高二化学会考复习学案

第1页高二化学会考复习一、基本概念、原理（一）、物质的量1、各物理量转化关系：2、各物理量对比：名称符号单位数值定义物质的量nmol一定数目粒子的集合体阿伏伽德罗常数NAmol-1约6.02×1023每摩尔微粒所含的粒子数摩尔质量Mg/mol等于相对分子、原子质量4.22M（标准状况下气体）单位物质的量的物质所具有的质量气体摩尔体积VmL/mol标况下等于22.4L/mol一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积物质的量浓度cMol/L用单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量3、阿伏伽德罗定律及推论：nmcNVMc%1000第2页A、阿伏伽德罗定律：同．温同．压下相同．体积的任何气体都具有相同．的分子数（相同．的物质的量）。注意：被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气体。B、推论：同温同压时，任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比，也就是其相对分子质量之比。（二）、物质及其变化的分类1、物质分类：树状分类法、交叉分类法2.无机化学反应的分类：a、按反应物、生成物的种类和数目分为：1、化合反应2、分解反应3、置换反应4、复分解反应b、按是否有离子参加分为：1、离子反应2、非离子反应第3页c、按是否发生电子转移划分：1、氧化还原反应2、非氧化还原反应d、按反应进程划分为：1、可逆反应2、不可逆反应e、按反应的热效应划分：1、吸热反应2、放热反应(三)胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1－100nm之间的分散系称为胶体。2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。4.常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、豆浆等（四）离子反应1.电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物电解质：酸碱盐水强电解质：强酸、强碱、盐弱电解质：弱酸、弱碱、水2.离子反应——离子共存问题A.有色离子：Cu2+Fe3+Fe2+Mno4-B.酸碱性：溶液中有H+时：OH-,弱酸根不共存eg.CO32-,SO32-,SiO32-，CH3COO-等溶液中有OH-时：H+,弱碱根不共存eg.NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等酸式弱酸根离子与OH-,H+均不共存，eg.HCO3-,HSO3-,C.反应：a.复分解（生成沉淀；气体；弱电解质的阴阳离子不共存）：eg，Ba2+与SO42-,NH4+与OH-,H+与CH3COO-b氧化还原（有氧化性的离子与有还原性的离子不共存）：eg，氧化性离子：MnO4-(H+),NO3-(H+),Fe3+eg，还原性离子：I-,Fe2+,Br–c络合反应：Fe3+与SCN-,Fe3+与苯酚3.离子方程式的书写：A.步骤：写，改（可溶的酸碱盐要拆！），删，查（电荷守衡，原子个数守恒）B.常见错因：a.不符合客观事实：少写反应，产物错误或该反应不发生。b.不守恒：电荷或原子c.“改“错了：该拆的不拆，不该拆的乱拆。第4页(五)氧化还原1.氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应。（用来判断是否为氧还反应）2.本质：有电子的转移3.氧化剂，还原剂的判断：A.常见氧化剂：活泼非金属：F2,O2,Cl2,Br2,Fe3+，I2,S元素处于高价态形成的化合物：MnO2，KMnO4,SO3,H2SO4,HNO3,KClO3,HClO,K2Cr2O7,Fe3+过氧化物：H2O2,Na2O2B.常见还原剂：活泼金属：元素处于低价态形成的化合物：CO,SO2,Na2SO3,H2S,HCl,Fe某些非金属单质：C,H2,SiC.在氧化还原反应中：氧化剂：得电子，化合价降低还原剂:失电子，化合价升高（六）原子结构1.原子组成：原子核中子原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷原子质子质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数核外电子相对原子质量=质子数+中子数2.原子表示方法：A：质量数Z：质子数N：中子数A=Z+N决定元素种类的因素是质子数，确定了质子数就可以确定它是什么元素3.元素：含有相同质子数同一类原子总称。核素：含有一定数目质子与中子的原子同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl4.电子数和质子数关系：不带电微粒（原子、分子）：电子数=质子数带正电微粒（阳离子）：电子数质子数带负电微粒（阴离子）：电子数质子数XAZ第5页5.1—18号元素(按下图表示记忆)HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr(七)元素周期表，元素周期律1.周期表结构：短周期(第1、2、3周期，元素种类分别为2、8、8)元周期(7个横行)长周期(第4、5、6周期，元素种类分别为18、18、32)素不完全周期(第7周期，元素种类为26，若排满为32)周主族(7个)(ⅠA—ⅦA)期族(18个纵行，16个族)副族(7个)(ⅠB—ⅦB)表0族(稀有气体族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)Ⅷ族(3列)元素原子结构与周期表中的位置关系：周期数=电子层数，主族族序数=最外层电子数=最高正化合价2.元素周期律：①→：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)↓：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱)所以在周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Cs②判断金属性强弱的方法(相互证明)：a、与酸或水反应的剧烈程度，越剧烈金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强c、金属单质间的相互置换(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)d、原电池的正负极（负极活泼性﹥正极）③判断非金属性强弱的方法(相互证明)：a、与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强第6页c、非金属单质间的相互置换(如：Cl2+H2S==2HCl+S↓)④判断粒子半径大小的方法：a、电子层越多半径越大；b、电子层相同时，核电荷数越多，半径越小；c、电子层，核电荷数均相同时，核外电子数越多半径越大。