高二化学期末考试试题

高二化学期末考试试题一．单项选择题1．下列说法正确的是（）A．蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素分别属于同分异构体B．煤经干馏、气化和液化三个物理变化过程，可变为清洁能源C．可通过丁达尔效应来鉴别蛋白质溶液和葡萄糖溶液D．加热杀死流感H7N9病毒是因为其蛋白质受热发生盐析2．下列相关化学术语正确的是（）A．乙烯分子的结构简式：CH2CH2B．中子数为18的氯原子：Cl3517C．HCl的电子式：D．的系统命名为：3—甲基—2—基戊烷3．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，11.2LCH4含有C—H键数目为2NAB．足量的Fe与1molCl2反应电子转移数为3NAC．32gO2和O3所含的O原子数目均为2NA【M(O)=16g/mol】D．标准状况下，22.4L的己烯中含有的分子数为NA4．下列条件变化会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是（）A．常温下，向水中加少量稀盐酸B．将纯水加热到100℃C．常温下，向水中加少量NaD．常温下，向水中加少量Na2CO3固体5．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（）A．由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯B．乙烯使溴的CCl4溶液褪色、甲苯使酸性高锰酸钾水溶液褪色C．由HO-CH2-COOH制、由氯乙烯制聚氯乙烯D．由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇6．常温下，下列说法正确的是（）A．醋酸钠水解反应的离子方程式为：CH3COO－+H2O=CH3COOH+OH—B．某无色透明溶液中：Na+、MnO4－、SO42－、CO32－能大量共存C．在pH=4的NH4Cl溶液中：c(H+)+c(NH4+)＞c(Cl－)+c(OH－)D．等pH等体积的醋酸和盐酸分别与足量的锌反应，前者产生的H2多7．利用右图装置能制取并收集到相应气体的是（）A．浓氨水与固体CaO制氨气B．浓盐酸与KClO3固体制氯气C．稀硝酸与铜片制NOD．饱和食盐水与电石制乙炔8．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。BrCH2CH=CHCH2Br可经三步反应制取，发生反应的类型依次是（）A．水解反应、加成反应、氧化反应B．加成反应、水解反应、氧化反应C．水解反应、氧化反应、加成反应D．加成反应、氧化反应、水解反应9．下列实验能达到预期目的的是（）IIIIIIIVA．利用I制取Fe(OH)2B．利用Ⅱ装置制取乙烯C．利用III装置除去Cl2中的HClD．利用IV装置制备乙酸乙酯10．提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）被提纯的物质除杂试剂分离方法A乙酸乙酯（乙酸）CCl4萃取、分液B乙烷(乙烯)酸性KMnO4溶液洗气C溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液D苯（苯酚）浓溴水过滤二.双项选择题11．可用于鉴别以下三种化合物的试剂组合是（）乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④碳酸钠溶液A．②与③B．③与④C．①与④D．②与④12．甲酸香叶酯是一种食品香料．可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。下列说法中正确的是（）A．香叶醇的分子式为CllH20OB．香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应C．1mol甲酸香叶酯可以与2molH2发生加成反应D．甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面13．下图是部分短周期元素最外层电子数与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：A＜B＜C＜DB．E和C元素形成的化合物中只可能存在离子键C．气态氢化物稳定性：I＞H＞GD．E、F和H三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应14．右图铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是（）A．正极反应为：Zn-2e—=Zn2+B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液15．下列实验操作能达到实验目的的是（）编号实验目的操作A制备溴苯苯、溴水和铁屑混合于带长导管的烧瓶中B检验蔗糖水解产物向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热，再加入新制的Cu(OH)2，加热至沸腾C检验卤代烃中的卤素原子向卤代烃中加入足量NaOH水溶液，加热，冷却后滴加稀硝酸至溶液呈酸性，最后加入AgNO3溶液D检验溴乙烷消去反应生成的乙烯将反应生成的气体通入溴的CCl4溶液第Ⅱ卷（非选择题共60分）三、非选择题（本题包括4小题，共60分）16．（15分）工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯，反应体系同时发生两步可逆反应，其能量变化情况如下：反应①反应②（1）总反应+CO2(g)+CO(g)+H2O(g)△H=_________。（2）下列叙述不能．．说明反应体系已达到平衡状态的是___________。A．v正(CO)=v逆(CO)B．消耗1molCO2同时生成1molH2OC．c(CO2)=c(CO)D．混合气体的平均相对分子质量保持不变（3）某化学兴趣小组欲探究在相同压强．．．．条件下，CO2用量和温度条件对乙苯脱氢反应（）的影响，并设计了如下实验：实验编号乙苯(g)/molCO2(g)/molHe(g)/mol温度/℃I3.09.00550Ⅱ3.09.00600III3.009.0550①乙苯脱氢反应的化学平衡常数表达式为。②实验III使用9.0molHe的目的是___________________。③经实验测得，三组实验中乙苯的转化随时间变化如右图所示。其中未知曲线代表的是实验______（填“Ⅱ”或“III”）。请用平衡移动原理解释该条件改变对乙苯转化率产生影响的原因：__________________________________________。c(H2)下降，平衡向正反应方向移动，乙苯的转化率提高。17．（15分）龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物——氟卡尼的中间体。I．已知龙胆酸甲酯结构如右图所示：（1）龙胆酸甲酯的含氧官能团名称为。（2）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确．．．的是（填字母）。A．不能发生消去反应B．难溶于水C．能与溴水反应D．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳（3）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是。（不用写反应条件）II．已知X及其他几种有机物存在如下转化关系，且测得A中含三个甲基：回答以下问题：（4）X的结构简式为。(g)(g)（5）写出C4H9Br生成B的化学方程式。（用结构简式表示）（6）写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式。①能发生银镜反应②能使FeCl3溶液显色③酯类④苯环上的一氯代物只有两种18．（13分）锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，还含有少量Ba2+杂质；②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10－10；③六水氯化锶晶体61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_________________________________________。（2）天青石和碳隔绝空气高温焙烧时SrSO4中只有S被还原，且1molSrSO4反应电子转移8mol，该反应的化学方程式_____________________________________________。（3）“滤渣”是。（写化学式）（4）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，“过滤2”后需经过“洗涤，干燥”的操作：①洗涤氯化锶晶体最好选用饱和氯化锶溶液，其原因是。②工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是（填字母）。A．50~60℃B．70~80℃C．80~100℃D．100℃以上（5）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液（此时溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定达到终点的现象是________。19．（17分）在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。（1）该过程的化学方程式：。（2）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是。ABCD（3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl，设计实验验证样品中各种组分。试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸。步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解。往试管中加入振荡，观察；现象：溶液中产生大量白色沉淀；结论：。步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中B中，加入，振荡，观察；现象：；结论：样品中含有NaHCO3。步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管C中，振荡，观察。现象：；结论：。