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-1-走进精彩纷呈的金属世界8.1应用广泛的金属材料--------钢铁（1）〖笔记的整理与默写：〗一、由石器、青铜器到铁器（1）几种金属冶炼及广泛使用的顺序：、、、。（2）金属的分类：①按密度分：轻金属，共同特点是密度小于克/立方厘米，包括铝、镁、钠、钾、钙、锶、钡。重金属，共同特点是密度大于克/立方厘米，包括、、、、等。②工业分类：黑色金属，黑色金属只有三种：、与。而它们三个都不是黑色的。是银白色的；是银白色的；是灰白色的。有色金属，除了、、以外，其他的金属，都算是有色金属。③还有：常见金属，、。稀有金属，通常指的金属，它们难于从原料中提取，在工业上制备和应用较晚。如钨、钛、稀土、钒、锆、钽、铌、锂、铍。二、金属和金属键（1）金属的通性：（一般做剂。）①常温下，除银、汞外，其余为。②金属为不透明、有光泽。绝大多数为色，少数为特殊的颜色。如：金为色，铜为色。③有延（成）展（成）性④有导电性和导热性。强到弱依次为：、、、、、、、。⑤有不同的硬度，密度，熔沸点。（2）金属键：。三、金属之最：（写出五种即可）①②③④⑤-2-〖配套练习〗8.1（1）一、选择题1．下列变化属于物理变化的是（）A．铁矿石粉碎B．铁遇稀盐酸产生气体C．铁矿石炼成铁D．铁放入硫酸铜溶液中2．下列性质中属于铁的化学性质的是（）A．铁的密度为7.86克/厘米3B．铁容易传热导电C．铁能跟盐酸反应产生无色气体D．铁是银白色，有金属光泽的金属3．在自然界，铁生锈的主要原因是（）A．铁跟盐酸发生了化学反应B．铁和水发生了化学反应C．铁和碳发生了还原反应D．铁和氧气、水等发生了化学反应4．下列物质中，属于黑色金属的是（）A．铁B．镁C．铝D．锌5．含氧化铁90%的赤铁矿中，铁元素的质量分数是（）A．85.6%B．75.5%C．70%D．63%6．我国是发明铸铁冶炼最早的国家，发明鼓风炼铁技术的时候是（）A．西汉时期B．春秋战国C．夏朝D．西周7．下列物质中属于纯净物的是（）A．钢B．生铁C．磁铁矿D．含铁70%的氧化铁二、填空题1．地壳里含的金属元素中，占第一位的是，第二位的是。2．生铁是含碳量在之间的铁合金，除碳元素外，生铁中还含有等少量元素。3．钢是含碳量在之间的铁合金，它较生铁具有良好的。三、解释金属键、化学键、离子键四、27.8克的绿矾溶于72.2克水中，求溶液中的质量分数？溶液中含亚铁离子多少mol？-3-8.1应用广泛的金属材料--------钢铁（2）〖笔记的整理与默写：〗一、铁：第四周期，第八族，原子序数是26，是最常用的金属。铁《中等活泼的金属。》（原子结构示意图）亚铁离子《不稳定，易被空气中的氧气氧化，色》（原子结构示意图）铁离子《稳定，是比较强的氧化剂，色》（原子结构示意图）（1）物理性质：铁的密度为克/立方厘米。活泼，为强剂，化合价有0、+2、＋3、＋6，最常见的价态是和。纯净的铁为色，有导导性和易磁化和去磁。合金的硬度比组成其的金属硬度大且熔点低。（2）化学性质：（还原性）（Fe2+）(Fe3+)能和非金属反应：①（与氧气）现象：②（与硫）③（与氯气）现象：④（与溴）⑤（与水）能和酸反应：①（盐酸）②（硫酸）离子反应：③（硝酸）能和盐反应：①(硫酸铜)离子②（硝酸铜）离子③（硝酸汞）离子④（氯化铁）离子-4-〖配套练习〗8.1（2）一、选择题1．在自然界，铁生锈的主要原因是（）A．铁跟盐酸发生了化学反应B．铁和水发生了化学反应C．铁和碳发生了还原反应D．铁和氧气、水等发生了化学反应2．下列物质中，不属于铁合金的是（）A．生铁B．不锈钢C．氧化铁D．碳素钢3．铁锈的主要成分是（）A．氢氧化铁B．氧化铁C．氯化铁D．氧化亚铁4．生铁和稀硫酸充分反应后，总会产生不溶性残渣，残渣的主要成分是（）A．铁B．氧化铁C．硫酸铁D．碳5．下列金属各1克，分别与足量稀盐酸反应，产生氢气最多的是（）A．铁B．锌C．铝D．镁6．质量相同的两份铁，分别跟足量的稀盐酸和稀硫酸反应，生成氢气的质量（）A．与盐酸反应生成的多B．与硫酸反应生成的多C．两种反应生成的一样D．无法判断7．下列说法错误的是（）A．