高二化学基础知识总结

·1·高二化学基础知识总结一、物质的宏观组成与微观构成组成：从宏观角度讲，物质由元素组成。构成：从微观角度讲，分子、离子、原子都是构成物质的一种微粒。a)由分子构成——固体为分子晶体（稀有气体除外，直接由原子构成）b)由离子直接构成——离子晶体c)由原子直接构成原子晶体：金刚石、晶体硅、二氧化硅、金刚砂（SiC）稀有气体：氦、氖、氩、氪、氙、氡金属晶体：铁、金、钠等注：1、石墨是混合晶体2、S(S2、S4、S6、S8)、P(Px红磷、P4白磷)由分子直接构成3、所有的酸都由分子构成碱一般由离子构成，NH3·H2O除外，是由分子构成盐一般是离子化合物，AlCl3除外，是共价化合物二、构成物质的微粒(1)分子：保持物质化学性质的一种微粒(2)原子：化学变化中的最小微粒(3)离子：带电的原子或原子团(4)元素：核电荷数（质子数）相同的一类原子的总称(5)同位素：质子数相同而中子数不同的原子注：分子比原子稳定三、物质的分类注：1、结晶水合物是纯净物CuSO4·5H2OKAl(SO4)2·12H2OZnSO4·7H2OFeSO4·7H2ONa2SO4·10H2OCaSO4·2H2O2CaSO4·H2O2、溶液是混合物3、高分子化合物是混合物无机物的分类1、单质：金属单质、非金属单质、稀有气体单质注：非金属单质种类≠非金属元素种类（同素异形体）物质混合物纯净物单质化合物无机化合物有机化合物·2·2、氧化物定义：由氧元素和另一种元素组成的化合物（除OF2，属于氟化物）成盐氧化物酸酐：加水可形成酸，且元素价位不变注：1、过氧化物（Na2O2、H2O2）不归在其中。2、酸性氧化物不一定是非金属氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物非金属氧化物不一定是酸性氧化物金属氧化物不一定是碱性氧化物3、NO2是硝酸与亚硝酸的混合酸酐4、酸酐未必是酸性氧化物3、酸①酸的分类：组成（含氧酸、无氧酸）；电离（强酸、弱酸）；物理性质（挥发性酸、不挥发性酸）；化学性质【（一元酸、多元酸）、热稳定性、（氧化性酸、非氧化性酸、还原性酸：H2SHI）】②含氧酸可电离H的确定实质：羟基H的数目③含氧酸的命名及强弱判断HClO4高氯酸HClO3氯酸HClO2亚氯酸HClO次氯酸H3PO4→HPO3偏磷酸2H2SO4→H2S2O7焦硫酸酸性强弱实质：非羟基O的数目4、碱①碱的分类：溶解度（可溶性、不可溶）；电离情况（强碱、弱碱）；化学性质【（一元酸、氧化物两性氧化物：Al2O3、ZnO碱性氧化物：绝大多数金属氧化物酸性氧化物：绝大多数非金属氧化物不成盐氧化物：CO、NO成盐氧化物ClCl2O→HClO次氯酸Cl2O3→HClO2亚氯酸Cl2O5→HClO3氯酸Cl2O7→HClO4高氯酸·3·多元酸）、热稳定性】5、盐离子种类盐的种类阳离子阴离子正盐金属（铵根）酸根酸式盐金属+H+酸根碱式盐金属酸根+OH-复盐两种或两种以上的金属酸根四、物质的变化和性质1、NH4Cl假升华，分解为NH3和HCl2、褪色墨水加入活性炭——物理变化SO2通入品红，褪色——化学变化Cl2通入品红，褪色——化学变化SO2和Cl2一起通入品红，不褪色：2H2O+SO2+Cl2→2H2SO4+2HCl3、去油污汽油清除手上的油污热的碱液清洗油污四、置换反应的类型条件产物金属与水常温或沸水碱和H2高温、水蒸气金属氧化物和H2金属与酸比H活泼的金属、非氧化性酸盐与H2金属→金属前者常温下不与水反应新盐和新金属非金属→非金属氧化性强置换氧化性弱（除F2）新盐和新非金属非金属→金属焦炭、H2等与金属氧化物金属与非金属氧化物五、复分解反应条件1.0版本：产生沉淀、气体、水2.0版本：产生沉淀、气体、弱电解质3.0版本：溶液离子浓度下降六、基本化学量1、阿伏伽德罗常数定义：12g12C中所含的碳原子个数约为6.02×1023，单位为mol-12、气体摩尔体积：标准状况（0℃，1标准大气压）下，1mol的气体的体积约为22.4L。