高二化学(人教版)会考复习资料(高二全年内容)

清华园教育网高二化学（人教版）会考复习资料(高二全年内容）班级____________姓名_____________第八单元氮和氮的化合物氮及其重要化合物之间的转化关系：1、氮族元素(第____族)：包括______、______、_____、______、______，随着核电荷数的递增，元素非金属性逐渐_________，金属性逐渐________，密度逐渐________，熔沸点先________，后_______。氮族元素(R)气态氢化物通式为________，最高价氧化物通式为_______，其水化物通式为_______。2、氮及其化合物：(1)氮气(N2)⊙分子结构:具有______键的____原子分子，化性、结构____。⊙物性：____色_____味_____体，_____溶于水，_____法收集。⊙化性：①与O2反应：_____________②与H2反应____________*氮的固定：_____________________(2)氮的氧化物⊙NO：____色____味_____体，_____毒，易与______化合结合生成______，_____法收集；⊙NO2：____色____味_____体，_____毒，_____法收集，能与______反应生成______，化学方程式：__________________________。(3)氨气(NH3)⊙物性：____色____味_____体，_____溶于水,_____液化。⊙化性:①与H2O:大部分生成__________，由于部分电离出_____离子，反应方程式______________________________，故氨水显____性，一水合氨受热易分解，化学方程式_______________________________________②与三酸(______、_______、______)，其中NH3遇____酸不会冒白烟，与HCl反应的方程式：_____________________________。③氨的催化氧化：________________________________(4)铵盐(例NH4Cl)①与碱反应：______________________________________②NH3的实验室制法：用______与______共热制NH3，化学方程式为：________________________________。在右边空白处画出此实验的装置图→NH4ClOH-或△HClNH3H2ONH3·H2O△H2高温、高压、催化剂NOO2△催化剂O2NO2H2O△或光照HNO3Cu清华园教育网所有铵盐跟碱共热都产生刺激性气味的氨气，通用的离子方程式：___________________，使湿润的红色石蕊变____，利用此性质可检验_______的存在。③不稳定性(受热易分解)：____________________________________(5)硝酸(HNO3):⊙物性：______色______味______体，______挥发，工业：_____色，原因是__________________⊙化性：不稳定性：________________________，分解放出的NO2溶于浓HNO3，使硝酸呈_____色，所以硝酸须盛在______瓶里，放在____处。浓HNO3、纯HNO3跟___、___、__发生钝化。浓HNO3和稀HNO3都具有_______性，都能跟Cu反应，前者反应____，有_____色_____气体产生；后者反应_____，有____色_____气体产生，遇空气后变______色。有关反应的化学方程式：①________________________②_______________________________③_____________________________第九单元化学平衡电离平衡1、化学反应速率(化学反应的快慢)通常用____时间内_______的_____或_______的_____来表示。(1)表示方法(公式)：______________或_______________。(2)单位：__________、_________、________。(3)特点：A、能否用不同物质表示同一反应速率？_____。所得数值可能不同，但含义是否相同______。B、在同一反应中，各物质表示的同一反应的_______比=_____比=______比。(4)、影响化学反应速率的因素内因:_________性质是化学反应速率快慢的决定性因素,举例___________。外因:A、浓度(C)：成____比关系，但有例外(举例)：______________________。B、压强(P)：成____比关系，只针对于___态体系。C、温度(T)：绝对成____比关系。D、催化剂：只能说_____反应反应速率，有____催化剂与___催化剂之分。E、其他：光、反应物表面积越大，反应速率_____，反应颗粒物越小，反应速率_____，若形成原电池一般会____反应速率。2、化学平衡(反应完成程度)(1)化学平衡的研究对象是________注意：必须强调在“_____条件下”；(2)化学平衡建立的条件(标志)：______=______(3)化学平衡的特征(5字)：____、______、______、______、_______。(4)影响因素(化学平衡的移动及影响平衡的条件):A、浓度：增大反应物的浓度，平衡向_____________方向移动。B、压强：增大压强(即缩小体积)，平衡向_______________方向移动。例外清华园教育网不移动：______________或___________。