高二化学模块测试

基于课程目标的高二化学模块检测一、编写目的：提供期末测试卷，为学校测试提供方便和依据，对教学发挥正确的引导作用。二、试卷的编写特点1．注重化学用语的考查。本套试题在18题考查了离子方程式，26题考查了有机物分子式和结构简式，共计考查了6个化学方程式的书写，化学用语的考查分数总计24分。2．注重从化学与生活相联系的角度考查。试卷图文并茂，平易近人。素材来源于生活，凸显化学与生活、社会和科技发展的密切联系，引导化学教学走进自然，关心社会，重视环境，体现从生活走进化学，从化学走向社会的新课程基本理念，体现现代化学教育的人文价值。3．注重题目的组合和创新。题目新颖，阅读题大。试题多为原创题或改编题，陈题几乎没有。最为新颖的是还以信息为媒介的计算题，起点高，落点低，使人耳目一新。这些题目可以有效地提高试题的区分度。4.难度适中，有较好的区分度。三、试卷结构分析题型题号知识点分值选择题1化学与生活32强弱弱电解质的概念33盐类的水解34化学反应速率35滴定管的使用36化学反应与能量变化37电化学38化学基本用语39电化学310电化学311电化学312弱电解质的电离313盐类的水解314沉淀溶解平衡315化学反应速率316pH试纸的使用317沉淀溶解平衡3非选择18溶液的配制、中和滴定，实验数据的处理1719热化学方程式的书写、盖斯定律、电解1620电解质溶液（弱电解质的电离、比较离子浓度大小、pH计算、16题电离平衡常数的计算）21化学反应速率与化学平衡10四、试题基于课程目标的高二化学模块检测【编制人】泗水县教研室李代朋本试卷共三张，满分100分，考试用时90分钟。考试结束只交答题纸。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23一、选择题（包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、废电池造成污染的问题日益受到关注。集中处理废电池的首要目的是（）A．回收石墨电极B．利用电池外壳的金属材料C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染2、强弱电解质的本质区别是()A、导电能力B、化学键的类型C、电离程度D、溶解度3、下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C．实验室配置FeCl3溶液时，加入少量HCl，以防止溶液浑浊D．水中加入明矾可以净化水。4、2010年诺贝尔化学奖授予理查德·海克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是：（）A．催化剂只改变反应的正反应速率高考资源网B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C．催化剂能够改变反应的反应热D．催化剂不能改变反应物的转化率。5、右图所示滴定前后滴定管中液面所处的刻度，则消耗溶液的体积为（）A．V1mLB．V2mLC．（V2-V1）mLD．（V1-V2）mL6、下列说法正确的是（）A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变C．盐类的水解反应是放热反应D．在吸热反应中，反应物的总能量比产物的总能量高7、下列过程中需要通电才可以进行的是（）①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A、①②③B、②③④C、②③D、全部8、化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确．．的是（）A．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag++I-=AgI↓B．NH4＋的水解反应离子方程式：NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋C．镀铜时，阳极的电极反应式为：Cu2++2e－==CuD．某反应⊿H＜0，在该反应在任意条件下均可自发进行。9、下列关于金属的腐蚀说法正确的是（）A．一般来说，金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快B．保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接直流电源的负极C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为：2H2O＋O2＋4e-＝４OH－D．轮船底部放一块锌块，所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法10、下列各装置中铜电极上能产生气泡的是（）11、如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是（）12、已知水的电离方程式：H2OH＋+OH－。下列叙述中，正确的是（）A．升高温度，KW增大，pH不变B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低13、常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系正确是（）A．c（NH4+）＜c（Cl-）B．c（NH4+）＝c（Cl-）C．c（NH4+）＞c（Cl-）D．无法确定c（NH4+）与c（Cl-）14、已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11。则该温度下，下列说法正确的是（）A．饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．Mg(OH)2固体在20ml0.01mol·1L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·1LNH4Cl溶液中的Ksp小D．在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF215、对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)△H＞0，下列图象中正确的是（）16、用pH试纸测定溶液pH的正确操作是：（）A．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照17、有关AgCl的溶解沉淀平衡的说法中，不正确的是（）A．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl―C．升高温度时，AgCl的溶解度增大D．向AgCl饱和溶液中，加入NaCl固体，会析出AgCl固体第Ⅱ卷（非选择题，共49分）二、非选择题（本题包括5小题，共49分，）18．