高二化学学业水平测试冲A试题

状元源免注册、免费提供中学高考复习各科试卷下载及高中学业水平测试各科资源下载状元源打造最全的免费高考复习、学业水平考试复习资料，更多资料请到状元源下载。2011年高二化学学业水平测试冲A试题(一)课时1物质的分类与变化、分散系1．背景材料：①2004年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注；②2004年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；③2005年初春，广东大部分地区进行了人工降雨；④2005年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄漏事故。下列相应说法正确的是A．特氟隆(聚四氟乙烯)的单体是氟利昂B．蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象C．AgI和干冰都可用于人工降雨D．附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并顺风往安全区域疏散2．下列物质与水反应生成强酸的是A．Na2OB．SO3C．CO2D．NH33．某炼铁厂于高炉炼铁的主要原料是赤铁矿石、焦炭、空气等，主要反应过程如图所示。(1)在上述框图中填写有关反应生成物的化学式。(2)写出上述反应的化学方程式：①C+O2==CO2；②CO2+C==2CO；③Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2。课时2物质的量1．某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1．28g该氧化物的体积为448ml，则该化物的摩尔质量为64g/mol，R的相对原子质量为32。课时3物质的量浓度1．在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2•12H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.4mol／L，当加人等体积0．4mol／LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为A．0．225mo1／LB．0．25mol／LC．0．45mol／LD．0．9mol／L2．在4℃时向100ml水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成溶液。下列说法中正确的是A．该溶液物质的量浓度为10mol/LB．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为22.5L3．今欲用NaCl固体配制0．4mol·L—1的NaCl溶液1L。(1)应选择的仪器除烧杯、天平、胶头滴管外还必须用到的仪器有药匙、玻璃棒、1L容量瓶等。(2)需通过实验准确获取的数据是C。A．水的体积B．NaCl的体积C．NaCl的质量(3)实验中若有下列情况将导致结果(填“偏大’’、“偏小或“不影响”)：容量瓶未干燥：不影响；定容时俯视刻度线：偏大。课时4物质的分离、提纯与检验（一）1．下列基本实验操作与所需关键仪器对应合理的是A．过滤—泥三角B．蒸发—蒸发皿C．蒸馏—分液漏斗D．萃取—玻璃棒2．在配制250ml2．0mol·L—1NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是(A)状元源免注册、免费提供中学高考复习各科试卷下载及高中学业水平测试各科资源下载状元源打造最全的免费高考复习、学业水平考试复习资料，更多资料请到状元源下载。3．进行下列实验操作时，仪器间不应该接触的是A．向试管中倾倒液体时，试剂瓶口与试管口B．过滤时漏斗下端管口与盛滤液的烧杯内壁C．用滴管向试管内滴加液体时，尖嘴与试管口或试管内壁D．用托盘天平称量药品时，盛放固体氢氧化钠的烧杯与天平的托盘4．下列实验操作中，不能用于物质分离的是(C)5．下列各组仪器，常用于物质分离的是①漏斗②容量瓶③滴定管④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶⑨坩埚A．①④⑧B．②⑥⑦⑨C．①③⑦D．④⑤⑥⑧6．提纯少量含碳酸氢钠杂质的碳酸钠固体所需用的仪器为①试管②泥三角③蒸发皿④试管夹⑤坩埚⑥玻璃棒⑦石棉网⑧坩埚钳A．①④B．②⑤⑧C．③⑥D．⑥⑦7．某学生发现滴瓶中溶液变浑浊，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有A．4处B．3处C．2处D．1处8．实验室中把海水转化为淡水，采用的操作方法是A．蒸馏B．过滤C．分液D．萃取9．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的是A．滴入KSCN溶液B．加入铁粉C．通人氯气D．加入NaOH10．现需要分离下列物质：①汽油和水；②乙酸和乙醇；③碘和水。正确方法依次是A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液课时5物质的分离、提纯与检验（二）1．某同学设计了如图所示的方法，鉴定盐A的组成成分。下列结论中正确的是A．A中一定有Fe3+B．C中一定有Fe3+C．B为Ag2CO3沉淀D．A一定为FeCl2溶液2．已知状元源免注册、免费提供中学高考复习各科试卷下载及高中学业水平测试各科资源下载状元源打造最全的免费高考复习、学业水平考试复习资料，更多资料请到状元源下载。反应：2KClO3===2Kcl+3O2个，为了检验KClO3中含有氯元素，可供选择的仪器和操作如下：请回答下列问题：(1)所用实验仪器有124589(填序号)。(2)实验操作步骤为abceg(填字母编号)。各步操作涉及到的实验装置如下：请按下列要求完成(3)、(4)填空。．(3)实验装置中用到表中的供选仪器有(填序号)：A89；B14；C125；D89。(4)实验装置中用到表中的实验操作有(填字母编号)：Ac；Beg；Ca；Db。课时6氯、溴、碘及其化合物1．为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验：(1)通入C12后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是干燥的氯气没有漂白性，从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是次氯酸有漂白性，其中发生的反应是Cl2+H2O==HCl+HClO。(2)为了确证是HClO起漂白作用，你认为还应增加的实验是向红色布条上滴加次氯酸钠溶液，若红色布条不褪色说明次氯酸有漂白性。