高二化学电化学专项检测试题卷

第1页高二化学电化学专项检测试题卷可能使用的原子量：Cu：64Ag：108O：16S：32H：1Cl：35.5N：14一、单选题（48分）1、下列说法错误的是A、由电能转化为化学能的装置叫电解池B、在电解池中跟直流电源的正极相连的电极是电解池的阳极C、在电解池中通电时，电子从电解池的阴极流出，并沿导线流回电源的负极D、电解池中阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应2、下列说法正确的是A、原电池是把电能转化为化学能的装置B、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C、原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D、形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动3、等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是4、将纯锌片和纯铜片按右图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A、两烧杯中溶液的pH均增大B、两烧杯中铜片表面均无气泡产生C、两烧杯中溶液的pH均减小D、产生气泡的速度甲比乙慢5、关于如右图所示装置的叙述，正确的是A、铜是阳极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐增大C、电流从锌片经导线流向铜片D、铜离子在铜片表面被氧化6、下列叙述中正确的是A、电解池的阳极上发生还原反应，阴极上发生氧化反应B、原电池，电流从电池负极流向正极C、原电池，电解质溶液中阳离子向负极移动D、电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气7、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A、电解稀硫酸溶液，溶液pH不变B、电解稀氢氧化钠溶液，溶液pH减小C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:18、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A、a为负极、b为正极B、a为阳极、b为阴极C、电解过程中，d电极质量增加D、电解过程中，氯离子浓度不变9、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A、电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B、若在阳极附近的溶液中滴人淀粉KI溶液，溶液呈蓝色C、若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色D、电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性第2页10、对于右图所示装置的叙述正确的是A、这是一个电解池的装置B、这是电解NaOH溶液的装置C、Pt为正极，其电极反应为：2H2O＋O2+4e－＝4OH－D、Fe为负极，其电极反应为：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑11、下列关于实验现象的描述不正确．．．的是A、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁B、用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快12、在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为A、1.62gB、6.48gC、3.24gD、12.96g13、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连结起来浸入盐酸溶液中，B上产生气泡。将A、D投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A、DCABB、DABCC、DBACD、BADC14、用铂电极电解CuSO4溶液，在阳极收集到0.32gO2，中和电解时生成的酸用去400mLNaOH溶液，则此NaOH溶液物质的量浓度是A、0.10mol/LB、0.01mol/LC、0.25mol/LD、0.025mol/L15、用2L浓度为6%的KOH溶液，（密度=1.05g/cm3）进行电解；当溶液浓度改变了2%时，停止电解，此时溶液浓度与析出物质的质量是A、浓度8%，阳极为58.33g，阴极为466.67g。B、浓度8%，阳极为466.67g，阴极为58.33g。C、浓度4%，阳极为6g，阴极为29.25g。D、浓度4%，阳极为29.25g，阴极为6g。16、用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是A、AgNO3B、H2SO4C、CuSO4D、NaCl二、填空题（36分）17、（10分）如右图所示：（1）将铜棒和铝棒用导线连接后置于盛稀盐酸的烧杯中，看到的现象是。铝棒做极，该极的电极反应方程式为。铜棒做极，该极的电极反应方程式为。（2）如果将盐酸换成NaOH溶液，则铝棒做极，该电池反应方程式为。（3）如果将盐酸换成浓硝酸溶液，则铝棒做极，则铜电极的电极反应式为。18、（8分）对右图中两极加以必要的连接并填空：（1）A图中使铜片上冒H2气泡，在图上加以必要连接，则连接后的装置叫。电极反应式：锌板：；铜板：。（2）B图中，使a极析出铜，则b析出。在图上加以必要的连接，连接后该装置叫。电极反应式，a极：b极：。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值（升高、降低、不变。）19、（8分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，第3页通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式是。在X极附近观察到的现象是。②Y电极上的电极反应式是，检验该电极反应产物的方法是。⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是（填“粗铜”或“纯铜”），电极反应式是②Y电极的材料是（填“粗铜”或“纯铜”），电极反应式是（注：杂质发生的电极反应不必写出）20、（6分）右图为以惰性电极进行电解：(1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：A________________________________B________________________________C________________________________D________________________________(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为______。21、(4分)用一张滤纸浸些食盐水和酚酞试液，放在表面皿上，滤纸两端接直流电源，过一会儿发现一根导线所接触的滤纸附近出现红色。（1）判断出现红色的是直流电源的极；（2）简述出现红色的原因：。三、计算题（16分）22、（6分）电解500mL饱和氯化钠溶液时，若电路中转移了0.4mol的电子时，阳极生成气体________g，阳极和阴极生成气体物质的量之比为_____________。假定反应前后体积不变，电解后的溶液中氢氧根离子的浓度为_________________mol/L。23、（4分）用Pt电极电解500mL含KNO3和Cu(NO3)2混合溶液一段时间，在两极均生成标准状况下的气体11.2L，则电路中通过的电子的物质的量为________mol，混合液中Cu2＋的物质的量浓度为_______________mol/L。24、（6分）右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体，且c电极上收集到的气体体积是b电极上收集到的一半。请回答下列问题。（1）直流电源中，M为_______________极。（2）Pt电极上生成的物质是_______，其质量为_____g。四、附加题（10分）25、用Pt电极电解饱和AgNO3溶液（百分比浓度为17%），金属银完全析出时，阳极上放出5.6L气体（标况），电解后溶液的密度为1.038g/cm3。求：（1）电解前AgNO3溶液的总质量是多少？电解析出多少克Ag？（2）电解前AgNO3的溶解度是多少？（3）电解后所得溶液的百分比浓度和物质的量浓度各是多少？第4页高二化学电化学专项检测答案一、单选题（48分）12345678910111213141516CDDABDDCBCABCABB二、填空题（36分）17、（10分）（1）现象是铝棒变细，，铜棒表面有无色气泡生成。负极，Al-3e-=Al3+。正极，2H++2e-=H2。（2）铝棒做负极，该电池反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。（3）铝棒做正极，则铜电极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+。18、（8分）对右图中两极加以必要的连接并填空：（1）A图中连接后的装置叫原电池。电极反应式：锌板：Zn-2e=Zn2+；铜板：2H++2e-=H2。（2）B图中，b析出O2。连接后该装置叫电解池。电极反应式，a极：Cu2++2e-=Cub极：4OH-—4e-=2H2O+O2。pH值减小。19、（8分）（1）①电解池中X极上的电极反应式是2H++2e-=H2。在X极附近观察到的现象是电极表面有无色气泡生成，附近溶液变红。②Y电极上的电极反应式是2Cl—2e-=Cl2，检验该电极反应产物的方法是使湿润的淀粉碘化钾试纸（或溶液）变蓝。（2）①X电极的材料是纯铜，电极反应式是Cu2++2e-=Cu②Y电极的材料是粗铜，电极反应式是Cu-2e-=Cu2+20、（6分）(1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：ACu2++2e-=CuB2Cl—2e-=Cl2CAg++e-=AgD4OH-—4e-=2H2O+O2(2)物质的量比为2:2:4:1。21、(4分)（1）负极；（2）原因：阴极发生反应2H++2e-=H2，氢氧根离子浓度相对增大。三、计算题（16分）22、（6分）14.2g1：10.8mol/L23、（4分）2mol1mol/L。24、（6分）（1）正极（2）Ag2.16g。四、附加题（10分）25、（10分）(1)AgNO3溶液质量为1700g，电解析出银108g。(2)20.48g(3)7.13%1.17mol/L