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第1页2019-12-13庆元中学2011学年高二化学月考试卷满分100分考试时间90分钟相对原子质量：H：1C：12O：16P：31S：32Fe：56Ba:137一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个．．．．正确选项）1.下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确．．的是（）A、碱性氧化物氧化铁FeOB、盐小苏打Na2CO3C、酸硫酸铜CuSO4D、酸性氧化物碳酸气CO22、下列说法，违反科学原理的是（）A．干冰可用于人工降雨B．将煤隔绝空气强热可得到某种气体燃料C．添加少量某物质将水变成汽油D．在一定条件下石墨可变成金刚石3．下列说法中正确的是（）A．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．在反应中氧化剂得电子，还原剂失电子D．氧化反应一定先于还原反应4、下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①Na2SiO3；②Al(OH)3；③NH4HCO3；④Al2O3A、①②④B、②③④C、②④D、全部5.下列除杂方法（括号中为杂质）错误的是（）A.N2（NO2）通过水洗涤B.Na2CO3固体（NaHCO3）加热C.Mg（Al）加NaOH溶液并过滤D.提取碘水中的碘用CCl4萃取并分液6、以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A、Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2B、Fe－FeCl2－Fe(OH)2－Fe(OH)3C、S－SO3－H2SO4－MgSO4D、N2－NO2－HNO3—NH4NO37．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化；B．稀释浓硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，再加入水并搅拌；C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氧气等气体；D.浓硫酸具有强氧化性能与不活泼金属如Cu反应；8．跟100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中的NH4+浓度相同的是（）A、0.1mol/LNH4NO3溶液100mLB、0.2mol/L氨水溶液100mLC、0.2mol/LNH4Cl溶液200mLD、0.2mol/L(NH4)2SO3溶液50mL9．根据下列实验得出的结论，正确的是（）A．某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO32-B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有SO42-C．某无色溶液滴入酚酞溶液后显红色，该溶液不一定是碱溶液D．验证某烧碱样品中是否含有Cl-，先加入稀盐酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出现，证明含有Cl-10．能用H＋＋OH－＝H2O离子方程式来表示的化学反应是（）A．固体Cu(OH)2和H2SO4反应B．澄清石灰水和HNO3溶液反应C．KOH溶液和醋酸溶液反应D．Ba(OH)2和H2SO4溶液反应11、下列叙述正确的是（）A．固态氨基酸主要以内盐形式存在，难溶于有机溶剂；B．向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铜溶液，使蛋白质析出，这种作用称为盐析C．蛋白质溶液和淀粉溶液不可用新制Cu（OH）2检验D．油酸分子含有一个双键第2页2019-12-1312、在下列反应中，硫酸只起催化作用的是（）A．乙酸与乙醇的酯化反应B．乙酸乙酯的水解反应C．苯的硝化反应D．由乙醇制取乙烯13．只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液,这种试剂是()A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOHD．AgNO314.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是.()A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-15．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是()A．NA氧分子和NA氢分子的质量比等于16：1B．11.2LH2中含有的原子数为NA个C．54gH2O中含有原子数为3NA个D．2L1mol/LNa2SO4溶液中离子数为3NA个16.已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为：（）A．ab28B．ba28C．ab28D．ba28、17.下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（）A．CH3－CH＝CH－CHOB．CH3－－－CH3C．HOCH2－CH2－CH＝CH－CHOD．HOCH2－－CH2－CHO18.胡椒酚（右图）是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1mol该化合物最多可与2molＢr2发生反应。其中正确的是（）Ａ．①③Ｂ．①②④Ｃ．②③Ｄ．②③④19．向50mL18mol·L－的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为()A．等于0.9molB．大于0.45mol，小于0.9molC．等于0.45molD．小于0.45mol20．在反应3Cl2＋6KOH(浓) △ KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为()A.5：1B.4：1C.1：5D.1：421.是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4△2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（）A、KClO3在反应中失去电子B、H2C2O4在反应中被氧化C、ClO2是氧化产物D、1molKClO3参加反应有2mol电子转移22．