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1岑巩县第二高级中学2013-2014学年度第二学期第一次月考试卷学科：高二化学（试卷:满分100分，时间：90分钟）命题人：旷华荣审题人：杨平一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题有一个选项符合题意）：1.下列电子层中，原子轨道数目为4的是A.K层B.L层C.M层D.N层2.P轨道电子云形状正确的是A.球形对称B.对顶对称C.极大值在x、y、z轴上的纺锤形D.互相垂直的花瓣形3.表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成A.310B.3d10C.3s23p63d2D.3s23p64s24．下列分子中心原子是sp2杂化的是A．PBr3B．CH4C．BF3D．H2O5.下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是A.3s23p1B.3s23p2C.3s23p3D.3s23p46.下列各组元素中，第一电离能依次减小的是A.HLiNaKB.NaMgAlSiC.IBrClFD.FONC7.下列电子排布中，原子处于激发状态的是A.1s22s22p5B.1s22s22p43s2C.1s22s22p63s23p63d44s2D.1s22s22p63s23p63d34s28.下列说法中不正确的是:A、N2分子有一个键，两个键B、键比键重叠程度大，形成的共价键一定强C、两个原子间形成共价键时，最多有一个键D、气体单质中，一定有键，可能有键9．下列分子中存在π键的是A．H2B．Cl2C．N2D．HCl10．下列说法中，错误的是A．键长越长，化学键越牢固B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键11.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应12.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是A.它的元素符号为OB.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.它可与H2生成液态化合物D.其电子排布图为：1s2s2p3s3p13.简单原子的原子结构可以形象表示为①②③。其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是A.①②③互为同位素B.①②③为同素异形体C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数14.下列各原子或离子的电子排列式错误的是A.Na+1s22s22p6B.N3+1s22s22p6C.F¯1s22s22p6D.O2¯1s22s22p615．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P—P198KJ·mol—1、P—O360kJ·mol—1、O=O498kJ·mol—1。则关于1molP4和3molO2完全反应（P4+3O2=P4O6）的热效应说法正确的是A．吸热1638kJB．放热1638kJC．放热126kJ班级：姓名：考号：2D．吸热126kJ16．下列物质属于等电子体一组的是A．CH4和NH4+B．B3H6N3和C6H6C．CO2、NO2D．H2O和CH417．下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是A．CO2B．H2SC．PCl3D．SiCl418.第3周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，其余均成对，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是A.RO3—B.RO5—C.RO42—D.RO4—19．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误．．的是A.X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B.第一电离能可能Y小于XC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX20．下列分子或离子中，含有孤对电子的是A．H2OB．CH4C．SiH4D．NH4+选择题答题卡：题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题（本题包括5小题，共40分）21、（8分）电负性最大的元素是，最小的是。（放射性金属除外）；第二、三、四周期原子中p轨道半充满的元素是；最活泼的金属元素是（放射性元素除外）；最活泼的非金属元素是；在第三周期中，第一电离能最小的元素是，第一电离能最大的元素是；写出第二周期第ⅥA主族元素原子的价电子排布图。22.（4分）砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于_____周期族；最高价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。23、（12分）在A、B、C、D四种元素中，A为地壳这含量最多的元素；B的单质在气体中密度最小；C元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同；D元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为1：4：1。（1）写出上述四种元素的名称：A、B、C、D。（2）写出C2+离子的电子排布式（3）指出A、B、C三种元素中所形成的化合物中所包含化学键的类型（4）分别用电子式表示：A与B形成化合物B2A、A与C形成化合物CA的过程。；24、（6分）一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断它们是离子化合物还是共价化合物。元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8①Na②AlCl3③NO④MgO⑤BeCl2⑥CO2共价化合物；离子化合物三、计算题:25.（10分）某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/LAgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：（1）Z值和A值；（2）X元素在周期表中的位置，写出其电子排布式；（3）把X的单质放入水中，有何现象？写出反应的化学方程式。