高二化学盐类水解练习

高二化学盐类水解练习【同步达纲练习】1.下列物质中由于水解使溶液的PH小于7的是()A.NaHCO3B.NH4ClC.Na2SO4D.NaHSO42.在Na2S水溶液中c(Na+)与c(S-2)的关系是()A.c(Na+)=2c(S2-)B.c(Na+)＜2c(S2-)C.c(Na+)＞2c(S2-)D.2c(Na+)＞c(S2-)3.在溶液中不能发生水解的离子是()A.HS-B.CO2-3C.Fe3+D.Br-4.关于酸性溶液的叙述中正确的是()A.PH小于7的溶液B.一定是酸的水溶液C.溶液中c(H+)＞c(OH-)D.不含有OH-离子的溶液5.加热条件下，能使下列平衡向正反应方向移动的是()A.N2(气)+3H2(气)2NH3(气)B.FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClC.NH3·H2O+HClNH4Cl+H2OD.2NO2(气)N2O4(气)6.在CH3COONa溶液中，各种离子浓度从小到大的顺序是()A.c(H+)＜c(OH-)＜c(CH3COO-)＜c(Na+)B.c(H+)＜c(OH-)＜c(Na+)＜c(CH3COO-)C.c(H+)＜c(CH3COO-)＜c(OH-)＜c(Na+)D.c(OH-)＜c(CH3COO-)＜c(H+)＜c(Na+)7.某溶液经测定PH=1，溶液中还存在Ba2+、Fe2+，此溶液中可能大量存在的离子是()A.SO2-4C.CO-3B.O-3D.Br-8.下列各反应离子方程式中，属于水解反应的是()A.HCO-3+H2OH3O++CO2-3B.HS-+H2OH2S+OH-C.H2PO-4+H2OHPO2-4+H3O+D.HCO-3+OH-H2O+CO2-39.有三种一元酸HA、HB、HC的钠盐分别为NaA、NaB、NaC，它们的物质的量浓度相同时，溶液的PH依次为9,10,8.则这三种弱酸的酸性由强到弱的顺序是()A.HA＞HB＞HCB.HB＞HA＞HCC.HC＞HB＞HAD.HC＞HA＞HB10.下列说法正确的是()A.酸式盐的水溶液一定显碱性B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性C.纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和OH-离子的物质的量浓度相等D.NaHCO3溶液的PH大于Na2SO4溶液的PH11.浓度为0.1mol/L的某物质的水溶液，且PH=5.1，则此物质应是下列中的()A.H2SO4B.NH4ClC.NaHCO3D.CH3COONa12.下列物质在水中能促进水的电离的是()A.Na2SO3B.NaOHC.NaHSO4D.CH3COONa13.相同物质的量浓度的下列铵盐中，c(NH+4)的浓度大的是()A.NH4NO3B.NH4ClC.(NH4)2CO3D.NH4HSO414.在下列各组离子中，能大量共存的是()A.Ag+、NO-3、Na+、Cl-B.K+、HCO-3、Cl-、Al3+C.NO-3、Fe2+、H+、Br-D.K+、NH+4、Cl-、SO2-415.下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是()A.NH+4+H2ONH3·H2O+H+B.HS-+H2OH2S+OH-C.Br2+H2OHBr+HBrOD.H2S+H2OH3O++HS-16.能表明氨水是弱电解质的叙述是()A.NH3·H2O的导电性比NaOH溶液弱得多B.0.1ml/L的NH3·H2O，是PH小于12，大于7C.NH4Cl的水溶液，是PH小于7D.5ml1ml/L的NH3·H2O跟10ml0.5mol/L的HCl恰好完全反应17.已知ROH为强碱，HM为弱酸，使其完全反应后的RM溶液中，各种离子浓度由小到大的顺序是()A.c(OH-)＜c(H+)＜c(M-)＜c(R+)B.c(H+)＜c(M-)＜c(R+)＜c(OH-)C.c(H+)＜c(OH-)＜c(M-)＜c(R+)D.c(R+)＜c(M-)＜c(H+)＜c(OH-)18.下列各组离子中，因相互促进水解，而不能大量共存的是()A.OH-、Na+、K+、HCO-3B.H+、HCO-3、Fe3+、Cl-C.H+、HS-、Na+、SO2-3D.Al3+、SO2-4、CO2-3、Cl-19.为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是()A.MgCO3B.NH3·H2OC.Na2CO3D.NaOH20.在室温下，将等体积的酸溶液和碱溶液混合，其溶液的PH一定大于7的是()A.PH=2的盐酸跟PH=12的氢氧化钠溶液B.PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钾溶液C.PH=2的硝酸跟PH=12的氢氧化钡溶液D.PH=2的硫酸跟PH=12的氨水21.将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅抖后溶液中阴离子数目最多的是()A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO422.用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中C(CN)-小于c(Na+)，则下列判断正确的是()A.c(H+)＞c(OH-)B.c(HCN)＞c(CN-)=0.2mol/LC.c(HCN)＞c(CN-)D.c(CN-)＞c(OH-)=0.1mol/L23.判断下列溶液的酸碱性，并写出有关的离子方程式(1)Na2SO4溶液(2)NH4Cl溶液(3)FeCl3溶液(4)AlCl3溶液(5)Na2CO3溶液(6)NaHCO3溶液(7)NaHSO4溶液(8)Cu(NO3)2溶液三、填空题24.将Na2CO3溶液中三种阴离子，按照物质的量浓度由大到小排列.25.向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳为止，则此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是(A)逐渐减小(B)逐渐增大(C)先逐渐增大，而后减小(D)先逐渐减小，而后增大.你的选择是，试用离子方程式和简要文字表述理由.26.在配制CuSO4溶液时，会出现浑浊现象，其原因是.27.明矾的水溶液呈性，可用做净水剂的原因是.28.把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是，且原因是.29.在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是.其原因是.30.①碳酸钾的水溶液蒸干得到固体物质是，原因是.②KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是，原因是.③碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是，原因是.④亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是，原因是.