高二化学期中测试

高二化学期中测试（满分：100分考试时间：100分钟）一、选择题。（在每小题给出的选项中，只有一项符合题目要求的，每题3分，共51分）1、下列微粒：①质子②中子③电子，在所有原子中不一定含有的微粒是（）A.①②③B.仅有②C.①和③D.①和②2、某元素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不可能为（）A.24B.18C.19D.293、下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（）A.3sB.3pC.3dD.4s4、下列原子中未成对电子最多的是（）A.CB.OC.ND.Cl5、下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A.2S22P2和2S22P4B.3S23P4和2S22P4C.3s2和2s22p5D.3s1和3s23p46、在前三周期的元素中，原子最外层不成对电子数和它的能层数相等的元素共有（）A.6种B.5种C.4种D.3种7、按照原子核外电子排布规律，各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个），1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是（）A.2,8,18,32,32,18,8B.2,8,18,32,50,8C.2,8,18,32,18,8D.2,8,18,32,50,18,88、碘跟氧可形成多种化合物。其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是（）A.I2O3B.I2O4C.I4O7D.I4O99、已知短周期元素的离子aA2+，bB+，cC3-，dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A.原子半径ABCDB.原子序数dcbaC.离子半径C3-D-B+A2+D.单质还原性ABDC10、下列叙述中，A金属的活泼性肯定比B金属强的是（）A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A的氢氧化物为两性化合物，B的氢氧化物为弱碱C.1molA从酸中置换出H+生成的H2比1molB从酸中置换出H+生成的H2多D.A元素的电负性比B元素的电负性小根据下列5种元素的电离能数据（单位：kJ.mol-1）回答17和18题元素符号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T580180027001160011、它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（）A.QCl2B.RClC.SCl3D.TCl12、X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z周主族，三种上元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是（）A.Mg、Al、SiB.Li、Be、MgC.P、S、OD.N、O、S13、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为nS1、3S23P1和2S22P4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为（）A.XYZ2B.X2YZ3C.X2YZ2D.XYZ314、下列电子排布图（每一个小方框表示一个原子轨道）所表示元素的原子中，其能量处于最低状态的是（）15、下列有关电负性的说法中正确的是（）A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小C.金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价设X、Y、Z代表三种元素，已知：①x+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素内质子数少9个；③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子，据此回答23-24题16、由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是（）A.KClO4B.NaClO4C.KClO3D.NaClO317、Y元素的最高价氧化物的水化物呈（）A.碱性B.酸性C.中性D.两性二、非选择题。（49分）18、（共9分）在下列横线上填写上适当的元素符号。（1）在第三周期中，第一电离能最小的元素是，第一电离能最大的元素是。（2）在元素周期表中，电负性最大的元素是，电负性最小的元素是。（3）最活泼的金属元素是。（4）最活泼的气态非金属元素是。（5）第二，三，四周期原子中P轨道半充满的元素是19、（共12分）有A、B、C、D四种元素，常温下A的单质是深红棕色的液体，B、C、D是短周期元素。D元素原子K层的电子数是B元素原子核外电子总数的2倍。C、D元素原子最外层电子数相同，C元素原子核内质子数是D元素原子核内质子数的1/2。（1）由上述元素组成的一种单质和化合物相互作用生成沉淀的两个反应的化学方程式：①。②。（2）写出各元素原子的电子排布式：A，B，C,D。（3）比较C、D两元素的性质：①第一电离能：CD;②电负性：CD;③非金属性CD；④原子半径：CD。20、（9分）有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中A为非金属，A和E同一族，它们原子的最外层电子排布式为nS1,B和D同一族，它们原子最外层的P能级电子数是S能级的2倍，C元素原子最外层电子数等于D元素原子最外层电子数的1/2。（1）A是，B是，C是，D是，E是。（2）写出C元素基态原子的电子排布式。（3）用电子排布图表示D元素原子的最外层电子排布。21、（7分）材料：制冷剂是一种易能压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的，人们曾采用过乙醚，NH3、CH3Cl等做制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。问题：（1）已知第三周期氢化物的易燃性顺序为：SiH4PH3H2SHCl，判断第二周期CH4、NH3、H2O、HF的易燃性顺序H2OHF。（2）化合物的毒性：PH3NH3；CCl4CF4，则下列化合物毒性顺序为H2SH2O；CS2CO2（均填“”，“”或“=”）。于是科学家们开始把注意力集中在F、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸点为76.89℃，CF4的沸点为-128.9℃，新的制冷剂沸点应介于其间，经过较长时间复试验，一种新的制冷剂氟利昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是。（4）科学经过研究发现这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是，但求助于周期表中元素及其他合物的（填字母）变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的①毒性；②沸点；③易燃性；④水溶性；⑤颜色A.①②③B.②④⑤C.②③④D.①②③⑤22、（12分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量较高的金属元素，回答下列问题（1）L的元素符号为；M在元素周期表中的位置为；五种元素的原子半径从大到小的顺序为（用元素符号表示）。（2）Z、X两元素原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为，B的结构式为。（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为。（4）Z的最简单气态氢化物甲的水溶液成碱性,在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生的产物不污染环境，其化学方程式为。选择题答案：1234567891011121314151617181920