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编号15【选修四3.1.1】弱电解质的电离学习目标1.进一步学习强、弱电解质的概念,了解强弱电解质与酸碱盐在物质类别方面的联系2.学习弱电解质的电离平衡及浓度等条件对电离平衡的影响学习重点强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡学习难点电弱电解质的电离平衡学习过程旧知回顾⒈什么是电解质?非电解质？2.下列物质Cu、醋酸、NaCl固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖哪些是电解质？哪些是非电解质?一、自主学习1.当体积和浓度都相同的盐酸和醋酸与等量的镁条反应时现象是否相同？两溶液的pH值是否相等，即c(H+)是否相等？怎样理解？2.什么是强电解质?什么是弱电解质？强电解质弱电解质概念化合物类型电离程度在溶液中存在形式3.下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O哪些是强电解质？哪些是弱电解质？电解质的强弱与其溶解性有关系吗？怎样区分强弱电解质？二、探究点拨1.弱电解质的电离有何特征？怎样表示电解质的电离过程？写电离方程式：H2SO4CH3COOHNH3·H2OH2O注意：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)如：H2CO3：H3PO4：Fe(OH)3：2.影响弱电解质电离的因素有哪些?(1)内因:(2)外因:①温度：；②浓度：；③同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将电离；（填“增大”或“减小”）如:CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体④加入能反应的物质，将电离。（填“增大”或“减小”）如CH3COOH溶液中加入NaOH三、总结升华四、高效训练S⒈在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A.1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2mol/LB.甲酸能与水以任意比例互溶C.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱SS2.写出电离方程式H2SAl(OH)3SS3.以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论：改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH3COO-)加锌粒加NaOH(s)加入少量冰醋酸加水稀释加醋酸铵晶体加入少量硫酸SSS4.画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。想一想弱电解质加水稀释时，离子浓度___(填变大、变小、不变或不能确定）五、学习反思编号16【选修四3.2.1】水的电离和溶液的酸碱性学习目标⒈了解水的电离平衡及其“离子积”⒉了解溶液的酸碱性和pH的关系学习重点水的离子积和溶液的酸碱性的关系学习难点水的离子积学习过程一、自主学习1.水是不是电解质？属于什么电解质吗？电离方程如何写？.水是电解质，发生电离，电离方程式，水的电离平衡常数的表达为；实验测得，在室温下1LH2O（即mol）中只有H2O电离，则室温下C(H+)和C(OH-)分别为和．2．什么是水的离子积？怎样表示？它受哪些因素的影响？怎样影响？为什么？3．25℃时水的离子积是多少？纯水中C(H+)和C(OH-)是什么关系？各是多少？100℃时水的离子积又是多少？纯水中C(H+)和C(OH-)又是什么关系？各是多少？二、探究点拨1．如果在常温下，向纯水中加入酸或碱，水的电离平衡是否移动？由水电离出的C(H+)和C(OH-)是否相等？还是纯水中的1×10-7mol/L？水的离子积是否发生变化？溶液中的C(H+)和C(OH-)又是什么关系？2．填表：室温下C(H+)C(OH-)C(H+)和C(OH-)大小比较并与1×10-7mol/L比较纯水加少量盐酸加少量氢氧化钠3．酸性溶液中是否有OH－存在？碱性溶液中是否有Ｈ＋存在？为什么？三、总结升华影响因素条件改变平衡移动溶液中的c(H+)溶液中的c(OH-)Kw温度升温降温酸碱性加酸加碱溶液的酸碱性（常温（25℃））中性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/L酸性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/L碱性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/L四、高效训练S1改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？①升高温度②加入NaCl③加入NaOH④加入HClSS2．①在0.01mol/LHCl溶液中,C(OH-)=C(H+)=，由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。,②在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)=，C(H+)=，由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。③在0.01mol/LNaCl溶液中，C(OH-)=，C(H+)=，由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。五、学习反思编号17【选修四3.2.2】水的电离和溶液的酸碱性学习目标⒈了解溶液的酸碱性和pH的关系，掌握有关溶液ｐＨ值的简单计算⒉了解常用的酸碱指示剂学习重点溶液的酸碱性和pH的关系，有关溶液ｐＨ值的简单计算学习难点有关溶液ｐＨ值的简单计算学习过程一、自主学习1．什么叫溶液的PH？PH=，广泛pH的范围为0～14。⒉溶液的酸碱性与PH有什么关系？常温（25℃）中性溶液：C(H+)1×10-7mol/LpH7酸性溶液：C(H+)1×10-7mol/LpH7pH越，溶液的酸性碱性溶液：C(H+)1×10-7mol/LpH7pH越，溶液的碱性⒊为什么要引进PH?注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性.4.测定PH的方法有哪些?（1）酸碱指示剂法指示剂变色范围的ｐＨ石蕊５5－88甲基橙,,,酚酞,,,（2）ｐＨ试纸法注意什么?为什么?使用方法：（3）PH计法二、探究点拨(一)单一溶液的PH计算1.求0.05mol/LH2SO4溶液的PH值。2.求0.05mol/LBa(OH)2溶液的PH值。(二)酸碱混合溶液的PH计算1.