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捷径教育1相对原子质量H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Si：28Cu：64第Ⅰ卷（选择题：共69分）一、选择题（每小题只有一个选项符合答案，每小题3分，共69分）1．下列说法正确的是：A．SiO2是制造太阳能电池板的主要材料B．漂白精的有效成分是Ca（ClO）2C．水银、水玻璃、胆矾都是纯净物D．H2、D2、T2属于同素异形体2．下列说法正确的是：①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥3．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．标准状况下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有C—Cl键的数目为1.5NAB．常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的电子数为9NAC．同温同压下，1LNO和1LO2充分混合体积小于1.5LD．pH=1的醋酸溶液100mL其氢离子数为0.01NA4．已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HFH++F-,如只改变一个条件一定可以使c（HF）/c（H+）减小的是A．通入少量氟化氢气体B．加入少量氟化钾固体C．加入少氢氧化钠固体D．通氯化氢气体5．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A.②④B.①②④C.②③④D.①②③④6．室温下，对于0.10mol·L—1的氨水，下列判断正确的是A．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大C．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-＝Al(OH)3↓D．其溶液的pH=137．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是捷径教育2A．处理过程中银器一直保持恒重B．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgClC．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银8．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是9．某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：下列说法正确的是A．固体混合物中一定含有Al，但质量不可确定B．固体混合物中可能含有MgCl2和AlCl3C．固体混合物中一定含有MgCl2和FeCl2D．固体混合物中一定含有(NH4)2SO4、MgCl210．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L—1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10—5mol·L—1·s—1C．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂11．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是A．原子半径ZMB．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．Y3＋、Z2－B．X＋、Y3＋C．W2－、X＋D．X＋、Z2－13．已知Ksp(AgCl)=1.56×10－10，Ksp(AgBr)=7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10－12。某溶abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSSO3H2SO4DSiSiO2H2SiO3YZMX捷径教育3液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl14．能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+15．有两只密闭容器A和B，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2＋O22SO3则下列描述正确的是A．达到平衡时:A容器中SO2的物质的量更多B．达到平衡时：B容器中SO3的转化率更大C．达到平衡所需要的时间：A容器更短D．达到平衡后，向两容器中分别通入等量的氦气，A容器中SO3的体积分数增大，B容器中SO3的体积分数不变16．“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C.正极反应为：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动17．反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A．减小容器体积，平衡向右移动B．降低温度，Y的转化率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D.加入催化剂，Z的产率增大18．右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是A.XZ线上任意点均有pH＝7B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C.图中T1＜T2D.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw19．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是A．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋B．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不会开始溶解C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)20．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是捷径教育421．把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图A所示。下列说法不正确的是ABCA．A图中a的取值范围为0≤a＜50B．A图中n（Mg）/n（Al）的最大值为2.5:hC．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90D．若将关系图改为C图时，则a的取值范围为67.5＜a＜8022.室温时，M(OH)2(s)错误!未找到引用源。M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a;c(M2+)=bmol·L-1时，溶液的pH等于A.错误!未找到引用源。错误!未找到引用源。11()2bgaB.错误!未找到引用源。11()2agbC.14+错误!未找到引用源。11()2agbD.14+错误!未找到引用源。11()2bga23．一定温度下，可逆反应：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）△H0，在甲、乙两容器中进行。起始时，将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是捷径教育5A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B．保持活塞位置不变，升高两个容器的温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数不变C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）第Ⅱ卷（非选择题：共51分）24．（14分）已知：X是一种常见无色液体，A和Y是生活中经常遇到的无色气体，B为短周期金属单质且在空气中点燃能发出耀眼白光。请根据下图所示各物质转化关系回答下列问题。（部分反应物、生成物可能没有标出）⑴请写出D的电子式：______;请写出C与稀盐酸反应的化学方程式：_________．⑵已知D和氯化氢反应可以生成E,请写出E和F在水溶液中反应生成J的化学方程式___．⑶在一内置有铁网的密闭硬质玻璃管中充入2molD,加强热，请写出发生反应的化学方程式_________________________。保持温度恒定，如经过一段时间玻璃管内压强是初始压强的1．5倍，则D物质的转化率为______________,D物质的体积分数为_______________。⑷已知常温下，H可以与L相互转化,请写出该反应的化学方程式_____________在一密闭针筒中充入一定量H和L的混合气体，建立平衡后迅速推针筒至针筒内原气体体积的1/2，请描述针筒内气体颜色的变化____________________________________。⑸一定温度下，在一恒定体积的密闭容器中充入一定量H建立平衡，某时刻再向容器中充入一定量H，则H的体积分数_____（填“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”）。25．(13分)随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。HHKXGXYYYGAYYJB电解DFEXCBA捷径教育6⑴处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－574kJ·mol—1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－1160kJ·mol—1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程为。⑵降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H＜0。若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如右图所示，该反应的化学平衡常数为K=。若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）。20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如右图所示的变化，则改变的条件可能是（填序号）。①加入催化剂②降低温度③缩小容器体积④增加CO2的量（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO2oCaO38SrO56Ba