搜索
1铜城中学12-13学年度第一学期期中试卷高二化学考试时间：90分钟满分：100分可能用到的原子相对质量：H：1C：12N：14O：16P:31S:32Mg：24Al：27Cl:35.5Fe:56Cu：64Br:80Ag：108I：127Ba:137一、选择题（每小题2分，共20分）1、判断反应过程自发性的目的是（）A．判断反应的方向B．确定反应是否一定发生C．判断反应过程发生的速率D．判断反应过程的热效率2、下列说法中有明显错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率3、反应gDgCgBg645A4在0.50L密闭容器中进行，半分钟后，A减少了0.90mol。则此反应的平均速率可表示为（）A、sLmolAv/6.3B、sLmolBv/075.0C、sLmolCv/030.0D、sLmolDv/060.04、用铁片与稀硫酸制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A、加热B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体;D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气6、在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（）A．υ(A)=0.5mol·L－1·S－1B．υ(B)=0.3mol·L－1·S－1C．υ(C)=0.8mol·L－1·S－1D．υ(D)=1mol·L－1·S－17.在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数减小了D．ab8、已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（）2A．50B．0.02C．100D．无法确定9．在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2N2O4（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色，②平均相对分子质量，③质量，④压强，⑤密度。其中不变的是：（）A、③⑤B、③④C、②④D、①③10．下列变化过程中，ΔS＜0的是（）A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC．干冰的升华D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)二、选择题（每小题3分，共24分）11．知充分燃烧ag乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ/molB．C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝2bkJ/molC．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ/molD．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝bkJ/mol12．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）A．不变B．增大C．减小D．无法判断13、某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N(g)2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（）A．20%B．40%C．60%D．80%14、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法判断15.在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是（）A.正反应吸热，L是气体B.正反应吸热，L是固体C.正反应放热，L是气体D.正反应放热，L是固体或液体16、在一固定容积的密闭容器中，充入3molA和1molB，发生反应:3A(g)+B(g)xC(g)，达平衡后，C的体积分数为a，若维持容器体积和温度不变，以0.6molA、0.2molB和1.6molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为a，则x的值为：（）A、1或2B、2或3C、3或1D、4或217.（全国Ⅰ）在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)不变D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动318.pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是A．反应开始时的速率：甲＝乙B．反应所需时间：甲＜乙C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙D．反应结完后溶液的pH值：甲＜乙题号123456789101112131415161718答案三、填空题（共46分）19（4分）．某化学反应中，反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1E2，则该反应为_________反应（填“放热”或“吸热”），该反应过程可看成。中和反应都是____反应（填“放热”或“吸热”），其实质是。20（4分）．mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)的C%与时间t有如图关系(1)若E、F表示两种温度，则E____F(填、或=)，正反应____热(2)若E、F表示两种压强，则m+n_____p+q21(8分)．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。22（8分）、在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：(1)A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的大小关系是；(2)A、C是气体，若增加B的量，平衡不移动，则B应为态；(3)A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向必是。(4)加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应(选填“放热”或“吸热”)。23（10分）、一定温度下的密闭容器内，充入2molN2、6molH2发生反应：N2+3H22NH3，达到平衡后，NH3的体积分数为a%，N2的转化率为m。(1)等温等容时再充入1molN2、3molH2，达到平衡时若NH3的体积分数为b%，N2的总转化率为n，则ab，mn；若改为等温等压，则ab，mn。（均选填、=、）4(2)若保持温度容积不变，改通amolN2、bmolH2、cmolNH3，达到平衡时要使NH3的体积分数仍为a%，则a、b、c应同时满足，；若改为温度、压强不变呢？。24（12分）、恒温下，将2Nmola和2Hmolb的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：；gNHgHgN32223（1）若反应进行到某时刻t时molNHnmolNntt6,1332，则a=。（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中3NH的含量（体积分数）为25%，则平衡时3NHn。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简比，下同），平：始nn。（4）原混合气体中：ba:。（5）达到平衡时，22HN和的转化率之比22:HN。（6）平衡混合气体中，322::NHnHnNn=。四．计算题（共10分）25工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数为4/7。计算：①该条件下N2的平衡转化率；②该条件下反应2NH3(g)==N2(g)+3H2(g)的平衡常数