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高二化学学业水平考试专题复习之——1化学反应与能量认知性学习内容(1)了解反应热(焓变)的含义，了解热化学方程式的含义。(2)知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。(3)能用盖斯定律进行有关反应热的计算。技能性学习内容(1)会正确书写热化学方程式。(2)查阅资料：认识人类社会所面临的能源危机以及未来新型能源，知道节约能源、提高能源利用率的实际意义。考查重点反应热的含义、表示方法、计算及热化学方程式。互动学习过程学习过程归纳整理一、基本概念及表示方法【思考】什么是反应热？【讨论】从热效应的角度对化学反应进行分类：【练习1】下列过程中△H大于零的是：①固体碘升华②碳与高温水蒸气反应③浓硫酸稀释④碳酸钙受热分解⑤葡萄糖在人体内氧化分解⑥H2→2H⑦生石灰与水反应⑧锌粒与稀硫酸制氢气⑨硝酸铵溶于水⑩铝粉与氧化铁粉末反应【变式】上述变化中属于放热反应的是：1．反应热：化学反应过程中所或的能量，叫反应热，又称为。符号：单位：2．放热反应：△H_____0吸热反应：△H_____0【总结概括】常见的放热反应：常见的放热过程：常见的吸热反应：常见的吸热过程：高二化学学业水平考试专题复习之——2【交流讨论1】已知在298K时，由H2和N2反应生成1molNH3放热46.11kJ，请将下列化学方程式写成热化学方程式：①3/2H2+1/2N2=NH3②3H2+N2=2NH3③NH3=3/2H2+1/2N2【练习2】已知：在298K时，H2和O2生成1molH2O（g）放热241.8kJ，生成1molH2O（l）放热285.8kJ。请分析两种情况下反应热为何不同，并写出相应的热化学方程式。【练习3】石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是：A．用木材作燃料B．用液氢替代汽油C．开发风能D．开发地热【总结概括】3．书写热化学方程式的注意事项（准确理解热化学方程式的含义）。4．能源正在探索的新型能源：【问题总结】二、几组重要关系【练习4】判断正误:①物质发生化学变化都伴随着能量变化②任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化③伴随能量变化的不一定是化学变化【练习5】已知C（石墨）=C（金刚石）△H0，下列判断不正确的是：A．此反应为吸热反应B．断裂石墨的化学键需要能量大于形成金刚石化学键的能量C．石墨比金刚石稳定D．此变化为物理变化1．能量与物质的关系：在化学反应中，同时存在着和的变化，而反应前后物质的和都是守恒的。的释放或吸收是以发生变化的为基础的，二者密不可分，但以为主。的多少则以反应物和产物的为基础。这是学习化学反应与能量时必须把握的一个基本思想。2．反应热与物质的能量及键能的关系对反应热的理解可以从两个方面：一是从反应物和生成物本身能量的高低去理解；二是从化学键的断裂和形成去理解高二化学学业水平考试专题复习之——3【交流讨论2】把煤作为燃料可通过下列两种途径。途径I：C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH途径Ⅱ:先制水煤气：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH1＞0，再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)ΔH22H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH3试回答：(1)等量的煤通过这两种途径放出的热量：途径Ⅰ放出的热量________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。(2)ΔH、ΔH1、ΔH2、ΔH3的数学关系式___。(3)由于制取水煤气的反应里，反应物所具有的总能量(填“＞”、“==”、“＜”)生成物所具有的总能量，因此在化学反应里，反应物就需要能量才能转化为生成物。【方法总结】3．根据________________（即不管化学反应是一步完成，还是分几步完成，其反应热是_______的,换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的_________和_________有关,而与反应的_________无关）可以将两个或多个热化学方程式包括其△H___________或____________，得到一个新的热化学方程式。即热化学方程式具有加合性，可以进行加、减、乘、除等四则运算。三、反应热的计算【练习6】已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：【练习7】根据下列反应回答问题：①C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H1=－400kJ·mol—1②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H2=－600kJ·mol—1(1)完全燃烧多少mol碳才能得到1000kJ的热量？(2)24克碳燃烧生成CO时，放出的热量是多少？(3)碳与CO的物质的量共5mol，充分燃烧后，共放出1800kJ的热量，二者的物质的量之比是多少？(4)测得2mol可燃物完全燃烧后，放热650kJ，则可燃物的组成可能是：A、碳B、COC、碳和CO【总结】进行反应热计算时的常用方法：【堂堂清】1．从化学反应与能量的基本概念总结有关能量变化的实质、表现形式、常见类型、表达方式及存在的重要关系。2．从理论、表现形式、定量计算、定量实验，这种从理论到实际应用的学习方法是学习化学反应原理时常用的，要注意其内在联系。高二化学学业水平考试专题复习之——4【基础练习】1．下列关于反应热的说法正确的是：A．当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应B．已知C(s)+21O2(g)=CO(g)的反应热为－110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/molC．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关2．某学生用如图所示装置进行化学反应X十2Y====2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的下列叙述正确的是：①该反应为放热反应②生成物的总能量比反应物的总能量高③该反应过程可看成是“储存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来A．①②③B．①③C．①②D．③3．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝－566kJ/molCH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混合气体，在上述条件下完全燃烧释放的热量为：A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ4．同素异形体相互转化的反应热相当少且转化速率慢，有时还很不完全，测定时很困难，现可依据盖斯定律进行计算。已知：4P（白磷，s）＋5O2（g）＝2P2O5（s）；△H1＝－283.2kJ·mol－1①4P（红磷，s）＋5O2（g）＝2P2O5（s）；△H2＝－184.0kJ·mol－1②由热化学方程式看来，更稳定的磷的同素异形体是，试写出白磷转化成红磷的热化学方程式。【能力提升】5．我国目前发射火箭主要采用强氧化剂H2O2和强还原剂液态肼N2H4作燃料。它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.6kJ的热量。请回答。（1）反应的热化学方程式为：。（2）又已知H2O（液）=H2O（气）；△H＝+44kJ·mol－1，则16g液态肼与足量液态双氧水参加上述反应生成液态水时放出的热量为：kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是：。