高二化学水的电离和溶液的酸碱性

3eud教育网百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！3eud教育网教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！班级:姓名:课题：第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性－2编写人：柴利敏审核人：高二化学教研组终审人：高二化学教研组【使用说明】：1．课前完成基础知识导学部分，牢记基础知识，掌握基本题型，标注疑惑知识点。独立完成课后52-53页作业。2．课堂认真．限时．积极．规范完成合作探究和知识巩固，解决疑惑难点。3．课后完成知识反馈．填写查漏补缺并在规定时间内上交课代表。一．学习目标：1．巩固水的电离和水的离子积，溶液的酸碱性和氢离子浓度、氢氧根浓度及PH值的关系。2．掌握PH值的定义及溶液PH值计算。3．理解强酸碱、弱酸碱溶液稀释过程中的变化趋势。二．基础知识导学：（用时30分）㈠．溶液的酸碱性①．pH定义：。②．数学表达式：pH=。③．溶液的酸碱性和c（H+）、c（OH—）及PH值的关系在室温时：在室温时对于任何稀溶液，溶液中的c（H+）×c（OH—）===。酸性溶液：c（H+）c（OH—）pH7中性溶液：c（H+）c（OH—）pH7碱性溶液：c（H+）c（OH—）pH7④．溶液的酸碱性也可用pOH来表示：pOH采用OH-的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。在室温对某物质的稀溶液：pOH+pH==⑤．pH值的测量：pH试纸。pH计。㈡．PH值的计算。1．基本公式：pH=-lgc(H＋)c（H+）×c（OH—）=KW2．基本题型：⑴．稀酸碱溶液的pH计算①．在常温下求浓度为0.01mol/L的KOH、盐酸、硫酸、Ｂa（ＯＨ）２溶液的PH值。②．在常温时某一元弱酸HA的电离常数为0.01，求浓度为1mol/L的该溶液的PH值。③．在常温时某一元弱酸HA的电离度为0.01，求浓度为0.01mol/L的该溶液的PH值。⑵．酸碱溶液混合的计算①．在常温时浓度均为0.01mol/L的盐酸和氢氧化钠分别体积比1：1、9：1、1：9求混合液的PH值。②．pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9.③．在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH3eud教育网百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！3eud教育网教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！溶液中和，需VbLNaOH溶液，问：（1）若a+b=14，则Va／Vb＝.（2）若a+b=13，则Va／Vb＝（3）若a+b＝15，则Va／Vb＝。（题中a≤b，b≥8）。.⑶．酸碱溶液的稀释①．常温下，将0.1mol1L的盐酸稀释10倍，则溶液的pH为。若稀释100倍，pH是。若稀释106倍，pH又是。如换成同浓度的氢氧化钠溶液呢？②．常温下，将PH值为1的醋酸稀释10倍，则溶液的pH2（＞、＝、＜）若稀释100倍，pH是3（＞、＝、＜）。若稀释109倍，pH2（＞、＝、＜）。如换成PH值为13的氨水呢？结论：三．疑难解析和典型题例评析：（用时：10分）㈠．疑难解析：1．PH值的计算。2．酸碱溶液的稀释过程中的PH值变化。3．酸碱溶液混合后溶液酸碱性的确定。㈡．典型题例评析：1．将pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的a倍和b倍，稀释之后，两溶液的pH相等，则a和b的关系是()A．abB．a＝bC．abD．无法确定2．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)＝11011mol1L，则该溶液的pH可能是()A．11B．3C．7D．83．pH=2和pH=4的两种稀H2SO4，等体积混合后，溶液的（）A．c(H+)=1×10－3mol/L，B．c(OH－)=2×10－12mol/LC．pH=2.3D．pH=34．在由水电离出的141()1.010cOHmolL的溶液中可能大量共存的离子组为A．2243FeKSONO、、、B．3NaKO-、、HC、ClC．2+234MgSOKNO、、、D.2KNaSCl、、、5．某温度下，纯水的()cH为72101molL，则此时为c(OH－)为1molL，若温度不变，滴人稀24HSO使()cH=45101molL，则由水电离出的()cH为1molL，此时温度(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。四．合作探究和能力展示：（用时10分）1．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1.C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1.3．90℃时水的离子积KW＝3.8×10－13，该温度时纯水的pHA．等于7B．介于6～7之间.C．大于7D．无法确定3．常温下，在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，水的离子积是A．1×10－14B．1×10－13.C．1.32×10－14D．1.32×10－15.4．下列溶液肯定是酸性的是3eud教育网百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！3eud教育网教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！A．含H+的溶液B．加酚酞显无色的溶液C．pH7的溶液D．c(OH-)c(H+)的溶液５．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是()A．将pH＝4的盐酸和醋酸都稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多B．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大C．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生H2的起始速率相等D．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取６.pH定义为pH=-lgc(H＋)，pOH定义为pOH=-lgc(OH-)，Kw表示25℃时水的离子积常数，则弱酸性溶液中的c(H＋)可表示为A．