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高二化学会考复习练习3氧化还原反应21．下列反应属于非氧化还原反应的是A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2B．NH4NO3N2O↑十2H2OC．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑十H2OD．Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2O2．下列反应中，氯元素被氧化的是A．2KClO32KCl＋3O2↑B．2P＋5Cl22PCl5C．MnO2＋4HCl（浓）MnCl2十2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl22HCl3．下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．MnO4Mn2＋B．HClCl2C．FeFe3＋D．KClO3O24．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性5．氢化钠是一种产氢剂，可发生如下反应：NaH+H2O==NaOH+H2↑。对这一反应的描述正确的是A．氢氧化钠是氧化剂B．水是氧化剂C．氢化钠是氧化剂D．氧化剂和还原剂的质量之比是1：16.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素A．一定被氧化B．一定被还原C．既可能被氧化又可能被还原D．以上都不是7.在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为A．1:1B．5:1C．1:5D．3:18.根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑②2HCl+CuO=CuCl2+H2O③MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+H2OA．只有酸性B．只有氧化性C．只有还原性D．有酸性、有氧化性和还原性9．X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是①单质的氧化性：YZX；②单质的还原性：YZX；③对应离子的氧化性：XZY；④对应离子的还原性：XZYA．只有①B．只有②③C．只有①④D．②③或①④10．在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为A．0.224LB．0.336LC．0.448LD．0.672L11．24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是A．+6B．+3C．+2D．012．知I2＋H2O＋Na2SO3→2HI＋Na2SO4。向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中，通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是A．NaClNa2SO4NaBrB．NaClNaBrNa2SO3C．NaClNa2SO4Na2SO3D．NaClNaINa2SO413．各组离子中因发生氧化---还原反应而不能大量共存的是A．Ca2+、Na+、S2-、CO32-B．NH4+、H+、S2-、NO3-C．Cu2+、K+、S2-、Cl-D．Fe2+、K+、S2-、MnO4-14．某温度下，将Cl2通人Na0H溶液中,反应得到NaCl、NaC1O3、NaC1O的混合液,经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A．21：5B．11：3C．3：1D．4：115.于司机酒后驾车，可取其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学方程式如下：2CrO3(红色)＋3C2H5OH＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6H2O,该反应被检测的气体是；上述反应中的氧化剂是，还原剂是。16．治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：5KI+KIO3+3H2SO4===3I2+3K2SO4+3H2O。⑴该反应中，氧化剂是，还原剂是；⑵当有1molI2生成时，有mol还原剂被氧化；⑶当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的总数为mol。17．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3—HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为②在3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O中，被氧化的硫与被还原的硫的质量比是___________。③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H20，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为。18．实验室用KMnO4与浓盐酸（物质的量浓度为12mol/L制氯气。反应如下：KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H20.（1）配平（2）31.6g的高锰酸钾最多能氧化多少molHCl？（3）产生的Cl2在标况下的体积为多少？高二化学会考复习练习4—离子反应自主整理1．强电解质：在水溶液或熔融状态下的电解质，如：酸、碱、盐弱电解质：在水溶液里的电解质，如：酸、碱、水等电解质的强弱与电解质的溶解度大小无关，与电解质溶液的导电性强弱无关2.离子反应发生条件（1）复分解反应类型，即有难物质或难的物质或易物质生成，这类反应的特点就是向着某些离子浓度的方向进行。（2）氧化还原反应类型，如3.离子方程式（1）意义：①揭示离子反应的实质②不仅表示的某个反应，而且表示所有的离子反应。（2）离子方程式书写方法和步骤①一写：写出配平的方程式②二拆：把溶于水，且的物质的化学式拆写成离子形式，把难的物质或溶于水但难的物质以及、、等仍用化学式表示。③三删：删去方程式两边反应的离子④四查：检查写出的离子反应是否符合守恒和守恒。（3）正误判断：一查反应是否符合事实；二查离子是否拆对；三查离子有否缺少；四查原子守恒和电荷守恒4.离子共存：在溶液中，若离子间能发生，如生成、、的复分解反应以及氧化还原反应等反应，则离子间不能大量共存。限制条件：无色溶液，即无有色离子。酸性溶液，即含大量离子；碱性溶液，即含大量离子。课后练习：1．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、Cu2+、Cl-B.H+、Cl-、CO32-C.Ba2+、Na+、SO42-D.H+、K+、OH-2．下列离子方程式的书写正确的是A．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O====2H++Cl+ClOB．Cu与浓硫酸反应：Cu+2H+====Cu2++H2↑C．Fe与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=====2Fe2+D．Mg(OH)2与盐酸反应：Mg(OH)2+2H+====Mg2++2H2O3．下列离子方程式的书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32—=CO2↑+H2OB．醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2OC．铜和氯化铁溶液反应：Fe3＋＋Cu=Fe2＋+Cu2＋D．氢氧化铁和盐酸反应：H＋+OH－=H2O4．下列方程式中，正确的是A．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-B．铁屑与稀硫酸反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe3++H2↑C．CH3COOH在水中电离：CH3COOHH＋＋CH3COO－D．金属Na投入水中：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH―＋H2↑E．硫酸钠在水中电离：Na2SO4=2Na++SO42-F．二氧化锰和浓盐酸共热制氯气的离子方程式：5．写出氧化铜溶解于稀硫酸的离子反应方程式。写出碳酸钠溶液与足量乙酸反应的离子方程式___。工业上常用FeCl3溶液腐蚀Cu制印刷电路板，写出该反应的离子方程式。6.下列离子方程式正确是A.醋酸溶液中加入氨水：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2OB.铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu2++AgC.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓D.在碳酸氢钠溶液中加入盐酸HCO3-+H+=CO2↑+H2OE.把金属铁放入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑F.向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-7.能正确表示下列反应的离子方程式是A.碘化钾溶液跟适量溴水反应：I-+Br2=I2+Br-B.小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH-＝3Cl-+ClO-+H2O8.下列反应的离子方程式书写正确的是A．Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓B．碳酸钡与稀盐酸反应：BaCO3＋2H+＝CO2↑＋H2O+Ba2+C．大理石和醋酸反应：CaCO3＋2H+＝CO2↑＋H2O+Ca2+D．FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3+＋Fe＝2Fe2+9.下列反应的离子方程式书写正确的是A.碳酸钙和稀盐酸反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OB.碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2C.氯气与水的反应：Cl2+2H2O=2H++Cl-+ClO-D.Fe(OH)3溶于盐酸：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3++3H2O10.离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2中的CO32-代表的物质可以是A.CaCO3B.NaHCO3C.Na2CO3D.BaCO311.在溶液中能大量共存的离子组是A.K+、H+、OH-、SO42-B.H+、Na+、Cl-、CO32-C.Na+、Ca2+、NO3-、CO32-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-12.在碱性溶液中能大量共存的离子组是A.K+、Fe3+、NO3-、Cl-B.Ba2+、Na+、Cl-、NO3-C.NH4+、K+、NO3-、Cl-D.Na+、HCO3_、Cl-、SO42-13.某无色透明溶液中可以大量共存的离子组是A.Mg2+、Ba2+、NO3-、H+B.H+、SO42-、HCO3-、Na+C.Ba2+、HCO3-、Cl-、OH-D.Cu2+、SO42-、Cl-、Na+14.巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Al3+、CH3C00-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-C．Mg2+、Cl-、I-D．Na+、NH4+、Cl-15.向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体，能引起离子浓度减小的是A．HCO3－B．Cl－C．OH－D．Cu2+