高二化学期中

（高二化学期中试卷A第1页，共6页）2012------2013学年度第一学期期中考试高二化学试题（A卷）说明：1本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分．考试时间90分钟。2请将第一卷用铅笔填涂在答题卡上，第二卷用蓝黑字迹的钢笔或圆珠笔答在答题纸上，答在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1C12Na23O16第Ⅰ卷（选择题，共56分）一．选择题（每小题2分，每题只有一个选项符合题意,共32分）1.某元素原子价电子构型3d54S2，其应在A.第四周期ⅡA族B.第四周期ⅡB族C.第四周期ⅦA族D.第四周期ⅦB族2．相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法中正确的是A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量3.pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是A.X＝Y＝ZB.X＞Y＝ZC.X＜Y＝ZD.X＝Y＜Z4.下列各原子或离子的电子排布式错误的是A．Al1s22s22p63s23p1B．S2-1s22s22p63s23p4C．Na+1s22s22p6D．F1s22s22p55．下列过程或现象与盐类的水解无关的是A．加热氯化铁溶液的颜色变深B．CaCO3的饱和溶液pH约为9.3C．0.1mol/LAlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1mol/LD．NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好6.已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn－1npn＋2，则X元素的原子序数为A.9B．10C．17D．187.下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐（高二化学期中试卷A第2页，共6页）B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)＞c(CH3COO－)8．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B.该元素原子核外共有5个电子层C.该元素原子的M能层共有8个电子D.该元素原子最外层共有3个电子9.下列各种情况下，溶液中可能．．大量存在的离子组是A．使pH试纸呈红色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na+B．澄清透明的无色溶液中：K+、Mg2+、NO3－、MnO4－C．在c(H+)／c(OH－)=1×1012的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+D．含有较多的Al3+的溶液中：K+、Na+、AlO2－、Cl－10．在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是A．3AlClB．32SONaC．4KMnOD．4MgSO11.基态铬原子的电子排布式是A.1S22S22p63S23p64S14p5B.1S22S22p63S23p63d6C.1S22S22p63S23p64S23d4D.1S22S22p63S23p63d54S112．为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④NaOHA．①②B．③C．③④D．④13.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是A.c－c3·H2B．c(H＋)·c(OH－)C.c3·H2c＋4D．c(OH－)14.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A、1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B、1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C、1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D、1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p115.用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的（高二化学期中试卷A第3页，共6页）描述中正确的是A.R的氧化物都能溶于水B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3C.R都是非金属元素D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应16.常温下，向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c(NH4＋)=2c(SO42－)时，溶液的pHA．等于7B．大于7C．小于7D．无法判断二．选择题（每小题3分，每题只有一个选项符合题意,共24分）17.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH)18.已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp＝6.3×10－18mol2·L－2；CuS：Ksp＝1.3×10－36mol2·L－2。下列说法正确的是A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeSD．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂19．不能说明X的电负性比Y的大的是A.与H2化合时X单质比Y单质容易B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来20.a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为：b与c形成化合物的电子式为：则下列比较中正确的是A、原子半径：a＞c＞d＞bB、电负性a＞b＞d＞c（高二化学期中试卷A第4页，共6页）C、原子序数：a＞d＞b＞cD、最高价含氧酸的酸性c＞d＞a21.已知Ksp[(Mg(OH)2)]＝1.8×10－11，则Mg(OH)2在pH＝12的NaOH溶液中的溶解度为A．1.8×10－7mol·L－1B．1.0×10－5mol·L－1C．1.0×10－7mol·L－1D．1.8×10－9mol·L－122.下列说法中正确的是A.第3周期所含元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有的元素中，F的第一电离能最大D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大23.c(NH4＋)相同的下列溶液：①NH4Cl；②(NH4)2SO4；③NH4HSO4；④NH4HCO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是A．②③①④B．④①③②C．①④③②D．②④①③24.相同条件下，相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温同体积同浓度的HCN和HClO的说法正确的是A．电离程度：HCN＞HclOB．pH：HClO＞HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCND．酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－)第Ⅱ卷（非选择题，共44分）二．填空题（共14分）25.物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看做化学平衡．请根据所学的知识回答：(1)A为0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为。(2)B为0.1mol/LNa2CO3溶液，用离子方程式表示溶液显碱性的原因。(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入___溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合将会发生反应，该反应的离子方程式为。(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：（高二化学期中试卷A第5页，共6页）AgCl(s)Ag＋＋Cl－，在25℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10.现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL0.2mol/LAgNO3溶液中；③100mL0.1mol/L氯化铝溶液中；④100mL0.1mol/L盐酸溶液中，充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________________(填写序号)；②中氯离子的浓度为________mol/L.26.五种元素的原子电子层结构如下：A．1s22s1；B．1s22s22p63s23p４；C．1s22s22p6；D．1s22s22p２E．[Ar]3d104s1。，用具体元素符号．．．．．．回答下列问题：五种元素中（1）第一电离能最大的是；（2）电负性最大的是；（3）E元素位于周期表中区，第周期第族；（4）上述元素中Ｂ、D形成的化合物的电子式。三、推断题（13分）27.有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C元素的原子核外的2p轨道上有一个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；D为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等。(1)写出四种元素的元素符号：A________，B________，C________，D________。(2)写出B元素基态原子核外电子轨道表示式____________________，D元素基态原子核外电子排布式___________________________________。(3)写出B、D两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式_____________；产物中两微粒的半径大小关系为________(用具体微粒符号表示)。(4)写出B元素单质、氢化物的电子式，单质：________，氢化物：________。(5)B、C两种元素中第一电离能较大的是________(填具体元素符号．．．．．．)，电负性较大的是________(填具体元素符号．．．．．．)。四、实验题（11分）28.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。Ⅰ.实验步骤：(1)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴____作指示剂。（高二化学期中试卷A第6页，共6页）(3)读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。(4)滴定。当____________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。Ⅱ.实验记录：滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.实验处理：(5)处理数据计算得市售白醋总酸量＝________g/100mL。(结果保留四位有效数字)(6)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是(填写序号)________。a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出e．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体f.滴定终点读数时俯视读数五．计算题（共6分）29.常温时，将0.05mol/L盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1：2混合后，混合液的pH为12，用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸HA的溶液20mL，达到终点时，消耗NaOH溶液12.5mL.求：（1）NaOH溶液的物质的量浓度；