常温下将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH值。2.常温下将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的PH值。感悟：3.常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH按体积比为11：9混合后，求溶液的PH值。（三）酸、碱加水稀释后溶液的PH值１．常温下，将PH=1的H2SO4溶液稀释1000倍，求所得溶液的PH值。反思：若在常温下，将PH=1的CH3COOH溶液稀释1000倍，则所得溶液的PH值会怎样？２．常温下PH=６的HCl稀释1000倍，求所得溶液的PH值。感悟:三、总结升华PH的计算方法及规律：四、高效训练S1．20mL0.01mol／LKOH溶液的pH为；S2．把pH＝2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH＝。S3．把pH＝6的H2SO4溶液和pH＝8的NaOH溶液等体积混合，其pH＝。SS4．把pH＝12和pH＝14的两种强碱溶液等体积混合，其pH=。SS5．将PH=13的NaOH溶液和PH=13的氨水分别稀释100倍,求所得溶液的PH值。如果将PH=8的NaOH溶液稀释100倍,求溶液的PH.五、学习反思编号18【选修四3.3.1】盐类的水解学习目标认识盐类水解的原理、实质、规律和盐溶液的酸碱性学习重点盐类水解的实质和规律学习难点盐类水解的实质和规律学习过程一、自主学习1.测试一下下列溶液的PH溶液CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3pH2.根据实验结果你能归纳出盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系吗?。测试对象溶液的酸碱性生成该盐的酸、碱盐的类型酸碱CH3COONa溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液Al2(SO4)3溶液NaCl溶液KNO3溶液找规律：强碱弱酸盐溶液显性，强酸弱碱盐溶液显性，强酸强碱盐溶液显性。二、探究点拨1．盐溶液为什么会呈现不同酸碱性？(1)CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？(2)(NH4)2SO4溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么(NH4)2SO4溶液显酸性？(3)NaCl溶液又如何?2．什么是盐类的水解?所有的盐都能水解吗?盐的水解有什么规律?3.盐类水解对水的电离有何影响？盐的水解和酸碱中和反应是什么关系？三、总结升华盐类水解定义：溶液中盐电离出来的离子跟所电离出来的或结合生成的反应；实质:水的电离；规律：有才水解，无不水解；谁谁水解，谁显谁性。四、高效训练S1判断下列盐溶液的酸碱性：CuSO4;FeCl3;Na2S;KNO3;BaCl2;Na2SO3;S2下列溶液pH小于7的是()A．溴化钾B．硫酸铜C．、硫化钠D．硝酸钡五、学习反思编号19【选修四3.3.2】盐类的水解学习目标学会书写盐类水解的方程式；认识盐类水解的影响因素学习重点盐类水解的方程式书写；盐类水解的影响因素学习难点盐类水解的影响因素学习过程一、自主学习1.怎样用方程式表示盐类的水解？(1)盐类水解是可逆反应，写“”号(2)一般盐类水解的程度很小，水解产物很少，不生成沉淀或气体，也不发生分解。不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成分解产物形式。(3)多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主(4)多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应写出下列盐发生水解的离子方程式CH3COONa溶液：(NH4)2SO4溶液：Na2CO3溶液：Al2(SO4)3溶液：二、探究点拨1．影响盐类水解的因素有哪些？（1）组成盐的酸或碱的强弱程度，对其水解程度有何影响？试比较CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的碱性强弱（2）温度对盐的水解有什么影响？为什么？思考：热的和冷的纯碱哪个去油污效果更好？（3）盐的浓度越小，其水解程度越大.（4）如向NaHCO3溶液中滴加少量酸或碱对它的水解有何影响？如何解释（5）加某些盐也可促进盐水解：为什么Na2CO3溶液中加Al2(SO4)3溶液后会产生沉淀和气体？三、总结升华完成下表：在FeCl3稀溶液中进行如下操作影响因素实验操作平衡移动方向Fe3+的水解程度溶液PH浓度加FeCl3加水溶液的酸碱度加HCl加少量的NaOH加Na2CO3温度温度升高四、高效训练S1.用____可鉴别NH4Cl、NaCl、CH3COONa三种溶液。SS2.相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分别等于8、9、10，则对应三种酸的酸性强弱顺序为_五、学习反思编号20【选修四3.3.3】盐类的水解学习目标巩固盐类水解的实质的理解并解释一些生产生活中应用学习重点盐类水解实质及生产生活中的应用学习难点盐类水解的应用学习过程一、自主学习(一)盐类水解的应用:1.判断溶液的酸碱性：将0.1mol/L的下列溶液按PH由小到大的顺序排列①Na2CO3②NaHCO3③NaOH④NaNO3⑤CH3COOH⑥NaHSO4⑦NH4Cl2.判断溶液中离子浓度的大小：(1)CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为________________________(2)(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为__________________(3)Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为__________________________3.配制FeCl3溶液时应向溶液中加入少量什么物质?为什么？4.把下列盐溶液蒸干得到何种物质?AlCl3______Al2（SO4）3_______FeCl3________Na2CO3_______CuSO4_____5．Al3+（Fe3+）与HCO3-、CO32-,AlO2-、S2-在溶液中能否共存？为什么？6．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶能否用玻璃塞？盛放NH4F溶液能否用玻璃瓶？7．为什么KAl（SO4）2,Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等盐可用做净水剂?8.泡沫灭火器内一容器装NaHCO3饱和溶液,另一容器装有Al2(SO4)溶液，当意外失火时，为什么将两者混合即可起灭火作用?二、探究点拨1.同