高二化学水溶液中的离子平衡测试

高二化学《水溶液中的离子平衡》测试1．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数。从以上表格中判断下列说法正确的是（）酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱2．醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1mol·L-1醋酸的pH比0.1mol·L-1盐酸pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑤⑥C．⑨④⑥⑦D．①②3．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23gNa，则下图中比较符合反应事实的曲线是4．在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH++OH－，若要使水溶液的酸性增强，并使水的电离程度增大，应加入的物质是A．NaHSO4B．KAl(SO4)2C．NaHCO3D．CH3COONa5．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是A向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D将水加热，Kw增大，pH不变6．已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB==Na++HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－且溶液中c（H＋）c(OH－)，则下列说法一定正确的是A．NaHB为强电解质B．H2B为强酸C．H2B为弱电解质D．HB－的电离程度小于HB－的水解程度7．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0＿54.9×l0＿10K1=4.3×l0＿7K2=5.6×l0＿11则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B．amol·L—1HCN溶液与bmol·L—1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于bC．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)8．（08天津）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜79．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B．甲烧杯中的酸过量C．两烧杯中参加反应的锌等量D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小10．已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性。室温下用pH相同、体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验，下列相关叙述正确的是A．分别加入等体积水稀释，盐酸中c（H+）比甲酸中c（H+）小B．分别用等物质的量浓度的NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少C．分别跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快D．分别跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多11．常温下，有甲、乙两份体积均为lL，浓度均为0．1mol／L的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0．2mol／L的盐酸混合，在混合溶液中：n(NH4＋)＋n(H＋)－n(OH－)＝bmol。则a、b正确的答案组合是()A．9～11之间；0．1B．9～11之间；0．2C．12～13之间；0．2D．13；0．112．25℃时，某一元强碱溶液的pH为a，某一元酸HA溶液的pH为b，电离度为1.0%。若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应。则a与b之和为()A．14B．15C．16D．17析：(1)在25度时，某一元强碱溶液的PH为a:[OH-]==10^-(14-a)(2)在25度时,某一元弱酸HA溶液的PH为b,HA的电离度为1%:10^-b==C(HA)*1%-------C(HA)==10^2-b(3)10^-(1`4-a)==10*10^2-b==10^3-b10^(-14+a-3+b)==1-17+a+b==0(4)a+b==17首先，物质之间恰好完全反应的量的关系只看它们的物质的量，不看电离程度，因为随着反应消耗，还会促进电离最终可以使其电离完全。如果1：10恰好完全反应，那么：1×10(a-14次方)=10×10（2-b次方）即：a-14=3-ba+b=1713．在100毫升某一元弱酸（Ka＝10－3～10－7）的溶液中，以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如下图所示，下列叙述正确的是：()A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15mol/L：B．该弱酸的电离常数(Ka)是10－5C．在滴定过程，为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D．在滴定过程，为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙14．下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是A．0.1mol•L-1pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+)由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④C．amol·L-1HCN溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN-)，则a一定大于bD．0.1mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1＝b15．在25mL0.1mol∙L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+(OH－)B．在B点，a＞25，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C点：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)16．下列排列顺序正确的是A．常温下将0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合，c(Cl－)c(Na+)c(NH4+)c(OH－)c(H+)B．常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c(NH4＋)：①＞③＞②C．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2A)D．在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01mol·L－1KCl②0.1mol·L－1KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③17．已知某温度下，0.1mol·L-1NaHA的强电解质溶液中，c(H+)c(OH－)，则下列关系一定正确的是A．c(Na+)=c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)B．c(H2A)+c(HA－)+c(A2－)=0.1mol·L-1C．c(H+)·c(OH－)=10－14D．c(A2－)+c(OH－)=c(H+)+c(H2A)18．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是：A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和19．常温下，0.1mol/L的KH2PO4和0.1mol/L的K2HPO4溶液pH分别约为4和11。将等物质的量的KH2PO4和K2HPO4混合后溶于足量的水形成溶液，下列推测合理的是A.上述溶液的pH范围为4~7B.上述溶液中：c(K+)c(H2PO4—)c(HPO42—)c(OH—)c(H+)C.上述溶液中：c(K+)∶[c(H2PO4—)+c(HPO42—)]=3∶2D.上述溶液中：c(K+)+c(H+)=c(H2PO4—)+2c(HPO42—)+3c(PO43—)+c(OH—20．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na＋)＝c(HRO3－)＋2c(RO32－)B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4＋)：①＜③＜②D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少：N前N后21．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp23．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，称为难溶电解质的离子积。在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑KSP（25℃）1.8×10－101.5×10－161.8×10－50下列叙述不正确的是A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同24．常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡：Ca(OH)2（s）Ca(OH)2（aq），Ca(OH)2（aq）Ca2++2OH—饱和石灰水的密度为dg/cm3，溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)2的溶解度为A．gd37.0100037B．gd37.0100037.0C．gd74.0100074.0D．gd4.710004.725．传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。随着DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）的发明和使用，这一问题有了很大程度的改善。某学习小组利用中和反应原理和DIS系统测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：⑴用（填仪器名称）量取10.00mL氨水样品，在（填仪器名称）中用一定量蒸馏水稀释并后转移（含洗涤液）到100mL（填仪器名称）中，用（填仪器名称）加蒸馏水定容、混匀后，将所得溶液装入试剂瓶备用。⑵量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形