高二化学周考题

1高二化学周考题（第一周）2011年9月3日一、选择题（共18个题，每个3分，共54分）1．我国古代的湿法冶金术是世界闻名的。我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是（）A、FeB、CuC、AgD、Hg2．在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是（）A、NaMgAlB、NaKZnFeC、ZnFeCuAgD、MgAlZnFe3．下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（）A、加热Al2O3B、加热CaCO3C、电解熔融NaClD、氯化钠与铝粉高温共热4．铝能用于冶炼难熔的金属（如：钒、铬、锰等），这是因为铝具有什么性质（）A、金属性和非金属性B、导电性C、熔点低D、还原性，在冶炼反应中放出大量热5．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A、2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑B、MgO+H2Mg+H2OC、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D、2HgO2Hg+O2↑6．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于()A．金属导电性强弱B．金属在地壳中含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性强弱7.热还原法冶炼金属的反应一定是()A．氧化还原反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应电解高温高温高温28．工业上冶炼金属钙可使用的方法是()A．热分解法B．热还原法C．铝热剂法D．电解法9.从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是（）A、MgB、NaClC、Br2D、K10．用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是()A．Mn02B．W03C．Cr203D．Co30411．(多选)所谓合金，就是不同金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物。下表中的金属，难与其他金属形成二元合金的元素是()A．ZnB．FeC．WD．Ag12．铝的活泼性较强，直到18世纪人类才开始将Al从它的化合物中冶炼出来。当时铝价格十分昂贵，拿破仑的头盔就是用Al制作的，现在还保存在英国博物馆中。电解熔融的氧化铝(冰晶石作助熔剂)时，当电路中通过10mol电子时，理论上析出铝的质量是()A．90gB．180gC．270gD．540g13.要检验市售的金制首饰是否用纯金制成，方法之一是将饰品浸入某溶液中，过一段时间取出后称量，质量是否变化即作出判断，该溶液是()。A、盐酸B、硫酸C、硝酸D、王水14.由于“智力工程”的推进，“碘盐”已经开始进入千家万户。下列关于“碘盐”的叙述中正确的是（）A、“碘盐”宜密封保存B、“碘盐”就是“I2+NaCl”C、“碘盐”就是NaID、使用“碘盐”时以高温煎炒15.医生建议因缺少某种元素而患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带含有较丰富的（）3A、碘元素B、铁元素C、钾元素D、锌元素16.从海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入氯气后用升华方法将置换出来的碘提纯。但向浸取液中通入氯气时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr。为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，需要加入适量的（）17.检验溶液中是否含I-，可以加入试剂（）A、只有AgNO3溶液B、用AgNO3溶液和稀硝酸C、用溴水和CCl4D、用溴水和酒精A、CaOB、KIC、H2OD、酒精18.从海水中提取镁的方法是首先使海水中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀。从化学知识的角度和经济效益的角度考虑，可在海水中加入的物质是()A．NaOHB．KOHC．CaOD．Na2O二、非选择题19．（6）如图所示，分馏装置中，如果有错误请指出并加以改正：(1)，(2)，(3)。20．(9分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元离子的形式存在。实验中从海藻提取碘的流程如图所示4(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称①；写出过程②中有关反应的化学方程式。(2)提取碘的过程中可提供选择的有机试剂为()A.酒精、四氯化碳B四氯化碳、苯C．汽油、醋酸D．汽油、甘油(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是。21．（11分）前，从海水中提取的溴占世界溴年生产总量的1／3左右。海水中溴主要以NaBr的形式存在，工业上从海水中提取溴用下列方法：(1)海水中加入氯水使NaBr氧化，反应的离子方程式为_______________________(2)将(2)所得溶液用稀H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3转化为单质溴，反应的离子方程式为______________________________________________(3)这样制得的溴中含有少量的C12，除去Cl2的方法是_____________________(4)若海水里溴含量为0．07％(质量分数)。则海水中溴化钠的质量分数为_______。22.（20分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。5请填空：（1）①引发铝热反应的实验操作是_______________,产物中单质B是_______________(2)②中所发生的各反应的化学方程式________________________、_____________________________________________(3)③中所发生的各反应的离子方程式___________________________、____________________________________(4)若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg2+)为____________,c(Fe2+)为____________,6高二化学周考题答案页（第一周）2011年9月3日19．（6）(1)，(2)，(3)。20．(9分)(1)①；。(2)(3)。21．（11分）(1)_______________________(2)______________________________________________(3)(4)_______。22.（20分）（1）①_______________,_______________(2)________________________、___________________________________________(3)___________________________、____________________________________(4)____________,____________,班级姓名学号