七、溶液浓度的计算：c%与w之间的转换八、不共存的七组气体①H2与F2②NH3与HX③NO与O2④SO2与H2S⑤Cl2与HBr/HI⑥SO2与O2（+H2O）·4·⑦X2与烯烃九、原子中的结构微粒1、几种基本粒子间的相互关系质子数+种子数=质量数2、原子量1）原子的相对原子质量：将原子的真实质量与12C原子质量的1/12相比较所得的数值。2）元素的相对原子质量：按元素的各种天然同位素的相对原子质量与其丰度的乘积之和。十、化学式1、元素符号元素符号周围数字的含义：+X：化合价A：质量数Z：核电荷数n-：价电荷数m：原子个数2、分子式与最简式离子化合物没有分子式，其化学是就是最简式最简式也叫实验室3、电子式：用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子离子化合物的电子式相同离子不能合并用电子式表示物质形成过程：左边一切从原子开始，左边相同原子可以合并4、热化学方程式表示化学反应放热或吸热的方程式与普通方程式的区别：1、一定要注明状态2、标明热量3、系数可以为分数、系数只表示物质的量4、不用写反应条件十一、反应物互滴注意哪些反应物过量，及产物的不同互滴实验（注意现象）：Fe3+与S2-SO32-与S2-KMnO4加入Na2SO3溶液中（水溶液、强碱性）十二、离子反应1、双水解反应常见双水解反应的离子：Al3+，Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、S2-、HS-（越弱越水解）2、弱酸的酸式根——不与H+和OH-大量共存3、注意条件——pH值、H+的离子浓度4、离子间的氧化还原反应A.强氧化性离子：MnO4-、ClO-、NO3-(H+)、Fe3+B.强还原性离子：I-、S2-、HS-、SO32-、Fe2+5、络合反应Xm+XAZn-·5·Fe3+与SCN-，C6H5O-Ag+与NH3·H20十三、溶解度定义：一定温度（压强）下100g溶剂能溶解的溶质的克数。“饱和溶液”、“非饱和溶液”、“过饱和溶液”要点：抓住饱和溶液、注意晶体析出6、离子方程式1）书写关键——将可溶性的强电解质拆开，不溶物、弱酸、弱碱、水、气体不能拆2）固固之间无离子方程式！3）离子方程式的判断三看：看反应的可能性看反应环境是否在溶液中进行看物质的溶解性四查：化学符号书写正误原子守恒和电荷守恒=、↑、↓、可逆号的使用正误电子得失总数是否相等溶解性规律（碳酸盐）：正盐难溶，酸式盐可溶；正盐可溶，酸式盐溶解度降低、热稳定性规律：正盐比酸式盐稳定酸式盐的反应：与酸、与金属、与盐十四、硬水：含有较多Ca2+和Mg2+离子，反之软水定量：通常把1L水里含有的10mgCaO（或相当于10mgCaO）称为1度（1°）标准：0-4°很软水4-8°软水8-16°中硬水16-30°硬水＞30°很硬水分类：含HCO3——暂时硬水含SO42-、Cl-——暂时硬水水的硬度是暂时硬度和永久硬度的总和硬水的危害1）长期饮用硬度过高或过低的水均不利2）洗涤时，降低肥皂去污能力3）锅炉用水硬度过高，易形成锅垢（水垢的主要成分：氢氧化镁、碳酸钙）硬水的软化：A）加热法——暂时硬度B）加入药剂软化法1，Na3PO4(富营养化)2，石灰纯碱法C）离子交换软化法十五、常见气体制备：1．实验室制取气体的一般原则(1)安全：避免和防止爆炸、燃烧、有毒物质外泄。(2)方便：应用常用试剂、装置简单、操作方便。·6·(3)快速：反应时间不宜过长，过于剧烈的反应不安全，以反应速率适中为宜。(4)生成物纯净(或虽含杂质但较易提纯)，减少分离操作。2．实验室制取气体的反应(1)制取单质：用氧化还原反应。(2)制取化合物：通常用复分解反应，如HCl、SO2、CO2、NH3、HNO3等；有时也可用氧化还原反应，如制NO2、NO等。3．实验装置的安装、选择及操作步骤(1)实验装置的安装顺序可用如下图表示：(2)制取气体时各部分装置的选择依据：①发生装置：所用试剂的状态及反应条件；②收集装置：气体的水溶性及相对空气的密度大小、是否与空气中成分反应；③净化装置：依据气体与杂质的性质的不同，使杂质被吸收或转化成所需物质；④尾气处理（吸收）装置：根据所制气体是否有毒或污染环境来确定是否要安装尾气处理装置。