搜索
编号5【选修四2.1.1】化学反应速率学习目标1、了解化学反应速率的涵义2、理解化学反应速率的表达式及其简单计算3、了解化学反应速率的测量方法学习重点化学反应速率的表示方法学习难点化学反应速率的表示方法学习过程一、自主学习阅读教材P17，回答下列问题：1.化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的来表示。在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内或来表示，即。其中v表示，c表示，△c表示，t表示，△t表示。如：对于任意一个化学反应mA+nB====pC+qD反应速率分别表示为：vA=vB=vC=vD=【练习】在密闭容器中，合成氨反应N2+3H2===2NH3，开始时N2的浓度为8mol/L，H2浓度为20mol/L，5min后N2的浓度为6mol/L。用N2表示反应速率是多少？用H2表示反应速率是多少？NH3表示反应速率是多少？N2+3H22NH3起始浓度（mol/L）8200浓度变化（mol/L）65min后（mol/L）则V（N2）=△C/△t=；V（H2）=△C/△t=；V（NH3）=△C/△t=。由以上可知∶V（N2）:V（H2）:V（NH3）=注意：(1)一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能但含义,速率之比等于该反应方程式中对应之比。所以，表示化学反应的速率时,必须说明反应物中哪种物质做标准.(2)化学反应速率是指某一段时间内的反应速率,是速率,而不是指瞬时速率.(3)化学反应速率一般不能用或表示。二、探究点拨化学反应的速率的测量：化学反应的速率是通过测定的。测定方法有∶1直接观察（如）；2学仪器测定（如颜色的、光的吸收和发射、导电能力等）；3液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。三、总结升华四、高效训练S1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显SS2．已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓率变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓率变化表示的化学反应速率为A．0．5mol/(L·min)B．1mol/(L·min)C．2mol/(L·min)D．3mol/(L·min)SS3.反应4NH3（气）＋5O2（气）4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示(A)v(NH3)=0.0100mol/(L·min)(B)v(O2)=0.0010mol/(L·min)(C)v(NO)=0.0010mol/(L·min)(D)v(H2O)=0.045mol/(L·min)五、学后反思编号6【选修四2.2.1】影响化学反应速率因素学习目标（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。学习重点浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。学习难点压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。学习过程一、自主学习阅读P3回答以下问题1.什么是有效碰撞？化学反应发生的先决条件是反应物分子间必须。反应物分子之间的碰撞只有少数碰撞能导致化学反应的发生，是。的频率越高，则化学反应速率。研究发现，只有既具有足够的又有合适的的分子碰撞，才是碰撞。碰撞是发生化学反应的充要条件。2.什么是活化能？什么是活化分子？能够发生的分子。同时把活化分子所多出的那部分能量称作。二、探究点拨（一）浓度对化学反应速率的影响：观察实验2-2，得出浓度对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？结论：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以反应的速率。解释：当增加反应物的浓度时，活化分子的数量，有效碰撞的频率，导致反应速率。注意：1.一个反应的速率主要取决于的浓度，与的浓度关系不大（填反应物或产物）2.对于可逆反应aA+bBcC+dD来说，正反应的速率只取决于两种物质的浓度，与两种物质的浓度关系不大。而逆反应的速率只取决于两种物质的浓度，与两种物质的浓度关系不大。增加A或B的浓度只可以使反应的速率增大，不会影响反应的速率。3.固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。三、归纳总结四、高效训练S1．设C+CO22CO△H＞0，反应速率为υ1；N2+3H22NH3△H＜0，反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）（A）同时增大（B）同时减小（C）υ1增大，υ2减小（D）υ1减小，υ2增大SS2.下列四种X溶液,分别放入盛有10mL2mol/LHCl烧杯中,加水稀释至50mL,X和HCl和缓进行反应,其中反应速率最大的是（）A.20mL3mol/LX溶液B.20mL2mol/LX溶液C.10mL4mol/LX溶液D.10mL2mol/LX溶液SSS3．容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应A（气）+2B（气）2C（气）以B的物质的量浓度改变表示的反应速度υ正，υ正、υ逆与时间的关系图如所示。已知反应速率υ的单位为mol·L-1·s-1，则图中阴影部分的面积可表示（）（A）A的物质的量浓度的减少（B）B的物质的量浓度的减少（C）C的物质的量增加（D）B的物质的量减少五、学后反思编号7【选修四2.2.2】影响化学反应速率因素学习目标（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。学习重点压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。学习难点压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。学习过程【旧知链接】1.什么是活化分子？什么是活化能？什么是有效碰撞？2.浓度对化学反应速率有什么影响？试着从有效碰撞理论解释。一、自主学习（二）压强对化学反应速率的影响1、一定温度下，一定质量气体的体积与其所受的压强有何关系？