Kw/pOHmol/LB．10pOH-14mol/LC．1014-pOHmol/LD．10-pOHmol/L７．中和相同体积、相同pＨ的Ｂa（ＯＨ）２、ＮaＯＨ、ＮＨ３·Ｈ２Ｏ三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别是Ｖ１、Ｖ２、Ｖ３，则三者的关系是：Ａ．Ｖ１＝Ｖ２＝Ｖ３Ｂ．Ｖ１＞Ｖ２＞Ｖ３Ｃ．Ｖ３＞Ｖ１＞Ｖ２Ｄ．Ｖ１＝Ｖ２＜Ｖ３８．pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别与足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下放出二氧化碳气体的体积是A．一样多B．醋酸比硫酸多.C．硫酸比醋酸多D．无法比较９．在25℃时，纯水中c(H+)c(OH-)=;在酸性溶液中，c(H+)（大于、小于或等于）10-7mol/L，pH7;在碱性溶液中，c(OH-)mol/L，pH7;在中性溶液中，c(H+)10-7mol/L，pH7。10．在25℃时，有pH=a的硫酸与pH=b的NaOH溶液，取VaL该硫酸同该NaOH溶液恰好反应，需VbLNaOH溶液，问：（1）若a+b=14时，则Va/Vb=(填数值)；（2）若a+b=12时，则Va/Vb=(填数值)；（3）若a+b=16时，则Va/Vb=(填表达式)，五．知识巩固：(用时15分)1．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是A．向水中投入一小块金属钠.B．将水加热煮沸.C．向水中通入二氧化碳气体.D．向水中加食盐晶体2．下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是A．H2SO3B．H2SO4.C．CH3COOHD．HNO3.3．常温下c(OH－)最小的是A．pH=0的溶液.B．0.05mol·L－1H2SO4.C．0.5mol·L－1HCl.D．0.05mol·L－1的Ba(OH)24．用蒸馏水稀释1mol·L－1醋酸时，始终保持增大趋势的是A．溶液中的c(CH3COO－)B．溶液中的c(H＋).C．溶液中的c(CH3COOH).D．溶液中的(OH－)5．把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比应是A．10∶1B．1∶10C．1∶100D．1∶2.6．将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的A．pH3eud教育网百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！3eud教育网教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！＝9B．c(OH－)≈10－5mol·L－1.C．pH≈7D．c(OH－)≈10－7mol·L－1.7．常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是A．0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点B．pH=6的醋酸用水稀释100倍C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍D．0.1mol·L－1的硫酸100mL跟0.2mol·L－1NaOH溶液150mL完全反应8．下列说法中正确的是A．100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等.B．100mL1mol·L－1的盐酸和50mL2mol·L－1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等.C．100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等.D．100mL0.1mol·L－1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍.9．某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度A．0.1mol·L－1.B．一定大于0.1mol·L－1.C．若为强酸一定等于0.1mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1mol·L－1.D．若为强酸一定≤0.1mol·L－1，若为弱酸一定＞0.1mol·L－1.10．pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9.11．某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为A．V(酸)=102V(碱)B．V(碱)=102V(酸).C．V(酸)＝2V(碱)D．V(碱)＝2V(酸)12．在室温下混和下列等体积的酸和碱的溶液，混合液pH一定小于7的是A．3pH的硝酸跟11pH的氢氧化钾溶液B．3pH的盐酸跟11pH的氨水C．3pH的硫酸跟11pH的氢氧化钠溶液D．3pH的醋酸跟11pH的氢氧化钡溶液13．在12pH的某溶液中，由水电离的()cOH为A．711.010molLB．611.010molLC．211.010molLD．1211.010molL14．若溶液中由水电离产生的[OH－]＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH4＋SO42－NO3－15．今有a：CHaCOOH、b：HCl、c：H2SO4三种溶液。(1)当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是。3eud教育网百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！3eud教育网教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH关系是。(3)中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是。(4)体积浓度相同的a、b、c三溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应使pH等于7，所需NaOH溶液的体积关系是。六．课堂小结：（用时5分）七．知识反馈：（用时20分）1．用蒸馏水稀释lmo1/L醋酸时，始终保持增大趋势的是()A．溶液中的c(CH3COO—)B．溶液中的c(H+)C．溶液中的c(CH3COOH)D．溶液中的c(H+)2．某强酸