生铁和钢都能跟盐酸反应B．生铁的含碳量比钢高C．钢较硬，机械性质好，可以锻轧和铸造D．铁是地壳里含量最高的金属元素8．将铁片分别投入下列溶液中，充分反应后溶液的质量减少的是（）A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．硫酸亚铁二、填空题1．常温下，在干燥的空气中铁跟氧气发生化学反应，在潮湿的空气中，铁跟氧气发生化学反应而生成铁锈，铁锈的主要成分是（写化学式）。2．合金是一种跟其他一种或几种一起熔合而成的具有的物质。3．炼铁的主要原料是、、，主要设备是。铁矿石冶炼生铁的主要反应是，在高温下用一氧化碳还原赤铁矿石（主要成分Fe2O3），写出反应的化学方程式。-5-4．把铁棒放入硫酸铜溶液中，过一段时间后取出看到铁棒表面附着一层色物质，溶液由色逐渐变为色。铁棒的质量比反应前。三、计算题1．取6克含杂质的铁片与足量的盐酸反应（杂质不参加反应）产生0.2克氢气，求铁片中铁的质量分数？2．有4.5克不纯的铁粉，跟75克16%的硫酸铜溶液恰好完全反应（杂质不参加反应），计算铁粉中杂质的质量分数？-6-8.1应用广泛的金属材料--------钢铁（3）〖笔记的整理与默写：〗一、铁的化合物：（1）金属氧化物能和那些物质反应：氢气、碳、一氧化碳（还原反应）。二、铁的氢氧化物1.现象：白色絮状沉淀变为灰绿色再变为红褐色2.现象：红褐色沉淀※：氢氧化亚铁易被氧化；4fe(OH)2+O2+2H2O==4fe(OH)3(反应氧化还原)三、铁盐亚铁盐：（写出5种）（其水溶液的颜色为浅绿色）铁盐：（写出5种）（其水溶液的颜色为棕黄色）四、与金属反应①（锌，Fe2+）离子②（锌，Fe3+）离子③（铜，Fe3+）离子④（铁，Fe3+）离子五、亚铁盐与氧化性物质反应（氯化亚铁、硫酸亚铁长时间放置后变成色）①(少量氯气)②(过量氯气)六、亚铁盐铁盐的检验亚铁盐：铁盐：方程式：七、与还原性物质反应（铁盐）①（硫化氢）②（二氧化硫）③（碘离子）-7-八、合金：是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。一般通过熔合成均匀液体和凝固而得。合金的通性：(1)多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点；(2)硬度一般比其组分中任一金属的硬度大；(3)合金的导电性和导热性低于任一组分金属。利用合金的这一特性，可以制造高电阻和高热阻材料。(4)有的抗腐蚀能力强(如不锈钢)生铁：含碳量的铁碳合金称生铁。生铁硬而脆，但耐压耐磨。钢：含碳量的铁碳合金称钢。生铁硬而韧。铁与C、Si、Mn、P、S以及少量的其他元素所组成的合金。-8-〖配套练习〗8.1（3）一．选择题1．在自然界，铁生锈的主要原因是（）A．铁跟盐酸发生了化学反应B．铁和水发生了化学反应C．铁和碳发生了还原反应D．铁和氧气、水等发生了化学反应2．下列物质中，不属于铁合金的是（）A．生铁B．不锈钢C．氧化铁D．碳素钢3．铁锈的主要成分是（）A．氢氧化铁B．氧化铁C．氯化铁D．氧化亚铁4．下列说法不正确的是（）A．生铁和钢都是铁的合金B．铁投入稀硫酸中有气泡产生，溶液变成浅绿色C．用铁桶装硫酸铜溶液D．在炼铁的反应中CO发生了氧化反应5．下列物质中，含碳量最高的是（）A．高碳钢B．白口铁C．中碳钢D．合金钢6．生铁和稀硫酸充分反应后，总会产生不溶性残渣，残渣的主要成分是（）A．铁B．氧化铁C．硫酸铁D．碳7．将8克铁在充足的氧气中燃烧，生成物的质量约为（）A．10.3克B．11.4克C．11克D．22.8克8．若Fe2O3和Fe3O4中含有相同质量的铁元素，则Fe2O3和Fe3O4的质量比为（）A．30：29B．29：30C．20：29D．2：39．由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是[]A．1∶2∶1B．2∶1∶1C．1∶1∶1D．1∶1∶3-9-10．向某晶体的水溶液里加入Fe2+的溶液无明显变化，当再滴入几滴溴水后，混合液显血红色，由此得到下列结论错误的是[]A．