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1弱电解质溶液1、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A．容器内压强P：P甲＝P丙2P乙B．SO3的质量m：m甲＝m丙2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝G丙2Q乙2、25℃时，amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是A．a=bB．abC．c(A-)=c(Na+)D．c(A-)c(Na+)4、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl–）+c（ClO–）+c（OH–）B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3–）＞c（CO32–）＞c（H2CO3）C．pH=11的氨水与Ph=3的盐酸等体积混合：c（Cl–）=c（NH4+）＞c（OH–）=c（H+）D．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c（H+）–2c（OH–）=c（CH3COO–）–c（CH3COOH）5、水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液6、常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑溶液体积的变化），恰好完全反应。下列说法不正确的是A．原氨水物质的量浓度为0.1mol·L-1B．反应后的溶液中c(NH+4)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=0.1mol·L-1C．反应后的溶液中：c(Cl-)c(NH+4)c(H+)c(OH-)D．原氨水中：c(NH+4)+c(H+)=c(OH-)7、常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)的乘积为10－10，该溶液可能是A．pH等于5的醋酸溶液B．一定浓度的NaHSO4溶液C．一定浓度的NH4Cl溶液D．0.1mol/L的NaCl溶液8、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10－54.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11下列有关说法正确的是A．NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)B．1mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa）D．1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小9、将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，混合后溶液均中性，a、b、c、d的关系正确的是①1×10－3mol·L－1的氨水bL②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水cL③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dLA．b＞a＝d＞cB．a＝b＞c＞dC．a＝b＞d＞cD．c＞a＝d＞b10、已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表：下列叙述正确的是A．将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c(CH3COO—)始终减小B．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO—→CO32—+2HClOC．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO—→CaSO3↓+2HClOD．25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是Na2CO311、下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl—)c(NH4+)c(OH—)c(H+)B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(H+)C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl—)c(Na+)c(OH-)c(H+)酸电离平衡常数醋酸Ki=1.75×10-5次氯酸Ki=2.98×10-8碳酸Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11亚硫酸Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7212、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．Na2CO3溶液：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)B．NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C．硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)D．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)13、下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是A．25℃时，pH=4的HCl溶液与pH=4的醋酸溶液中：c(Cl－)=c（CH3COO－)B．氯水中：2c(Cl2)=c(ClO－)+c(Cl－)+c（HClO)C．pH=8的0.1mol/L的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H+)＞c(B2－)＞c(H2B)D．1mol·L－1的Na2S溶液中：c(OH－)=c(HS－)+2c(H2S)+c(H+)14、甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲溶液中C(H+)与乙溶液中C(H+)的关系是：A.2:1B.100:1C.1:100D.无法确定15、常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是A．b不可能显碱性B．a可能显酸性或碱性C．a不可能显酸性D．b可能显碱性或酸性16、室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=717、下列说法正确的是A．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(B—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)B．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)相等C．常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③D．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)18、（2011广州二模）关于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列叙述正确的是A．加水稀释10倍后，pH＝4B．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH－)均减少C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大D．加入等体积、pH＝11的NaOH后，c(Na+)＝c(CH3COO－)19、一定温度，往纯水中加入少量下列物质，溶于水（或与水反应）后，水的电离可能不受影响的是A．盐B．酸C．碱D．氧化物20、例题】常温下，下列离子浓度的关系正确的A．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：C(NH4+)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-)B．0．2mol·L-1的CH3COONa溶液与0.1mol·L-1的HCl等体积混合：c(Na+)c(Cl-)c(CH3COO一)c(H+)c(OH-)C．0．1mol·L-1的HCN(弱酸)和0.1mol·L-1的NaCN等体积混合；c(HCN)+c(CN一)+c(OH一)=c(Na+)+c(H+)D．相同物质的量浓度时，溶液中c(NH4+)由大到小的顺序：NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3·H2O21、H2C2O4是二元弱酸，KHC2O4溶液呈弱酸性。将V1mL0.1mol/LKOH溶液与V2mL0.1mol/LH2C2O4溶液混合，所得混合溶液，在25℃时微粒的物质的量浓度关系正确的是A．若V1=V2，则：c(OH－)=c(H+)+c(HC2O4－)+c(H2C2O4)B．若V1=1.5V2，则：c(K+)＞c(HC2O4－)＞c(C2O42－)＞c(H+)＞c(OH－)C．若V1=2V2，则：c(K+)=2c(C2O42－)+2c(HC2O4－)+2c(H2C2O4)D．若V1=nV2，且此时pH=7，则：c(K+)=c(HC2O4－)+2c(C2O42－)22、下列溶液一定呈酸性的是A．c(OH－)＜c(H+)的溶液B．含有较多H+的溶液C．pH＜7的溶液D．滴加酚酞显无色溶液23、在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是A．NH3·H2O的电离程度减小B．NH3·H2O的电离常数增大C．溶液的导电能力不变D．溶液的pH增大324、常温下，将VL0.10mol·L－1盐酸和VL0.06mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，该混合液的pH为（设混合后总体积为2VL）A．1.7B．12.3C．12D．225、常温下，下列溶液中c(H+)最小的是A．pH=4的H2SO4溶液B．pH=3的CH3COOH溶液C．c(OH－)=1×10－11mol·L－1D．c(H+)=1×10－3mol·L－126、已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸（CH3COOH）：1.75×10－5氢氰酸（HCN）：4.93×10－10氢氟酸（HF）：7.2×10－4甲酸（HCOOH）：1.77×10－4物质的量浓度均为0.1mol•L－1的上述溶液，酸性最强的是A．醋酸B．氢氰酸C．氢氟酸D．甲酸27、常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是A．0.1mol/L氨水中：c(NH4＋)+c(H＋)=c(OH－)B．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c(NH4＋)=c(Cl－)C．同为0.1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c(NH4＋)+c(2NH3·H2O)=2c(SO42－)D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(OH－)=c(H＋)28、常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别c(一元酸)c(NaOH)/mol/L混合溶液的pH甲c(HX)=0.1mol/L0.1pH=a乙c(HY)=c1mol/L0.1pH=7丙c(HZ)=0.1mol/L0.1pH=9（1）甲组实验中HX为弱酸，a______7（填“＜”，“＝”或“＞”）。（2）乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH=。（3）丙组实验发生反应的离子方程式为，所得溶液中由水电离出的c(OH－)=mol/L。29、相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是30、已知：①25℃时弱电解质高电离平衡常数：Ka（CH3COOH）＝1.8×10－5，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积学数：Ksp（CaF2）＝1.5×10－10②25℃时，2.0×10－3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下列问题：（1）25℃时，将20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如右。反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是，反应结束后所得两溶液中，c（CH3