搜索
版权所有：中华资源库学年黑龙江省大庆市铁人中学高二（上）段考化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2013秋•通城县校级期中）下列叙述不正确的是（）A．化石燃料是一次能源B．太阳能、氢能、生物质能属于新能源C．乙醇是不可再生能源D．燃料电池可以将化学能转化为电能2．（3分）（2013秋•宿迁期中）下列说法正确的是（）A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生3．（3分）（2012秋•南昌期中）下列说法中有明显错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率4．（3分）（2011秋•新建县校级期末）反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＞0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A．加压B．减压C．减小B的浓度D．降温5．（3分）（2010秋•东莞期中）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，则H2的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1B．已知4P（红磷，s）═P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ•mol﹣1D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H26．（3分）（2007秋•揭阳期末）在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态的是：（）版权所有：中华资源库①混合气体的压强；②混合气体的密度③B的物质的量浓度；④气体总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量⑥C、D反应速率的比值．A．②③⑤B．①②③C．②③④⑥D．①③④⑤7．（3分）（2013春•东城区期末）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的焓变（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．化学键H﹣HCl﹣ClH﹣Cl生成1mol化学键时放出的能量（kJ•mol﹣1）436243431则下列热化学方程式不正确的是（）A．H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）；△H=﹣91.5kJ•mol﹣1B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=﹣183kJ•mol﹣1C．H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）；△H=+91.5kJ•mol﹣1D．2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H=+183kJ•mol﹣18．（3分）（2013秋•通城县校级期中）有3个热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=akJ/mol；H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=bkJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=ckJ/mol；关于它们的下列表述正确的是（）A．a+b=cB．1molH2O由气态变为液态吸收（a﹣b）kJ热量C．a＜bD．1molH2O由液态变为气态吸收（a﹣）kJ热量9．（3分）（2013秋•冀州市校级月考）将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0.4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol•L﹣1．下列说法中正确的是（）A．当A、B、C物质的量浓度之比为2：1：2时，反应即达到平衡状态B．4s内用物质B表示的反应速率为0.075mol•L﹣1•s﹣1C．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大10．（3分）（2013秋•通城县校级期中）下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂B．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率C．Fe（SCN）3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深版权所有：中华资源库．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气11．（3分）（2013秋•通城县校级期中）在一密闭容器中有如下反应：L（s）+aG（g）⇌bR（g）温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强P1＜P2，由此可判断（）A．正反应为放热反应B．化学方程式中的计量数a＞bC．G的转化率随温度升高而减小D．增大压强，容器内气体质量不变12．（3分）（2012秋•南阳期末）等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（s）△H＜0，下列叙述正确的是（）A．平衡常数K值越大，X的转化率越大B．达到平衡时，反应速率v正（X）=2v逆（Z）C．达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动13．（3分）（2013秋•通城县校级期中）某温度下，C和水在密闭容器中发生下列反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）当反应达平衡时，测得c（H2）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L，则CO2的浓度为（）A．0.1mol/LB．0.9mol/LC．1.8mol/LD．1.9mol/L14．（3分）（2010•抚顺校级二模）一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（s）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L．下列判断正确的是（）A．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91（L/mol）3B．A的平均反应速率为0.3mol/（L•s）C．B的转化率为60%D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态15．（3分）（2014•福州模拟）已知反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（）版权所有：中华资源库．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4mol/LB．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D．压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T116．（3分）（2013秋•洛阳期末）高温下，某反应达平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．该反应化学方程式为：CO+H2OCO2+H2C．增大压强，H2浓度一定不变D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动17．（3分）（2013秋•红岗区校级月考）已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/molFe2O3（s）+CO（g）═Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣15.73kJ/molFe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol则28gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的△H约为（）A．﹣218kJ/molB．﹣436kJ/molC．+218kJ/molD．+436kJ/mol18．（3分）（2013秋•红岗区校级月考）某温度下，反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数为400．此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（mol•L﹣1）0.440.60.6下列说法不正确的是（）A．CH3OH的起始浓度为1.64mol/LB．此时逆反应速率小于正反应速率C．平衡时，CH3OH的浓度为0.04mol/LD．平衡时，CH3OH的转化率小于90%二、（本题包括5小题，共46分）19．（8分）（2013秋•通城县校级期中）现有反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率减小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则（1）该反应的正反应是热反应，且m+np（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）增大压强时，B的质量分数（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率．（3）若加入C（体积不变），则A的转化率．（4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比c（C）/c（B）比值将．（5）若加入催化剂，该反应的反应热．版权所有：中华资源库（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，维持容器体积不变，充入氖气时，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）．20．（14分）（2007•南京二模）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）．请填写下列空白：（1）若容器体积同定为2L，反应2min时测得剩余0.6molB，C的浓度为0.4mol/L．①2min内，A的平均反应速率为；x=；②若反应经4min达到平衡，平衡时C的浓度08mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；③平衡混合物中c的体积分数为22%，则B的转化率是；④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为．（2）若维持容器压强不变：①达到平衡时C的体积分数22%（填“大于”、“等于”或“小于”）；②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入molA气体和molB气体．21．（8分）（2011秋•潍坊期中）研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义．（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．已知：①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0KJ•mol﹣1②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296.0KJ•mol﹣1此反应的热化学方程式是．（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体．已知：①CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g）△H=﹣aKJ•mol﹣1（a＞0）②2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=﹣bKJ•mol﹣1（b＞0）若用标准状况下3.36LCO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为mol，放出的热量为KJ（用含有a和b的代数式表示）．（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574KJ•mol﹣1①②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=？②若1molCH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867KJ，则△H2=．22．（8分）（2013秋•友谊县校级期中）现将0.40molA气体和0.20molB气体充入10L的密闭容器中，在一定条件下使