⑤氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是，原因是.⑥盐酸与硫酸各1mol/L的混合酸10ml，加热浓缩至1ml，最后的溶液为，原因是.31.浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl其溶液的PH由小到大的顺序是.32.有盐AmBn的溶液(1)若为强酸弱碱盐，是水解的离子方程式是(2)若为弱酸强碱盐，是水解的离子方程式是33.100ml盐酸与CaCl2混合溶液中，逐滴加入Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与加入Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的体积之间的关系如图，已知氯化钙的物质的量浓度为0.025mol/L，①则原混合溶液的PH为.②原有CaCl2的质量为.【素质优化训练】1.NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是()A.NH3·D2O和HD2O+B.NH3·HDO和D3D+C.NH2D·D2O和DH2O+D.NH2D·HDO和D3O+2.在常温下，将PH=11的某碱溶液和PH=3的某酸溶液等体积混合后，下列说法正确的是()A.若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐B.若所得溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应C.若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应D.若所得溶液的PH=5，则可能是强碱与弱酸溶液反应3.已知HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1，后者溶液中离子数目为n2，下列关系正确的是()A.n1=n2B.n1＞n2C.n1＜n2D.c(F-)＞c(CN-)4.常温用水稀释0.1mol/l的醋酸钠溶液，溶液中增大的是()A.c(H+)B.c(OH-)·c(H+)C.c(OH-)D.)()(3COOHCHcHc5.某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述正确的是()A.H2Y在电离时：H2Y+H2OHY-+H3O+B.在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(HY-)＞c(Y2-)＞c(OH-)＞c(H+)C.在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)D.HY-水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+6.用物质的量浓度均是0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa配成1L溶液，c(Na+)＜c(CH3COO-)下列判断正确的是()A.c(OH-)＜c(H+)B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LC.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L7.已知某温度下0.1mol/L的NaHB(强电解质)溶液中c(H+)＞c(OH-)，则下列关系一定正确的是()A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)B.c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-)C.c(H+)·c(OH-)=10-14D.溶液的PH等于18.在PH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀而Fe3+几乎完全沉淀.工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解.欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是()A.加入纯Cu将Fe2+还原B.向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀C.在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉未调节PH为4～5D.在溶液中通入Cl2，再加入NH3调节PH为4～59.化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10ml水的锥形瓶中，小心地滴加8滴～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出.该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出.(1)根据上述实验，写出SOCl2与水反应的化学方程式.(2)AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得无水AlCl3，其原因是.10.25℃时，若体积为Va,PH=a的某一元强酸与体积为Vb，PH=b的某一元强碱混合，恰好中和.且已知Va＜Vb和a=0.5b，请填写下列空白：(1)a值可否等于3(填“可”或“否”).其理由是.(2)a值可否等于5(填“可”或“否”).其理由是.(3)a的取值范围是11.从某些方面看，氨和水相当.试回答：(1)用简要的文字和相应的电离及化学方程式解释，为什么在液氨体系中可用NH4Cl去和NaNH2反应?(2)氮可形成多种离子，其中N2H5+，N2H62+是由中性分子结合质子(即H+)形成的(类似NH+4)，因此有类似于NH+4的性质，试写出N2H62+在强碱性溶液中反应的离子方程式.(3)已知40℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下：溶解度AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2H2O(液)170g9.2g1.5×10-4g33.3gNH3(液)80g97.2g0.8g0上述四种物质在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式为.12.已知A，B，C，D是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如下关系：(1)如果A，B，C，D均是10电子的微粒，请写出：A的结构式；D的电子式(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出：①A与B在溶液中反应的离子方程式.②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示).13.某试剂厂用银