该晶体中一定含有SCN-离子B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强C．Fe2+被Br2氧化成Fe3+D．Fe2+和SCN-不能形成血红色的化合物11．现有一瓶失去标签的黑色粉末，它跟浓H2SO4混合共热能放出刺激性气味的气体，将气体通入水后所得溶液呈酸性；若通入溴水里，溴水即褪色。该黑色粉末可能是[]①FeS②MnO2③炭粉④CuO⑤FeOA．①、②或③B．②、③或④C．①、③或⑤D．①、③或④12．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是[]A．2∶3B．3∶2C．1∶2D．1∶1二、填空写出下列反应的化学方程式；1．铁丝在氧气中燃烧。2．氢气还原氧化铁；。3．铁跟稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮、水18．(6分)FeCl3的浓溶液溶解铜粉的离子方程式为2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+。现向FeCl3溶液中加入ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入bg铁粉，经充分反应后，过滤，得cg滤渣。若已知a＞b＞c，试推断滤渣是______，滤液中的金属离子是______。4.现用下列方法制备Fe(OH)2：在盛有少许0.5mol/L的硫酸溶液的试管里加入过量的还原铁粉，并注入少量的煤油，加热煮沸1mol～2mol，然后加入过量的NaOH溶液，即可看到有-10-白色絮状沉淀产生，并可放置数日不变。请回答：①加入过量还原铁粉的作用是____________。②注入煤油的作用是______。③加热煮沸的作用______。5．A、B、C是三种单质。A与B在一定条件下反应生成D。D溶于水成棕黄色溶液。B与C在一定条件下反应生成E。E溶于水成无色溶液。A可以分别溶解在D溶液或E溶液中，反应后都得到F溶液。(1)写出下列物质的化学式A______C_____E______。(2)写出反应B+F→D的离子方程式______。五、计算题1．0.6克不纯的铁与足量的稀盐酸反应，将生成的气体通过盛有8克氧化铜的试管，在加热条件下充分反应后，有10%的氧化铜被还原，求铁的纯度。2．现有400mL氯化铜和氯化亚铁的混合溶液，经测定其中Cl-的浓度为amol/L，投入bg锌粉(过量)，充分反应后，过滤，所得固体残渣经洗涤和干燥后，质量为cg。(1)混合溶液中Fe2+和Cu2+的物质的量浓度分别多少？(2)b的数值范围(3)c的数值越大，说明混合液中氯化铜含量______；c的最大值(用a和b表示)应为多少？-11-8.2铝和铝合金的崛起-----------------铝和铝合金（1）〖笔记的整理与默写：〗一、铝和铝合金（原子结构示意图）1.存在与冶炼：在地壳的含量为%（以态存在）冶炼（方程式）2.物理性质：①轻金属，色。常见金属，克/立方厘米，熔点660.4度，沸点度硬度。②用途：反光镜，导线，铝箔，炊具，热交换器，油漆。3.化学性质；1.①（与氧气反应）②（与氯气反应）③（与硫反应）※“白毛”实验的方程式2.铝热反应的方程式：3.与金属氧化物反应①（任意一个，不重复）②（任意一个，不重复）③（任意一个，不重复）（还能和反应）（任意三个，不重复）4.与沸水反应：5.与酸，碱反应（铝的两性）与酸：与碱：-12-〖配套练习〗8.2（1）一、选择题1．用于飞机制造业的重要材料的是（）A．Mg-Al合金B．Cu-Sn合金C．Al-Si合金D．不锈钢2.常温下能用铝制容器盛放的是（）A.浓盐酸B.浓硝酸C.稀硝酸D.稀硫酸3.能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为（）A.铝的密度小,熔点较低B.铝在空气中燃烧,放出大量的热C.铝在金属活动性顺序表排在较前面D.铝具有还原性.发生氧化还原反应时放出大量的热4.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A.稀硝酸B.