第六章氧族元素环境保护一、运用元素周期律推测性质的相似性和递变规律。1、相似性(1)化合价都显-2+4+6(氧无正价);(2)都能与氢形成气态氢化物(H2R)它们氢化物的水溶液都显酸性;(3)除氧外,都能与氧结合生成两种氧化物,二氧化物和三氧化物;(4)氧化物与水对应的水化物都是含氧酸(氧除外);(5)都能与活泼金属反应。(1)单质的物理性质(溶点、沸点、密度、导电性)随着核电符的增加而发生变化。(2)单质跟氢化合能力由强到弱,气态轻化物的稳定性由强到弱。(3)氧族元素的各含氧酸的酸性由强到弱。(2)元素的非金属性由强到弱。一、运用元素周期律推测性质的相似性和递变规律。2、递变性二、氧的单质和氢化物1、臭氧(O3)有特殊臭味的淡蓝色气体,在常温常压下密度比O2大,比O2易溶于水。(1)强氧化性(2)不稳定性(3)漂白性二、氧的单质和氢化物2、过氧化氢(H2O2)无色粘稠液体,它的水溶液俗称双氧水,呈弱酸性。(1)氧化性2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2)还原性2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O(3)不稳定性2H2O22H2O+O2↑MnO2三、硫的单质和化合物三、硫的单质和化合物H2S物理性质化学性质实验室制法无色臭鸡蛋味的气体,能溶于水(1:2.6),比空气密度大;有剧毒。(1)不稳定性(2)强还原性(3)水溶液的弱酸性1、药品:2、反应原理:3、装置:4、收集方法:5、验满:6、尾气处理:三、硫的单质和化合物S物理性质化学性质黄色固体,难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2。(1)氧化性(2)还原性(3)既有氧化性又有还原性演示文稿123后等,美人如玉最新章节光圵夻三、硫的单质和化合物SO2物理性质化学性质实验室制法无色有刺激性气味的气体,易液化,易溶于水(1:40)。(1)酸酐的性质(2)还原性(3)弱氧化性1、药品:2、反应原理:3、装置:4、收集方法:5、验满:6、尾气处理:(4)漂白性三、硫的单质和化合物SO3物理性质化学性质标况下为无色的固体,熔沸点都较低。易溶于水生成硫酸。(1)酸酐的性质(2)氧化性三、硫的单质和化合物H2SO4物理性质化学性质SO42-的检验纯硫酸为无色油状液体,以任意比溶于水放热,高沸点,难挥发。酸的通性(1)吸水性(2)脱水性先用盐酸将被检的溶液酸化,无沉淀生成;(3)强氧化性稀硫酸浓硫酸然后滴加BaCl2溶液,如果有白色沉淀生成,则说明原溶液中有SO42-。三、硫的单质和化合物H2SO4SO2H2SPbSH2SO3Na2SO3SCuSFeSCu2SSO3Na2SO4①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩○11○12○13○14○15○16○17