高二化学水溶液和电离平衡周测试题

1高二化学（水溶液和电离平衡）周测试题第Ⅰ卷（选择题共63分）一、选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共63分）1、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④2、已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍3.下列关于电解质的叙述正确的是A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质4．弱酸HCN溶液中存在着下列平衡：HCNH＋＋CN－，若要使平衡逆向移动，同时使c(H＋)增大，应加入适量的下列物质是A．硫酸B．NaOH固体C．NaCN固体D．水5．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是A．亚硝酸钠溶液的pH大于7B．用亚硝酸溶液做导电试验，灯泡很暗C．亚硝酸溶液不与碳酸钠溶液反应D．0.1mol·L-1亚硝酸溶液使pH试纸变红6、将0．1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时，都会引起A．溶液的导电能力减弱B．溶液中的c(H+)增大C．溶液的pH增加D．溶液中的c(OH-)减小7、下列有关pH变化的判断中，正确的是A．随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B．随温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小2D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大8、用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色的变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色变化，跟标准比色卡比较9、若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH4＋SO42－NO3－10、将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c(H＋)B．Ka(HF)C.c(F－)c(H＋)D.c(H＋)c(HF)11．向1LpH＝2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是12、对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是A．该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于2B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为10－12D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍13、今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大3B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V214、常温时，下列三种溶液：①0.001mol·L－1氨水与0.001mol·L－1HCl溶液等体积混合液②pH＝3的HCl与pH＝11的NaOH溶液等体积混合液③pH＝11的氨水与pH＝3的HCl溶液等体积混合液。其pH大小关系正确的是A．①＝②＝③B．①②＝③C．①②＝③D．①②③15、将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2，则下列叙述正确的是A．若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B．若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D．HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性16、下列各组数据中，前者一定比后者大的是A．常温下，pH=11的KOH溶液和PH=3的硫酸溶液中由水电离出的c(OH－)B．物质的量浓度均为0.1mol·L－1的醋酸溶液和盐酸中的pHC．0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中c(H+)和c(OH－)D．中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物质的量17、某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22(mol·L－1)2，则该小组在该温度下测得0.1mol·L－1的NaOH溶液pH值应为A.13B.12C.11D.1018、将pH＝8的Ba(OH)2溶液稀释1000倍，则稀释后的溶液中c(Ba2＋)与c(OH－)之比为A．1:2B．1:200C．1:50D．1:10019、某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，若a＋b＝12、酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为A．V(酸)＝102V(碱)B．V(碱)＝102V(酸)C．V(酸)＝2V(碱)D．V(碱)＝2V(酸)420、①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③④②①21、t℃时，水的离子积为KW。在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是A．pH=7B．c(H+)＞c(OH－)C．c(OH－)=WKD．c(H+)＜c(OH－)5姓名：班级：成绩：123456789101112131415161718192021Ⅱ卷（共4题，共37分）22、（6分）.现有下列物质：①NaCl晶体②液态SO2③纯醋酸④硫酸钡晶体⑤铜⑥酒精(C2H5OH)⑦熔化的KCl⑧NaOH溶液请用以上物质的序号回答下列问题：(1)属于强电解质且在上述状态下能导电的是____________________________。(2)属于弱电解质的是__________。(3)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是__________。23、（12分）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），请说明理由。（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为（3）95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是（4）曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。分析HA是酸（填“强”、“弱”），原因：。（5）在此温度下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液相混合，也得到pH＝7的混合溶液，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比：。24、（10分）有a.CH3COOH和b.HCl两种溶液，当它们的PH相同时，其氢离子浓度ab（填=下同）；其物质的量浓度ab；分别与足量的锌反应开始的速率ab；如果溶液体积相同，最后产生的氢气的物质的量ab；分别与等体积，等物质的量浓度的AB10－710－6c(H＋)c(OH―)10－710－66NaOH溶液反应PH=7时，消耗溶液的体积ab。25．（8分）25℃时，将体积Va，pH=a的某一元强碱与体积为Vb，pH=b的某二元强酸混合。（1）若所得溶液的pH=11，且a=13，b=2，则Va︰Vb=。（2）若所得溶液的pH=7，且已知Va＞Vb，b=0.5a，b值可否等于4（填“可”或“否”）（3）为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG的定义为AG=lg)()(OHcHc。25℃时，若溶液呈中性，则AG=，溶液的pH与AG的换算公式为AG=（要简化）。7高二化学周测试题（水溶液和电离平衡）答案123456789101112131415161718192021ABAAACCCBDBBDDABCBACC22、（1）①；（2）③；（3）②23、（1）A；温度升高，促进水的电离，溶液中c（H+）和c（OH-）增大。（2）10︰1（3）PH1+PH2=14(4)该温度下，KW=10-12，HA和NaOH溶液的PH之和为12，等体积混合，二者电离出的H+和OH-恰好中和，溶液的PH=5，溶液中仍然有H+电离出来，说明HA为弱酸。(5)1︰124、=；；=；；25.（1）7:33（2）可（3）0；14-2pH