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课题：第二章第4节羧酸氨基酸和蛋白质（1）课型：新授课编号编写时间2012-03-15主备人：高二年级化学备课组第9周第1课时总第40课时备课组长签字：段长签字【学习目标】1.了解羧酸的分类以及乙酸的物理性质。2.以乙酸为例，掌握羧酸的组成、结构、性质和用途。3.掌握乙酸的酸性和酯化反应的特点及规律【学习重点难点】重点：乙酸的结构特点和主要化学性质。难点：乙酸的酯化反应。【使用说明及学法指导】⒈预习课本81页至85页，用红笔勾画出重点知识及疑难点。⒉完成本学案的填空、选择、合作探究题。⒊独立完成本学案，及时上交。【自主学习】【知识回顾】酸的通性有哪些？一、羧酸：1.定义：分子里和直接相连接的有机化合物称为羧酸羧酸的官能团是（）。2.分类：（1）根据烃基的种类不同，分为（如）和（如）。（2）根据羧基数目不同，分为（如）、（如）和（如）。3.羧酸的化学性质①和醇发生酯化反应，通式为②和氨气发生取代反应，通式为③酸性比碳酸强，能和碳酸盐反应，与碳酸氢钠反应通式为④能被强还原剂氢化铝锂还原为相对应的醇，通式为⑤羧酸分子中的H较活泼，能被氯气取代，通式为二、乙酸1.乙酸的结构：分子式是，结构式是，结构简式是，官能团是，饱和一元脂肪羧酸的分子通式为或。2.物理性质乙酸俗称，是一种具有气味的体，溶于水和乙醇。熔、沸点较，其熔点为16.6℃时，因此当温度低于16.6℃时，乙酸就凝成像冰一样的晶体，故无水乙酸又称。合作探究：室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。3.化学性质(1)弱酸性：乙酸在水中能够电离，电离方程式为，故乙酸具有酸类物质的通性，用一个方程式表示醋酸的酸性大于碳酸。①能使指示剂，使紫色石蕊试剂，②与碳酸盐如Na2CO3），③与碱反应（如NaOH），④与碱性氧化物反应（如Na2O），⑤与活泼金属反应（如Na），【练习】1。某有机物的分子式是C3H4O2，它的水溶液显酸性，能跟碳酸钠溶液反应，又能使溴水褪色，写出这种有机物的结构简式（2）酯化反应：①概念：和作用，生成和的反应叫酯化反应。②乙酸和乙醇在的催化下发生酯化反应，方程式为：酯化反应的脱水方式为：羧酸脱而醇脱，可以用方法来证明。③乙酸的酯化反应Ⅰ、有何实验现象？Ⅱ、导管为何不伸入饱和碳酸钠溶液中？Ⅲ、为何用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯？Ⅳ、浓硫酸的作用是什么？三、特殊的酸1.甲酸：又称,是无色，有刺激性气味的液体，有腐蚀性，能和水混溶。分子式，结构式,结构简式。根据甲酸的结构特点判断，其既有的性质，又有的性质。①酸性：甲酸的电离方程式为：②，③，2.乙二酸（又名草酸）：结构简式：，乙酸有较强的还原性，可被高锰酸钾氧化。3.高级脂肪酸：硬脂酸的分子式,软脂酸的分子式油酸的分子式,其中常温下呈固态，常温下呈液态。【练习】2.下列物质①甲醇②甲酸③甲醛④甲酸甲酯⑤甲酸钠，能在一定条件下发生银镜反应的是（）A.①②③B.②③④⑤C.①②③④D.全部都可以[思考与交流]为什么酒和陈年老醋都越陈越香?实验探究：设计简单一次性完成的实验装置，验证乙酸、碳酸、苯酚溶液的酸性强弱1．能证明醋酸是弱酸的事实是（）A．醋酸能与水以任意比混合B．醋酸能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．1mol/L的CH3COONa溶液的pH约为9D．1mol/L的CH3COOH水溶液能使紫色石蕊试液变红2．甲酸具有下列性质：①挥发性②酸性③比碳酸的酸性强④还原性⑤能发生酯化发反应在下列各实验分别表现了甲酸的什么性质？填相应得编号。（1）在碳酸钠溶液中加入甲酸有气体放出，说明甲酸具有（2）在甲酸钠晶体中加入浓磷酸，加热后放出能使湿润石蕊试纸变红的气体，说明甲酸具有（3）与乙醇、浓硫酸混合后共热，能闻到一种香味，说明甲酸（4）甲酸溶液中加入氢氧化铜，能看到溶液变蓝色，说明甲酸具有（5）在新制氢氧化铜中加入甲酸溶液，加热后有红色沉淀生成，说明甲酸具有总结反思：课后反思：复备区复备人：复备内容：