有毒物质可用溶液吸收或燃烧去除。(3)“气密性检查”在整个实验中的位置一般放在第二位，一般在装置连接好后、但在反应开始前检验气密性，决不可在药品混合并开始反应后检查气密性。4．实验室制取气体的典型装置主要掌握实验室三种不同类型制备气体的装置，以及三种不同类型的气体收集方法。根据气体的性质选择合适的干燥、净化和吸收装置。实验室常用的三种不同类型制备气体的装置：(1)固体——固体加热装置(见图)所需仪器：铁架台、铁夹、酒精灯、大试管、单孔橡胶塞、导气管等。常用于制O2、NH3、CH4等。注意事项：①试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。②铁夹应夹在距试管口1/3处。·7·③固体药品要在试管底部平铺开。加热时首先均匀预热（移动酒精灯），然后在试管的药品最后部位集中加热，并逐步前移。④胶塞上的导管伸入试管里面不能过长，否则会妨碍气体的导出。⑤如用排水集气法收集气体，当停止制取气体时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯，以防水倒流。(2)固体——液体(液体——液体)加热装置(见图)所需仪器：铁架台、铁夹、烧瓶、分液漏斗、双孔塞、导管等。常用于制H2、CO2、H2S、NO2、SO2、NO等。注意事项：①烧瓶应固定在铁架台上。②先把固体药品放入烧瓶中，然后再慢慢加入液体。③分液漏斗内为挥发性液体时要盖上盖，注意盖上的小槽要对准分液漏斗颈上的小孔。④制H2、CO2、H2S时也可用下面的装置。这类装置使用方便，可以随时使反应发生或停止。说明：①在简易装置中长颈漏斗颈的下口应伸入液面以下，否则起不到液封作用而无法使用。②加入的固体药品块状大小要适宜，如果太碎会落入底部的酸中使反应无法终止。③加入酸的量要适当。④最初使用时应待容器内原有的空气排净后，再收集气体。⑤在导管口点燃氢气或其他可燃性气体时，必须先检验纯度。5．气体发生装置气密性的检查检验气密性时，可把导管一端浸入水里，用手掌紧贴烧瓶外壁，如果装置不漏气，烧瓶里的空气受热膨胀，导管口就会有气泡冒出。把手移开后，过一会儿烧瓶冷却，水就会上升到导管里，形成一段水柱(见下图I、Ⅱ)。如果发现漏气，必须找出原因，并进行调整、修理或更换零件1、中学常见的纯净物和混合物的俗名、化学名称和化学式俗名化学名称主要成分化学式或结构简式纯碱（苏打）碳酸钠Na2CO3碳酸钠晶体（石碱）十水合碳酸钠Na2CO3·10H2O食盐氯化钠NaCl芒硝十水合硫酸钠Na2SO4·10H2O小苏打碳酸氢钠NaHCO3烧碱、苛性钠、火碱氢氧化钠NaOH碱石灰氢氧化钠和氯化钙NaOH,CaO灰锰养高锰酸钾KMnO4苛性钾氢氧化钾KOH草木灰碳酸钾K2CO3碳铵碳酸氢铵NH4HCO3硫铵、肥田粉硫酸铵NH4SO4硝铵硝酸铵NH4NO3王水浓硝酸、浓盐酸HNO3,HCl(1:3)·8·菱镁矿碳酸镁MgCO3卤水氯化镁、氯化钙MgCl2,CaCl2生石灰氧化钙CaO石灰石、大理石碳酸钙CaCO3熟石灰、消石灰、石灰水氢氧化钙Ca(OH)2电石碳化钙CaC2萤石氟化钙CaF2石膏（生石膏）二水合硫酸钙CaSO4·2H2O熟石膏、烧石膏一水合二硫酸钙2CaSO4·H2O波尔多液氢氧化钙、硫酸铜Ca(OH)2,CuSO4漂白粉次氯酸钙、氯化钙Ca(ClO)2,CaCl2重晶石硫酸钡BaSO4铝土矿（矾土）一水合氧化铝Al2O3·H2O三水合氧化铝Al2O3·3H2O刚玉（蓝宝石、红宝石）氧化铝Al2O3冰晶石六氟合铝酸钠Na3AlF6石英、水晶、石英砂二氧化硅SiO2水玻璃（泡花碱）硅酸钠Na2SiO3普通硅酸盐水泥铝酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙2CaO·SiO2,3CaO·SiO2,3CaO·Al2O3普通玻璃硅酸钠、硅酸钙、二氧化铝Na2SiO3,CaSiO3,SiO2干冰二氧化碳CO2尿素碳酰胺CO(NH2)2黄铁矿、硫铁矿二硫化亚铁FeS2磁铁矿四氧化三铁