高二化学水平测试复习(3)物质的分类与变化分散系

1两性氧化物高二化学水平测试复习（3）物质的分类与变化、分散系一、物质分类班级姓名对空气、乙醇、石墨、CuSO4、CaCO3、CO2、H2O、Al2O3、CaO、BaCl2、Fe、O2、HCl、NaOH、食盐水进行分类:例题1、今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质和分类依据写在下面相应的表格内。(1)O2、F2、S、N2(2)Fe、Na、Al、Si(3)Na2O、CO2、SO2、P2O5组别被选出的物质分类依据第（1）组第（2）组第（3）组二、人们常根据物质在转化过程中所表现出的特点，将化学反应分成不同的类型。例如，将化学反应分为________、________、________和________等就是一种常见的分类方法。化学反应也有不同的分类方法，人们也常常根据化学反应过程中元素的化合价是否发生变化，将化学反应分为_____________和_____________。例题2在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应，下面是其中的几个例子，请写出相应反应的化学方程式并完成填空1、铵（NH4HCO3）是一种常用化肥，应保存于阴凉处，因为在较高温度下，碳铵会发生分解，生成氨气、水和二氧化碳2、实验室常用锌和稀硫酸反应制氢气3、我国目前正在实施“西气东输”计划，用天然气（主要成分为CH4）逐步代替煤气作为燃料4、将生石灰(CaO)投入水中，既可得到建筑用的熟石灰(Ca(OH)2)5、胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多在上述反应中，属于化合反应的是，属于分解反应的是，属于置换反应的是，属于复分解反应的是，属于氧化还原反应的是。例题3判断下列反应属于氧化还原反应的是1、SO3+H2O=H2SO42、H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O物质纯净物混合物非金属单质：金属单质：单质化合物无机化合物碱：酸：酸性氧化物氧化物碱性氧化物盐：有机化合物23、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO44、Cl2+H2O=HCl+HClO5、2H2S+SO2=3S↓+2H2O6、CO2+CaO=CaCO3三、分散系1.分散系的概念：化学上把所形成的混合物，统称分散系。举例：2.胶体：分散质粒子直径在的分散系，叫做胶体。强调：划分溶液、胶体、悬浊液或乳浊液的依据是分散质的大小。3.各分散系的比较：分散系溶液胶体浊液分散质的直径[来源:学科网]分散质微粒特征外观稳定性能否透过滤纸能否透过半透膜4、胶体的分类：⑴按分散质的构成——、；⑵按分散剂状态——、、。5、胶体的性质胶体的性质由分散质大小所决定，胶体分散质大小是区别胶体与其它分散系的本质特征。用现象区别溶液与胶体6、胶体的应用1、改善金属、固体非金属、高分子材料的的机械性能、光学性能；2、医疗应用；3、土壤化学应用；4、日常生活中应用（净水原理）四、离子反应(一)、什么是电离？举例：(二)、电解质和非电解质1、电解质：2、非电解质：注意：（1）描述的对象：（2）条件：（3）化合物本身电离(三)、强弱电解质1、强电解质：2、弱电解质：3、各类化合物的电离情况：（1）离子化合物：（2）共价化合物：【结论】强酸、强碱和大部分盐是完全电离的，属于强电解质。(四)、电离方程式的书写①强用“＝”，弱用“”②多元弱酸分步写，多元弱碱一步写③强酸酸式盐（NaHSO4）完全电离（产生H＋），弱酸酸式盐完全电离产生两种离子。④复盐完全电离出多种离子⑤注意配平（电荷守恒和质量守恒）常见的强电解质和弱电解质3强电解质：强酸、强碱和大部分盐，如：弱电解质：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4、NH3·H2O、CH3COOH、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH)3、(CH3COO)2Pb等。【练习】1、写出下列物质的电离方程式H2SO4，Ca(OH)2CaCO3，NaHSO4HF，HClOH2SO3，NaHCO3NH3·H2O，Al(OH)3【练习】2、下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？明矾Cl2，Fe，乙醇，HF，HClO4，NH4NO3，NaHCO3，Al(OH)3，NH3·CO2，Al2O3，AgCl，BaSO4，氯水。【练习】3、下列叙述是否正确？为什么？（1）无水硫酸铜不导电，而胆矾中含结晶水，所以胆矾可以导电。（2）强电解质由于完全电离，溶液的导电性一定强。【练习】4、下列说法是否正确？1.强电解质的导电能力一定强？弱电解质的导电能力一定弱？2.溶解度小的物质导电能力一定弱，溶解度大的物质导电能力一定强？(五)、电解质溶液的导电性问题1.导电的原因：溶液中有自由移动的离子2.导电性强弱：取决于溶液中自由移动离子的浓度。与电解质的强弱和溶解度皆无关。(六)、离子方程式的书写步骤：１．写写出反应方程式２．拆易电离的物质３．删没参加反应的离子４．查检查两个守恒注意事项：１．易溶且完全电离的，例如强酸、强碱、可溶性盐等改写成离子．２．难溶物、弱酸、弱碱、Ｈ2O、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示．（在讲述时进行举例说明。例如，难溶物：BaCO3、CaCO3、Fe(OH)3;难电离物质：H2O弱酸弱碱；气体：CO2、SO2、SO3;单质：H2、Cl2、Fe、Cu;氧化物：NaOCaO）３．在检查时注意两个守恒：电子守恒和电荷守恒。【练习】5、1．完成下列反应的离子方程式：①HCl＋NaOH②H2SO4＋KOH③HNO3＋Ba(OH)2(七)、离子方程式的意义不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。复分解反应型离子反应发生的条件：【练习】6、写出下列离子方程式1、Al与NaOH溶液2、Al2O3与NaOH溶液l3、Al（OH）3与NaOH溶液4、HCl与Na2CO3溶液(酚酞作指示剂)5、Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）6、Ba（OH）2（aq）+CuSO4（aq）7、CaCO3+足量HCl（aq）8、CaCO3+醋酸五、氧化还原反应失—高--还--氧41、基本反应类型与氧化还原反应的关系一定是氧化还原反应，一定不是氧化还原反应思考：有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应吗？2、用双线桥标出电子转移的方向和数目1、C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O2、2SO2＋O2＝2SO33、2KClO32KCl＋3O2↑4、Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu5、2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O6、2HClO＝2HCl＋O2↑7、Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O8、Cl2＋H2O＝HCl＋HClO练习:1、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为()A.1︰1︰1B.2︰2︰1C.2︰3︰1D.4︰3︰22、在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n-＋F2＋2OH-＝RO4-＋2F-＋H2O。从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是()A.＋4B.＋5C.＋6D.＋73、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为()A.1︰1B.2︰1C.1︰2D.2︰34、实现下列变化既不需要另加入还原剂，也不需要另加入氧化剂的是()A.F2→F－B.HNO3→NOC.Mg→Mg2+D.Na2O2→O25、下列各组离子一定能大量共存的是()A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI-、SCN-B、在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C、在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-6、已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH()A．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失7、下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是()A.Al3＋B.Br－C.AlD.Fe2+8、已知：（1）Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+；（2）Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能．．．发生的是()A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I—=2Fe2++I29、水在下列反应中只作还原剂的是()A、C12+H2O=HCIO+HClB、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C、3NO2+H2O=2HNO3+NOD、2F2+2H2O=4HF+O210、下列变化必须加入还原剂才能实现的是()(A).CuO→CuSO4(B).CO2→CO(C).KClO3→O2(D).Fe→Fe3O4