(3)C的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气，烧杯中发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。(4)为保证实验安全，当氯气以每分钟1．12L(标准状况)的流速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol·L—1的NaOH溶液的体积至少应为200mI。2．足量的浓盐酸与4．35gMnO2混合加热，向反应后的溶液中加入53g10％的Na2CO3溶液，恰好不再产生气体，再向溶液中加入过量的AgNO3溶液。试计算：(1)标准状况下产生C12的体积；1.12L(2)生成AgCl沉淀的质量。14.35g状元源免注册、免费提供中学高考复习各科试卷下载及高中学业水平测试各科资源下载状元源打造最全的免费高考复习、学业水平考试复习资料，更多资料请到状元源下载。课时7钠及其化合物1．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是①空气②CO2③Ar④H2⑤N2A．①②B．②③C．④D．④⑤2．Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正确的是A．这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B．这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂C．这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂D．这是一个置换反应，有单质O2产生3．某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀；加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析，下述组合判断正确的是①肯定有BaCl2②肯定有MgCl2③肯定有NaHCO3④肯定有NaHCO3或Na2CO3⑤肯定没有MgCl2A．①②③B．①③C．②④D．①③⑤4．将相同质量的镁条分别放在①O2②空气③N2④CO2中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序为()A．②①③④B．④=①=②=③C．④①②③D．③①②④5．用饱和的NaHCO3溶液除去CO2气体中混有的少量HC1，有关的离子方程为：HCO3-+H+==CO32-+H2O；不能用氢氧化钠溶液的原因(用离子方程式表示)为2OH-+CO2==CO32-+H2O；也不能用饱和Na2CO3溶液的原因(用离子方程式表示)为CO32-+CO2+H2O==2HCO3-。6．取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4．66g，并有气体放出。计算：(1)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为0.2mol·L—1。(2)产生的气体在标准状况下的体积为1.12L。(3)过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度(设反应前后溶液的密度均为1g·cm—3，反应前后溶液体积变化忽略不计)。0.7mol·L—1课时8从铝土矿到铝合金1．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是A．常温常压下，8g甲烷(CH4)中含有的碳原子数为2NAB．标准状况下，0.3molCO2中含氧原子数为0.3NAC．1molNa与足量水反应后转移的电子数为NAD．1mol·L—1MgCl2溶液中Cl一离子数为0.2NA2．将金属钠投入A1C13溶液中，下列有关实验现象的叙述，一定正确的是A．有沉淀生成B．有气体生成C．反应后有Na剩余D．得到澄清溶液3．0.2mol铝跟足量氧气反应时，电子转移总个数为A．0.4molB．0.2molC．0.2×6.02×1023个D．0.6×6.02×1023个4．某溶液中放入铝片后生成大量气泡，则在此溶液中A．可能含有大量的HB．可能含有大量的H＋或OH－C．不可能含有H＋和OH－D．可能含有大量的OH－状元源免注册、免费提供中学高考复习各科试卷下载及高中学业水平测试各科资源下载状元源打造最全的免费高考复习、学业水平考试复习资料，更多资料请到状元源下载。5．人体的胃酸是盐酸，胃酸过多的人常有胃痛、烧心的感觉。服用小苏打或胃舒平（主要成分为氢氧化铝）可解出胃痛，试写出服用上述两种药物所发生的离子反应方程式：HCO3-+H+==CO2+H2O，Al(OH)3+H+==Al3++3H2O。如果病人同时伴有胃溃疡，此人最好服用胃舒平，理由是防止服用小苏打产生二氧化碳气体发生胃穿孔。6．已知A是地壳中含量最高的金属元素的单质。在一定条件下有下列转化关系：A，B，C。7．向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）。据此计算：（1）加入铝粉的质量。（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。3.24g5mol/L课时9铁、铜的获取及应用1．下列反应中Fe3＋离子表现氧化性的是A．FeCl3溶液能使KI淀粉试纸变蓝B．FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀C．FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀D．FeCl3溶液滴入沸水中产生红褐色的胶体2．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉3．某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A．0.4mol/LB．0.6mol/LC．0.8mol/LD．1.0mol/L4．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是A．NaOHB．NH3·H2OC．AgNO3D．BaCl25．从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是A．CuCu(NO3)2B．CuCu(NO3)2C．CuCuCl2Cu(NO3)2D．CuCuOCu(NO3)26．已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式FeCl2，D的化学式KNO3。(2)写出由E转变成F的化学方程式4Fe