（7分，每空1分）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。⑴盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用式滴定管。⑵滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______________________________为止。⑶滴定操作可分解为如下几步：①检查滴定管是否漏水；②取一定体积的待测液于锥形瓶中；③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器⑥滴定操作正确的操作顺序为：。⑷有关数据记录如下：实验序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的体积（mL）滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00320.001.4021.20则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。⑸若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_________________；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测酸的浓度值。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。19、（16分，每空2分）CH4是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的燃料，其燃烧热为890.31KJ·mol-1。它可以作为燃料电池的燃料。⑴写出甲烷燃烧的热化学方程式：；⑵已知H2（g）和C（C）的燃烧热分别是285.8KJ·mol-1、393.5KJ·mol-1；则反应C（l）+2H2（g）＝CH4（g）的反应热⊿H=；⑶以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，惰性电极为电极可以构成燃料电池。该电池的负极反应式为：；⑷用⑶中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500ml滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：①请写出电解过程中阴极附近观察到的现象：。②到燃料电池消耗2.8LCO2（标准状况下）时，计算此时NaCl溶液的pH=（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）。在Y极通过的电子的物质的量为：。③电解之后，要使溶液恢复原状，应该向溶液中加入物质（填名称）。溶液中Cl―流向极（填“X”或“Y”）。20.（16分）下列物质①Cu②液态SO2③纯醋酸④NaHCO3⑤Ba(OH)2溶液I、属于非电解质的是；（填序号）Ⅱ、⑴NaHCO3是一种（填“强”或“弱”）电解质；⑵写出HCO3―水解的离子方程式：；⑶常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、H2CO3、CO32―、OH―五种微粒的浓度由大到小的顺序为：。⑷常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-＋H+的平衡常数K1=。（已知：10-5.60=2.5×10-6）Ⅲ、Ba(OH)2使一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。⑴该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________；⑵溶液中由水电离出c(OH―)＝______________；⑶与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH＝____________。Ⅳ、醋酸是一种弱电解质。某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。则图（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图像。高考资源网21.（共10分）硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)催化剂加热2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：温度C450500550600SO2的转化率%97.595.890.5080.0（1）由表中数据判断△H0（填“＞”、“＝”或“＜”）（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是A.容器的压强不变B.混合气体的密度不变C.混合气体中SO3的浓度不变D.C（SO2）=C（SO3）E.V正（SO2）=V正（SO3）F.V正（SO3）=2V逆（O2）（3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1.①0~2min之间，O2的反应速率为.②此时的温度为℃.③此温度下的平衡常数为（可用分数表示）.（4）若将平衡反应混合物的压强增大（假如体积可变），平衡将向移动.答案：一、选择题12345678910DCBDCBCBBC11121314151617181920ABBBDDB18．（7分，每空1分）（1）酸（1分）（2）锥形瓶内溶液颜色的变化（1分）半分钟内无颜色变化（1分）⑶①⑤③④②⑥（1分）（4）0.2000（1分）（5）无影响（1分）偏小（1分）19、（16分，每空2分）⑴CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+H2O（l）△H=－890.31KJ·mol-1（其它合理答案也给分）（2分）⑵－748.0KJ·mol-1（2分）⑶CH4-8e-+10OH―=CO32―+7H2O（2分）⑷①有无色气泡产生，同时电极附近溶液由无色变红色（2分）②14（2分）0.5mol（2分）③氯化氢气体（2分）X（2分）20.（16分）I、②（1分）Ⅱ、⑴强（1分）⑵HCO3―+H2OH2CO3+OH―（2分，以下每空均为2分）⑶c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（OH―）＞c（H2CO3）＞c（CO32―）⑷4.17×10-7（是否带单位？）Ⅲ.⑴0.05mol·L－1⑵10-13mol·L－1⑶2⑷Ⅱ21.（共10分）（1