多孔的海绵钛：TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti资料卡片：a、偏钛酸的化学式H2TiO3,又可以写成TiO(OH)2b、TiCl4熔点-23.2℃，沸点135.9℃，极易与水反应生成TiO2·xH2Oc、常温下，其对应氢氧化物的溶解度(S／mol·L—1)与溶液pH的关系如图所示。请回答下列问题：(1)钛铁矿制偏钛酸的过程中，先用浓硫酸使矿石溶解后再加入铁粉，其作用是(2)TiO2和炭粉混合进行氯化处理的化学方程式为：(3)上图实验装置有明显的不足，原因(用化学方程式表示)，改进方法(4)某同学称取ag钛铁矿，通过方法①测出标况下G中气体体积为VmL，则钛铁矿中钛元素的质量分数的计算式为(假设钛铁矿生产二氧化钛过程中没有钛的损耗)。该同学在测量气体体积时，待气体冷却后就立即读数，那么计算出钛的质量分数将(填“偏大”、“偏小”、或“不变”)(5)在Kroll法生产钛的过程中有两个重要的物质得到循环，它们是，，这两个物质的循环可以降低生产成本并减少环境污染。请设计实验生产这两个物质，在下面画出实验装置简图，并标明实验用到的主要物品。536．(15分)[化学与技术]工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：(1)路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱。①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为；②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为(己知产物之一为CaS)；(2)氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。①图X中的中间产物C是，D是(写化学式)；②装置乙中发生反应的化学方程式为；(3)联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是；(4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾。请结合图Y中溶解度(S)随温度变化曲线，分析说明是否可行?37．[物质结构与性质]有A、B、C、D、E、F六种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素编号相关信息A所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等B基态时，电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等C基态时，2p轨道处于半充满状态D与C元素处于同一周期，且D的第一电离能小于C的第一电离能E是第四周期元素中未成对电子数最多的元素FF是一种金属请回答下列问题：(1)A、B两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则对于甲分子下列说法正确的是：①甲分子中B原子采取sp杂化②B原子之间的π键要比σ键相对稳定③甲分子中的化学键均有杂化轨道参与形成④甲分子中σ键和π键个数比为5：16(2)A与C形成的化合物CA3，则CA3中A—C—A的键角为，CA4+中A—C—A的键角为，请解释上述键角不同的原因。BD32—微粒的空间构型为，C2D的电子式为。(3)E的基态原子的外围电子排布图为。(4)乙和丙分别是B和C的氢化物，这两种氢化物分子中都含有18个电子。乙和丙的化学式分别是、，两者沸点的关系为乙丙(填“”或“”)。丁是D的最简单氢化物，实验证明，接近其沸点的气体相对分子质量测定值比用化学式计算出来的相对分子质量大一些，请解释这种异常性。(5)F单质晶体采取六方最密堆积，晶胞如图所示。己知F原子半径为rcm，阿伏伽德罗常数为NA，则Z单质的密度为。38．[有机化学基础]由苯合成香料K和解热镇痛药物G的路线如下：已知：Ⅰ．Ⅱ．请回答：（1）芳香烃A中C、H原子数之比是4：5，1molA在氧气中完全燃烧生成8molCO2，A的分子式是；A的结构简式是。（2）B→K的反应类型是。（3）B的结构简式是。（4）D→E反应的化学方程式是。（5）K与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式是。（6）将(5)中反应的有机产物酸化后得到H。G与H为同分异构体，且含有相同的官能团，G的结构简式是。CH2=CH2/AlCl385℃~90℃HCHO-HCl无水ZnCl2催化剂PTCHFH2/Ni△CO/Pd/Al/Al(CH3CO)2OC9H11ClCH3CHCHOCH3C