2、对于有气体参加的反应，当压强改变时，反应物的浓度如何改变？此时反应速率如何改变？结论：对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压强，反应速率会。注意：1.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，可以认为压强与它们的反应速率。2.压强对反应速率的影响是通过改变而影响反应速率的。（三）温度对化学反应速率的影响观察实验2-3，得出温度对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？结论：当其它条件不变时，升高温度，反应的速率；降低温度，反应的速率。解释：升高温度，活化分子百分数，有效碰撞的频率，导致反应速率。注意：对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。（四）催化剂对化学反应速率的影响观察实验2-4，得出催化剂对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？结论：当其它条件不变时，使用应催化剂，反应的速率。解释：当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而了反应的活化能，使得活化分子的百分比，因此活化分子的数目，有效碰撞频率，故化学反应速率。注意：1.催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果2.对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度。相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小，且减小的程度。二、探究点拨在一密闭容器中,投入1molI2,1molH2,发生反应,I2+H22HI△H＜01.容器若为恒容容器在容器内充入I2（g）或H2,则化学反应速率(加快,不变,减慢)，原因是在容器内充入惰性气体,则化学反应速率(加快,不变,减慢)，原因是2.容器若为恒压容器,在容器内充入I2（g）或H2,则化学反应速率(加快,不变,减慢)，原因是在容器内充入惰性气体,则化学反应速率(加快,不变,减慢)_____,原因是_____三、总结升华四、高效训练S1．一般都能使反应速率加快的方法是①升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压（）（A）①②③（B）①③（C）②③（D）①②③④S2煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（）（A）把块状矿石碾成粉末（B）向炉内喷吹氧气（C）使用Fe2O3作催化剂（D）降低体系的温度SS2要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A（气）+B（固）==2C（气）+Q（Q＞0）的正反应速率显著加快，可采用的措施是（不考虑固、气态间的接触面积）（）A．降温B.加入BC.增大体积使压强减小D.加入A五、学后反思编号8【选修四2.3.1】化学平衡学习目标1.理解化学平衡状态等基本概念。2.理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。3.常识性了解化学平衡常数的意义学习重点化学平衡状态的特征学习难点化学平衡状态判断。一、学习过程旧知链接：1.什么是可逆反应？2.可逆反应有哪些特点？（1）可逆反应不能，反应物不能，化学反应体系中各物质。（2）正反应和逆反应发生条件。（3）可逆反应中正逆反应同时存在。3.可逆反应为什么有“度”的限制？“度”是怎样产生的？二、拓展探究对于一个可逆反应，化学平衡是如何建立的？在反应CO+H2OCO2+H2中，将0.01molCO和0.01molH2O(g)通入1L密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变反应刚开始时：正反应速率逆反应速率反应过程中：反应物浓度正反应速率逐渐生成物浓度逆反应速率逐渐一段时间后：v正v逆，化学平衡：在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以。试一试：以上过程如何用图像表示？三、归纳总结1.概念：在外界条件不变的情况下，进行到一定程度时，相等，化学反应进行到最大限度，反应物和生成物的不再发生变化，反应混合物处于状态，简称。2.化学平衡的特征逆：等：动：定：变：四、高效训练S1．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）。（A）可逆反应（B）任何反应（C）部分反应（D）气体反应S2.在密闭容器中充入SO2和由18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，18O存在于（）A、只存在于氧气中B、只存在于和SO3中C、只存在于SO2和SO3中D、SO2、SO3、O2中都有可能存在。SS3.在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是()A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。B、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。D、在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加。五、学后反思编号9【选修四2.3.2】化学平衡学习目标进一步理解化学平衡特征，明确化学平衡标志，学会判断化学平衡状态学习重点化学平衡状态的判断学习难点化学平衡状态的判断学习过程【旧知链接】什么是化学平衡状态？一、自主学习一定条件下的化学反应是否达到平衡，标志是什么？和是判断达到平衡的两大主要标志。（一）直接标志1.速率关系：V正V逆例：在一定条件下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）A.单位时间内生成nmolA2,同时消耗nmolAB.单位时间内消耗nmolA2,同时消耗nmolBC.单位时间内消耗nmolA2,同时生成2nmolABD.单位时间内生成nmolB2,同时生成nmolAB找规律：以反应mA(g)+nB(g)pC(g)为例达到平衡的标志为例：（1）用A的速率表示：VA（消耗）==VA（）（2）用A和B的速率表示：：=或：=（3）用A和C的速率表示：：=或：=结论：同边异向，异边，比例计量2.含