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（）23.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为()A．3.38gB．4.58gC．4.16gD．4.41g第3页2019-12-1324．根据下列反应判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是()①Cl2+2KI==I2+2KCl②2FeCl3+2HI==I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2==2FeCl3④I2+SO2+2H2O==2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2D．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO225．将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是()二、填空题（共4小题，每空2分，共30分）26.（6（1）用量筒取液态溶质，读数时俯视量筒，所配溶液浓度_______（2）将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配溶液浓度_______（3）定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液浓度_______27.（6分）汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖（1）从上述事实说明我们应如何辨证地看待化学物质的作用。（2）写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式。（3）在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为28．（10分）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体。请回答：（1）“加入几滴水”的作用是。（2）生成的黑色物质是刺激性气味的气体主要成分是（均填化学式）。（3）写出产生刺激性气味气体的化学方程式：。（4）根据上述实验现象，表明浓硫酸具有（填序号）。①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性29．(8分)海水中含有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。(注：母液中含有Mg2+)ⅢⅠⅡ海水结晶粗盐母液精制饱和NaCl溶液烧碱、氢气、氯气Mg(OH)2加盐酸脱水浓缩、结晶MgCl2晶体MgCl2MgCl2第4页2019-12-13试回答下列问题：（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中加入以下物质，最后使溶液呈中性。①过量的Na2CO3溶液、②盐酸、③过量的NaOH溶液、④过量的BaCl2溶液，加入的顺序是____________。（2）①写出反应Ⅰ的化学方程式②写出反应Ⅱ的化学方程式③写出反应Ⅲ的离子方程式。三、推断题（共10分）30．（10分）已知，卤代烃中的卤族元素在强碱溶液中可以被羟基取代；有机物A—H能发生下图所示一系列变化，其中C能发生银镜反应。CH≡CH按下列各要求填写（1）写出结构简式：A，B。（2）写出所标反应的化学方程式：①。④。（3）写出下列序号发生的化学反应类型：②③。（4）C、G、H中与等物质的量的乙炔燃烧消耗的氧气相同的化合物是（填字母）。四、计算题（10分）31．(10分)将铁与氧化铁的混合物15克，加入150mL稀硫酸中，标况下放出氢气1.68升,同时铁和氧化铁均无剩余,向溶液中滴加KSCN溶液,未见颜色变化。(1)写出所有发生的反应方程式。(2)计算混合物中铁的质量。(3)为了中和过量的硫酸，且使Fe2＋转化为Fe(OH)2，共消耗3mol·L－1的氢氧化钠溶液200mL，求原硫酸的物质的量浓度。ABCDEFHC6H10O4浓硫酸④HCl催化剂H2O①催化剂H2催化剂催化剂加聚O2催化剂Br2/H2O②NaOH溶液③（一种常见塑料）G第5页2019-12-13安吉高级中学2006学年第二学期高一回头考化学参考答案一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个．．．．正确选项）1C2C3B4B5B6D7D8C9B10B11C12A13C14A15D16A17B18B19C20A21A22D23C24D二、填空题（共4小题，每空2分，共40分）25．(8分，每空2分)⑴NH3+HCl==NH4Cl；⑵2NO+O2==2NO2；⑶2Na2SO3+O2==2Na2SO4；⑷MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2＋2H2O。26．(12分，每空2分)⑴NO2、SO2；⑵NH3、H2；⑶HCl、NH3；⑷NH3、H2；⑸Cl2、SO2；⑹NO2。27．(8分，每空2分)(1)Fe(2)FeCl3(3)①8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3，④2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H228．(12分，每空2分)（1）④③①②或③④①②（2）H++OH-==H2O2H++CO32-==H2O+CO2↑（3）①Mg2++Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+Ca2+②MgCl2电解Mg+Cl2↑③2Cl－+2H2O电解2OH－+Cl2↑+H2↑三、计算题（2小题，共12分）29．（1）0.2(2分)（2）1.12(2分)（3）所得滤液溶质为NaOH。根据Na元素守恒得n(NaOH)＝2×［n（Na2SO4）＋n（Na2CO3）］＝2×［g/mol197g66.4g51.14g/mol233g66.4－＋］＝0.14mol故c(NaOH)＝＝0.7mol/L(2分)30．(6分)(1)Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2OFe2(SO4)3＋Fe＝3FeSO4Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2(2分)(2)7(2分)(3)2mol·L－1(2分)L2.0mol14.0第6页2019-12-13