C、温度：升高温度，平衡向_______________方向移动。将上述3个方面归纳起来：即是_________原理(化学平衡移动原理)。那么催化剂是否会使化学平衡发生移动？______。3、电离平衡(1)电解质(___、____电解质)，判断前提条件______，单质是否是电解质？(举例)哪些是电解质______，哪些是非电解质______。电解质与电解质溶液有何区别？(2)强、弱电解质的比较表(参考P世纪金榜)A、电离程度：强→____电离；弱→_____电离；B、哪者是不可逆？_____；C、实例：强→___酸(HCl、HNO3、H2SO4)、___碱(KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2)、绝大多数的盐(包括_____盐，)；D、弱→___酸(HF、H2S、H2SO3、H2CO3、HClO、H3PO4、CH3COOH)；____碱(NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3)、____性氢氧化物(______)、_____。还有有机中学到______也有两性。E、书写符号：强→____；弱→____。(3)弱电解质的电离平衡A、概念：一定条件(如____、____)下，当V___=V____时，达到平衡状态。B、特征：____、_____、____。C、影响因素：①____，升T，向_____移动，原因是电离过程是__热的过程；②_____，加水，向_____移。4、水的电离和溶液的PH(1)水的电离：水是属于___电解质，电离方程式________________，水中C(H+)____C(OH-)，两种离子浓度的乘积是_____积表达式：KW=_________，常温(25℃)，C(H+)____C(OH-)=______mol/L，KW=_______。离子积公式应用广泛，如酸性溶液中，KW=__________；如碱性溶液中，KW=________。水的电离过程是___热的，升温则____(填促进、抑制)水的电离，则KW变__。(2)溶液的酸碱性与PHA、溶液的酸碱性→一般原则：C(H+)=C(OH-)___性；C(H+)C(OH-)___性，C(H+)C(OH-)___性。→25℃，C(H+)=_____mol/L___性，C(H+)_____mol/L___性，C(H+)______mol/L___性。B、溶液酸碱性表示法当C(H+)__mol/L，常用____来表示溶液的酸碱性，公式：______________或________________。C(H+)越大，溶液酸性越____，PH越____，C(OH-)越大，溶液碱性越____，PH越____。5、盐类水解:(1)盐的组成类别：(举例)强酸强碱盐，PH____7，如_________；强酸弱碱盐，PH____7，如_________；强碱弱酸盐，PH____7，如__________，弱酸弱碱盐，PH____7，如___________。(2)盐类水解：(前提：_____性盐，可以看成_____反应的逆反应)(3)水解反应的化学方程式与离子方程式(例:NH4Cl、CH3COONa、Al2(SO4)3、Na2CO3、Na2S、)注意：书写符号______，考虑分步，单双水解反应的书写格式。(4)有___才水解，无___不水解，越___越水解，都弱____水解；谁___显谁清华园教育网性，同强显____性。6、酸碱中和滴定；用_________(或___)来测定________的酸(或____)的方法。(1)原理：H++OH-=H2O；当VA:VB=1:1，CAVA=CBVB。(2)仪器：____式滴定管、___式滴定管、_____瓶、______夹，_____台等。(3)关键：准备测量酸、碱溶液体积和准备判断滴定终点。(参看以前材料)第十单元几种重要的金属1、镁和铝:(1)金属通性：A、物性→_____性、____性、____性，具有____光泽等；B、(2)化性：易___电子，变成______，一般表现____性，特殊？金属活动顺序请书写：__________________________________________注意：____、____、_____金属常温下能与水的反应放出____，它们与盐溶液反应，(举例)如__+FeSO4？______________________________________(3)合金的判断方法：____________________。铝及其重要化合物之间的转化关系：说明：①Al、Al2O3、Al(OH)3既能与酸反应，又能与___反应。Al是_____金属，Al2O3是___性氧化物，Al(OH)3为____性氢氧化物。②常温下，铝与浓_____、浓______发生钝化。③实验室为更好制得Al(OH)3，宜用______与______反应，为什么？④明矾，化学式___________，常作_____剂，其原理用离子方程式表示______________________________。2、铁和铁的化合物(1)Fe位于第___周期第____族，最外层____个电子，易失___个电子变成___，或失去___个电子变成___。(2)Fe的性质Fe颜色_____或_____。与O2反应（点燃）Fe+O2=(____色固体)NaAlO2+NaOH、H2O+NaOHAl①+O2，点燃②+Fe2O3，高温Al2O3AlCl3+NaOH△Al(OH)3①+HCl②+Cl2△HClHCl①+NH3·H2O②+NaOH+H2OKAl(SO4)2清华园教育网=Fe+S=与水反应Fe+H2O(g)=与酸反应(1)常温下浓_______、浓_______使铁钝化(2)Fe+H+=与盐溶液反应Fe+Cu2+