高二化学期中试题

第1页共6页2012～2013学年度第二学期期中考试高二化学试题（时间：100分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：C-12N-14O-16Si-28P-31Fe-56Cu-64第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列各能级能量高低顺序错误的是()A.E(2s)E(3p)B.E(3s)E(3p)C.E(3d)E(3p)D.E(4s)E(3d)2．下列关于钠元素的几种粒子的有关表达式错误的是()A．Na＋的电子排布图：B．Na＋的结构示意图：C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：[Na]3s13．下列说法中不正确的是()A．σ键一般比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强B．s­sσ键与s­pσ键的电子云形状对称性相同C．碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍D．N2分子中有一个σ键，2个π键4．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是()A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关5．下列各项叙述中，正确的是（）A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越小B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解6．下列无机含氧酸分子中酸性最弱的是()A．HClO4B．HClO3C．HClO2D．HClO7．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是()A．测定熔、沸点B．观察外形C．对固体进行X­射线衍射实验D．通过比较硬度确定8．下列说法中，不正确的是（）A．含离子键的晶体不一定是离子晶体B．含共价键的晶体不一定是分子晶体C．含极性键的分子可能不是极性分子D．含非极性键的分子不一定是非极性分子第2页共6页9．下列各项所述的数字不是6的是（）A．在NaCl晶体中，与一个Na＋最近的且距离相等的Cl－的个数B．在金刚石晶体中，围成最小环的原子数C．在二氧化硅晶体中，围成最小环的原子数D．在CsCl晶体中，与一个Cs＋最近的且距离相等的Cs＋的个数10.下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A．NaOHB．SiO2C．CsClD．SO311．已知CsCl晶体的密度为3/cmg，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs的核间距为acm（如图所示），则CsCl的相对分子质量可以表示为（）A．83aNAB．63aNAC．43aNAD．3aNA12．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形13．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是A．sp，氢键B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键14．AlCl3的二聚分子结构如图，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构。下列关于该化合物的说法不正确的是()A．化学式是Al2Cl6B．不存在离子键和非极性共价键C．在固态时所形成的晶体是分子晶体D．是离子化合物，在熔融状态下能导电15.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（）A．Li，FB．Na，FC．Na，ClD．Mg，O16.下列说法中错误．．的是（）A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性17.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A.可溶于水B.有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电18.下列物质中，含有极性键的离子化合物是（）A.CaCl2B.Na2O2C.NaOHD.K2S19．有关晶格能的叙述正确的是()A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B．晶格能通常取负值C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定D．晶格能越大，物质的硬度反而越小第3页共6页20．下列说法正确的是()A．124gP4含有的P—P键的个数为6NAB．44gCO2中含有的共价键的个数为2NAC．12g金刚石中含有的C—C键的个数为1.5NAD．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA21．下列有关金属晶体的判断正确的是()A．简单立方、配位数6、空间利用率68%B．钾型、配位数6、空间利用率68%C．镁型、配位数8、空间利用率74%D．铜型、配位数12、空间利用率74%22．下列物质的电子式书写正确的是（）A．NaClB．H2SC．－CH3D．NH4I23．按碳骨架分类，下列说法正确的是（）A．CH3CH（CH3）2属于链状化合物B．属于芳香族化合物C．属于脂环化合物D．属于芳香烃24．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……A.C6H12B.C6H14C.C7H12D.C7H1425．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是()A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、非选择题（本题包括4小题，共50分）26．（每空2分，共12分）下列物质中:(1)互为同分异构体的有(填序号，下同)，互为同素异形体的有，互为同位素的有;(2)是同一种物质的有;(3)⑦的名称是（系统命名法）;(4)⑧的原子中有种运动状态的原子。①液氯②③白磷④氯水⑧3517Cl⑨红磷⑩3717Cl⑤⑥⑦CH3－CH－CH3CH2－CH3CH3－CH2－CH－CH3CH3CH3－CH2－C－CH3CH3CH3CH3－CH－CH－CH3CH3CH3第4页共6页27.(每空2分，共10分)空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。请回答下列问题：(1)S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________________________。(2)血红蛋白中含有Fe2＋，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。①写出亚铁离子的基态电子排布式______________。②CO有多种等电子体，写出其中的一种_____________，CO的结构式为：。(3)随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一(其沸点是－19.5℃)，甲醇是“假酒”中的主要有害物质(其沸点是64.65℃)，甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是______________________________________________________________。28.(每空2分，共14分)现有几组物质的熔点(℃)数据：A组B组C组D组金刚石：3550℃Li：181℃HF：－83℃NaCl：801℃硅晶体：1410℃Na：98℃HCl：－115℃KCl：776℃硼晶体：2300℃K：64℃HBr：－89℃RbCl：718℃二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：－51℃CsCl：645℃据此回答下列问题：(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。①有金属光泽②导电性③导热性④延展性(3)影响C组中物质熔点的主要因素有_____________，C组物质稳定性由强到弱的顺序为：。(4)D组晶体可能具有的性质是__________(填序号)。①硬度很小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaClKClRbClCsCl，其原因为：________________________________________________________________________。29.(每空2分，共14分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区元素的是(填元素符号)。(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为。(3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为；该元素与元素①形成的最简单分子X属于分子(填“极性”或“非极性”)。(4)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为。(5)元素⑩的基态原子核外电子排布式是。(6)请写出元素⑤的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________。第5页共6页2012～2013学年度第二学期期中考试高二化学答题卡题号一二总分得分一、单项选择题（25×2分=50分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号2122232425答案二、非选择题（50分）26.（1）（2）（3）（4）27.（1）（2）（3）班级：姓名：座号：考场…………………………密………………………………………………封………………………………………线………………第6页共6页28.（1）（2）（3）（4）（5）29.（1）（2）（3）（4）（5）（6）第7页共6页2012～2013学年度第二学期期中考试高二化学参考答案一、单项选择题（25×2分=50分）题号12345678910答案DDCCCDCACD题号11121314151617181920答案DDCDBADCAA题号2122232425答案DCABC二、非选择题(50分)26.(1)⑥和⑦③和⑨⑧和⑩(2)②和⑤(3)2,2-二甲基丁烷(4)1727.(1)NOS(2)①1s22s22p63s23p63d6②N2/CN－C≡O(3)甲醇分子间存在氢键，而甲醛没有28.(1)原子共价键(2)①②③④(3)范德华力、氢键HFHClHBrHI(4)②④(5)D组晶体都为离子晶体，r(Na＋)r(K＋)r(Rb＋)r(Cs＋)，在离子所带电荷数相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高29.(1)Ti(2)苯(3)1极性(4)(5)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(6)Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O