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恒谦教育研究院西安恒谦教育科技股份有限公司第1页齐齐哈尔市2016届高三第一次模拟考试理科综合试卷化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28Cl35.5Cu64选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．生石灰用作食品抗氧化剂B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料D．草木灰与（NH4）2HPO4可混合施用为植物提供N、P、K三种营养元素8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molOT-含有的质子数、中子数均为10NAB．25℃，101kPa时，4.90LNH3含有的分子数约为0.2NAC．常温常压下，6g二氧化硅中所含硅氧键数目为0.2NAD．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA9.短周期主族元素M、N、X、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，N元素的单质常用作半导体材料。下列判断正确的是A．原子半径的大小：W＞X＞MB．气态氢化物的稳定性：N＞X＞MC．对应的含氧酸的酸性强弱：W＞X＞ND．W分别与N、X形成的化合物中的化学键均为极性键10.分子式为C4H7Cl的链状有机物的同分异构体(不考虑顺反异构)有A．7种B．8种C．9种D．10种11.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示，下列有关说法正确的是A．d为锌块，铁片腐蚀加快B．d为石墨，铁片不易被腐蚀C．d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e-=H2↑D．d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH–12.2015年10月，我国85岁高龄的女科学家屠呦呦因发现青蒿素为治疗疟疾做出了突出贡献，被授予诺贝尔医学奖。青蒿素结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是A．不易溶于水B．分子式是C15H22O5C．1mol青蒿素能与1molNaOH发生反应D．能发生加成反应，不能发生取代反应13.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A．pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位B．pH=2的盐酸中水电离出的H+浓度小于pH=12的氨水中水电离出的OH-浓度C．0.2molCO2通入1L0.3mol·L-1KOH溶液中：2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）=2c（OH-）+c（CO32-）D．已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4,则c(Na+)c(HSO3-)c(H2SO3)c(SO32-)非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26、27、28题为必考题，每个试题考生都必须作答，第36、37、38题为选考题，考生根据要求作答。26.（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的氧化物、卤化物以及含氧酸盐均为重要的化合MNXWOCH3OOOCH3OCH3恒谦教育研究院西安恒谦教育科技股份有限公司第2页物。（1）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25℃，101kPa时：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH=-1648kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393kJ·mol-12Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)ΔH=-1480kJ·mol-1FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式为__________________________。（2）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池,该电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式为_________。（3）FeCl3具有净水作用，其净水的原理是_____________________________________（写出离子方程式及必要的文字说明）。但FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是______________________________________（用离子方程式表示）。（4）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的pH约为___________。②完成并配平离子方程式：ClO3-+Fe2＋+_____=Cl－+Fe3＋+_______27.（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解，分解方程式为:H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑。请按要求完成下列实验（可选用下列装置，要求操作简单，现象明显，保证安全）。（1）通过实验证明草酸晶体的分解产物中含有CO2，选用的装置有_________，证明有CO2生成的实验现象是_________________________________。如果选用装置G其主要作用是________________________________________（不选G不用作答）。（2）①证明草酸晶体的分解产物中含有CO，要求看到至少两个明显现象，实验中选用的装置的合理连接顺序为____________________（装置可重复使用）。装置H反应管中盛有的物质是_________________。②能证明草酸晶体的分解产物中含有CO的现象_______________________________。（3）已知：碳酸电离常数为：K1=4.4×l0-7，K2=4.7×l0-11。写出Na2CO3溶液中滴加少量草酸溶液的离子方程式______________________________________________。28．（15分）氮和硫的氧化物有多种，其中SO2和NOx都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化。（1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1ΔH10(Ⅰ)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2ΔH20(Ⅱ)则4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=_________(用K1、K2表示)（2）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入恒谦教育研究院西安恒谦教育科技股份有限公司第3页0.2molNO和0.1molCl2,10min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，NO的转化率α1=_______。其他条件保持不变,反应(Ⅱ)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率α2__________α1(填“”“”或“=”)。（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2。已知NO2-的水解常数Kh=2×10-11mol•L-1，常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5，则混合溶液中c(NO2-)和c(HNO2)的比值为_________。(4)利用右图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。阳极的电极反应式为___________________________。在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO42-生成。该反应的离子方程式为_________________________。(5)某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。查阅资料得知常温下BaSO3的KSP=5.48×10-7，饱和亚硫酸中c（SO32-）=6.3×10-8mol•L-1。将0.1mol•L-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，_____(填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是__________________________________________________________(请写出必要的推断过程）。36．【选修2—化学与技术】（15分）工业上生产氯化亚铜（CuCl）的工艺过程如下：已知：氯化亚铜为白色立方结晶或白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，溶于浓盐酸和氨水生成络合物。在潮湿空气中易水解氧化。用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂；在气体分析中用于一氧化碳和乙炔的测定。回答下列问题：（1）步骤①中得到的氧化产物是____，溶解温度应控制在60-70℃，原因是。（2）步骤②④⑤⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有______（填字母）。A．分馏塔B．离心机C．反应釜D．框式压滤机（3）写出步骤③中主要反应的离子方程式_______________________________。（4）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是（写名称）__________。（5）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是____________________________________。（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol•L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液BmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为_________________。37．【选修3—物质结构与性质】（15分）恒谦教育研究院西安恒谦教育科技股份有限公司第4页X、Y、Z、W为周期表前四周期元素，其原子序数依次增大。X原子核外电子数等于其所在周期数，Y和Z基态原子最外层均有2个未成对电子，其中Y原子各能级电子数相同，Z原子核外电子占据5个原子轨道，W原子的价电子数是最外层电子数的5倍。（1）X、Y、Z三种元素按电负性从小到大的顺序为________________。（2）Y分别与X、Z形成两种最简单的非极性分子M和N，关于M和N的说法正确的是_______(填序号)。a．固态N属于分子晶体b．M分子中含有极性共价键，所以易溶于水c．M和N分子中心原子的杂化类型分别是sp3和spd．M中化学键键能小于N中化学键键能，所以M熔点低于N（3）X与Z可形成两种常见化合物，其沸点均明显高于M和N，主要原因是_____________（4）在W催化作用下，M和N反应可获得化工原料YZ和X2。①W的基态原子的电子排布式为____________________________，该元素在元素周期表中的位置_______________________。②W能与化合物YZ形成正四面体形的配合物W(YZ)4,1molW(YZ)4中含有____molσ键。（5）W单质晶体中原子堆积方式与Cu相同，其晶胞棱长为apm，请列出W单质晶体的密度表达式ρ=____________________g•cm-3(用NA表示阿伏伽德罗常数的值，用M表示W的相对原子质量）。38.【选修5—有机化学基础】（15分）有机物A可发生如下转化关系（无机产物略）,其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO;②-ONa连在烃基上不会被氧化。请回答下列问题：（1）上述变化中属于取代反应的是_______________（填反应编号）。（2）写出结构简式：G_________________，M____________________。（3）1molB与足量NaOH溶液反应，最多用________molNaOH。（4）写出下列反应的化学方程式：用常见试剂检验F中官能团_______________