高二化学反应原理

高二学年期末考试模拟题（一）一选择题（每题只有一个正确选项）1．化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是()A．反应物的多少B．反应的快慢C．反应物和生成物的状态D．反应物的性质2．下列过程中的△HO是()A、2H2O===2H2+O2B．H+Cl→HClC、H2O(1)→H2O(g)D、H2CO3错误!未找到引用源。HCO3－+H+3.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)错误!未找到引用源。2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+（2×283.0）kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4．已知22324NaSOHSO═2422NaSOSOSHO下列各组实验中溶液最先变浑浊的是()组号参加反应的物质反应温度(℃)223NaSO24HSO2HOV(mL)C(mol/L)V(mL)C(mol/L)V(mL)A1050.150.15B1050.150.110C3050.250.25D3050.250.2105．反应：A(气)+3B(气)2C(气)△H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动．C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动6、在一定条件下,反应CO+NO2CO2+NO△H=akJ/mol达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅。下列判断正确的是()A.a0B.降低温度，各物质的浓度不变C.降低温度，CO的平衡转化率降低D.使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率7、某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列不正确的是()A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K的表达式是K=Cp(C)·Cq(D)/Cm(A)·Cn(B)C．若QcK,则反应向逆反应方向进行D．正、逆反应的平衡常数数值相同，符号相反电解8下图表示反应()Xg4()()YgZg，△H0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（）A.第6min后，反应就终止了B.X的平衡转化率为85%C.若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少9．已知反应2A(g)=B(s)+C(g)的△H为正值,设ΔH和ΔS不随温度而变，下列正确的是（）A．该反应熵值增大，故能自发进行B．高温下能自发进行C．低温下不能自发变化，高温下能自发变化D．任何温度下都不能自发变化10．下列事实能说明甲酸(HCOOH)属于弱酸的是()①1mol/LHCOOH的pH=2②甲酸能与水以任意比互溶③20mL1mol/LHCOOH与20mL1mol/LNaOH恰好中和④HCOONa溶液的pH7A．①②B．②③C．③④D．①④11、t℃时，水的离子积为Kw，该温度下将amol•L-1一元酸HA与bmol•L-1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（）A混合液的pH=7B混合液中c(H+)=Ca=bD混合液中c(B+)=c(A-)+c(OH-)12．在下列各微粒中，能使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的pH小于7是（）13．向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积前者大于后者，下列说法正确的是（）（A）HA一定是强酸（B）HB一定是强酸（C）NaA溶液的碱性弱于NaB溶液的碱性（D）反应开始时二者生成H2的速率相同14．下列说法中正确的是()A．如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的H浓度也是醋酸中的两倍B．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的OH浓度均减小到原来的12C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸D．弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强15.下列有关叙述正确的是A．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B．若用50mL0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50mo1·L—1的盐酸和50mL0.50mo1·L—1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化16用物质的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是（）A．c(H＋)＞c(OH－)B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)=0.1mol·L－117.将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为()A．10mL0.2mol/LNa2CO3溶液B．40mL水C．50mL0.01mol/L氯化钡溶液D．100mL0.01mol/L盐酸18对于反应：2HCl+Zn=H2+ZnCl2来讲，加入下列物质，能减缓速率且不改变H2生成总量的是()A.加入醋酸钠B.加入ZnCl2C.加入铜粉D.加入硫酸铜溶液19、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）====Zn(OH)2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（）A.电池工作时，锌失去电子B.电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-(aq)C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g20．2CuO是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取2CuO的电解池示意图如右，电解总反应为：22CuHO══22CuOH。下列说法正确的是()A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1mol2CuO生成21．下列叙述中不正确的是（）A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B．原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D．用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极22、下列说法正确的是A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．工业上冶炼活泼的金属往往用电解的方法，如电解NaCl水溶液制备钠，电解Al2O3制备AlC．往往将闸门与直流电源的负极相连，这是牺牲阳极的阴极保护法D．电解过程中，溶液中3+Fe、2+Cu、2+Zn的氧化性依次减弱23化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡(1)已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋OH－向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向______移动，OH－的浓度_____向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向_____移动，此时发生的现象是________________。(2)氯化铁水解的离子方程式为___________________________________________通电向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为_______________________________同时有红褐色沉淀生成，其原因是_______________________________________________________________________________（3）向Mg(OH)2的悬浊液中加入NH4Cl溶液，现象，原因为24北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。(1)丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)；△H1=156.6kJ·mol-1CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC=CH(g)；△H2=32.4kJ·mol-1则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ·mol-1(2)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3错误!未找到引用源。HCO3－+H+的平衡常数K1＝_____________。（已知：10-5.60＝2.5×10-6）(3)常温下，0.1mol·L-1NaHCO3－pH8则溶液c(H2CO3)______c(CO32－)(填“”、“＝”或“”)，原因是____________________________________________（用离子方程式和必要的文字说明）。25．某铅蓄电池的正、负极标记被磨损。试用下图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正负极。(1)若A接E，B接F，而B电极出现，反应式为，则说明F为正极；（2）若铅蓄电池工作时（放电），其E所在电极的电极反应式为：，充电时该极与外加电源的极相连。（3）若用该电池电解Cu(NO3)2溶液，其电解方程式为若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗的PbO2的物质的量是;要想CuSO4溶液恢复原样，需加入的物质是,质量为26已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（mol·L－1）0.440.60.6①比较此时正、逆反应速率的大小：v正______v逆C(CH3OH)始＝_________②若从开始加入CH3OH到达到平衡，经过10min，则平衡时c(CH3OH)＝_________；该10min内反应速率v(CH3OH)＝__________。ABFeC甲乙NaCl溶液400mL27.(16分)一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题：1)降低温度，SO2的转化率_________，化学反应速度_________。(填“增大”“减小”或“不变”)(2)反应处于平衡状态的时间是_________。(3)反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达)。10min到15min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加SO3的物质的量28.（16分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极是______极，材料是___________，电极反应为______________，B极是_____极，材料是_______________，电极反应为_______________，电解质溶液为______________。（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈___________色。（3）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为_________。（4）同时若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_______。0.200.10