(八)化学键化学键共价键极性键离子键非极性键1、化学键的概念：化学键：原子之间强烈的相互作用。共价键：原子之间通过形式形成的化学键，一般由元素与元素间形成。（除了由NH4+离子形成的盐）非极性键：非金属原子之间形成，A—A型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非极性键极性键：非金属原子之间形成，A—B型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在极性键离子键：原子之间通过形成的化学键，一般由活泼的金属(ⅠA、ⅡA)与活泼的非金属元素(ⅥA、ⅦA)间形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在离子键（除了AlCl3中没有离子键，是典型的共价键）2、离子化合物与共价化合物离子化合物：阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。判断方法：a、离子化合物必有离子键，可能有共价键，eg.NaOHb、含金属元素的化合物（不包括AlCl3）——盐，碱，金属氧化物等共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物。判断方法：a、只有共价键，无离子键。eg.H2O,CH4b、不含金属元素的化合物（不包括NH4+盐）——酸，非金属氧化物，有机物等3、电子式共价化合物：N2H2Cl2HCl第7页NH3H2OCO2CH4离子化合物：NaClMgCl2NH4ClNaOHNa2ONa2O2（九）化学反应与能量1、放热反应与吸热反应：（化学反应一定伴随着能量变化）反应类型放热反应吸热反应宏观原因反应物的总能量生成物的总能量反应物的总能量生成物的总能量微观本质旧键断裂吸热新键形成放热旧键断裂吸热新键形成放热表现有热量放出，周围温度升高吸收热量，周围温度降低反应举例1、所有燃烧2、酸碱中和3、活泼金属和水或酸4、大部分化合（CaO与水）5、缓慢氧化1、C还原CO22、水煤气3、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl4、大部分分解反应（CaCO3分解）注意：反应条件为加热不一定该反应为吸热反应。2、Zn-Cu原电池：A、原电池：①定义：将化学能转化为电能的装置②构成原电池的条件：a、有活泼性不同的金属(或者其中一个为碳棒)做电极，其中较活泼金属做负极，较不活泼金属做正极b、有电解质溶液c、形成闭合回路d、自发的氧化还原反应B、Zn-Cu原电池：总反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2负极：Zn-2e-=Zn2+;还原剂失电子，发生氧化反应；电极材料：Zn正极：2H++2e-=H2；氧化剂得电子，发生还原反应；电极材料：Cu外电路电子流向。(十)化学反应限度1、化学反应速率①定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，v=△C/△t②影响化学反应速率的因素：第8页浓度：浓度增大，速率增大温度：温度升高，速率增大压强：压强增大，速率增大(仅对气体参加的反应有影响)催化剂：改变化学反应速率其他：反应物颗粒大小，溶剂的性质2、化学平衡定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态。判断达到化学平衡状态的方法：①v正=v逆②各组分浓度不再变化二、无机元素化合物（一）钠及其化合物1.Na物理性质质软，银白色，有金属光泽的，密度比水小，比煤油大，熔点较低化学性质钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2=2Na2O(灰白色)与水反应，现象：浮，熔，游，响，红2Na+2H2O=2NaOH+H2↑保存煤油，使之隔绝空气和水2.Na2O2氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2色、态白色，固态淡黄色，固态与水反应方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与二氧化碳反应方程式Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂白性无有3.Na2CO3,NaHCO3Na2CO3NaHCO3俗名纯碱，苏打，面碱小苏打色、态白色，固态，粉末白色，固态，晶体热稳定性不易分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑与盐酸反应(向钠盐中滴加酸)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑现象：开始无现象，继续滴加有气泡产生。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑现象：开始滴加即有气泡产生。（二）铝及其化合物1.Al化学性质与氧气：4Al+3O2=2Al2O3与强酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑与强碱：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑第9页离子方程式：2.Al2O3,Al(OH)3——酸碱两性①Al2O3a、与酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2Ob、与碱：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O②Al(OH)3：白色不溶于水化学性质：a、与酸Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O与碱Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2Ob、受热易分解：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O制备原理：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，离子方程式：（三）铁及其化合物——氧化还原1.铁化学性质：a、与非金属：Fe+S=FeS，3Fe+2O2=Fe3O4，2Fe+3Cl2=2FeCl3b、与水：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+=Fe2++H2↑d、与盐：Fe+Cu2+=Fe2++Cu2.Fe2+,Fe3+FeCl2a、转化：FeFeCl3b、Fe2+和Fe3+离子的检验：①溶液是浅绿色的Fe2+②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红③加NaOH溶液现象：白色灰绿色红褐色①溶液显黄色或棕黄色Fe3+②与无色KSCN溶液作用显红色③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀2Fe(OH)3=Fe2O3+3H