高二化学第1页,共6页2014—2015学年上期阳光部高二年级第一次月考化学试卷满分:100分时间:90分钟原子量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cu64Fe56I127第I部分选择题(共51分)一、选择题(每小题3分,每小题只有1个选项符合题意)1.中科院的化学工作者最近研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,且有良好的超导性,下列说法正确的是()A.该物质分子式为K3C60B.K3C60的摩尔质量是837C.1molK3C60中含有的离子键的数目为63×6.02×1023个D.K3C60中既有离子键,又有共价键,在熔融状态下能导电2.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()A.1L0.1mol·L-1的氨水溶液中含有的NH3为0.1NAB.常温常压下,32gO3含有的氧原子数为3NAC.1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中CO32-个数为0.1NAD.1.8g的NH4+中含有的电子数为1NA3.下列关于元素性质的有关叙述中正确的是()A.金属和非金属之间一定能形成离子化合物B.碱金属元素单质,由Li→Fr,熔点逐渐降低C.沸点:HIHBrHClHFD.可以用HClO和H2SO3酸性的相对强弱来比较Cl和S的非金属性强弱4.已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-12CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452kJ·mol-1H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1下列说法正确的是()A.H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol-1B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多C.1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)===1/2BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1D.3H2(g)+CO2(g)===CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+135.9kJ·mol-15.在298K、1.01×105Pa下,将22gCO2通入750mL1mol/LNaOH溶液中充分反应,测得反应放出xkJ的热量.已知在该条件下,1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量.则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是()高二化学第2页,共6页A.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH=-(2y-x)kJ/molB.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH=-(2x-y)kJ/molC.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH=-(4x-y)kJ/molD.2CO2(g)+2NaOH(l)===2NaHCO3(l)ΔH=-(8x-2y)kJ/mol6.某温度下,在固定容积的密闭容器中,反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,再向容器内通入一定量NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数()A.不变B.增大C.减小D.无法判断7.工业上消除氮氧化物的污染,可用如下反应:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=akJ/mol在温度T1和T2时,分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中,测得n(CH4)随时间变化数据如下表:温度时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.18……0.15下列说法不正确...的是()A.10min内,T1时v(CH4)比T2时小B.温度:T1<T2C.ΔH:a0D.平衡常数:K(T1)<K(T2)8.恒容密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其中CO2(g)平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是()A.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H0B.在T2时,若反应进行到状态D,则一定有v正v逆C.平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)小D、由D状态转变为C状态后,混合气体的平均相对分子质量不变9.相同温度下,体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.6kJ/mol。实验测得起始、平衡时的数据如下表:容器编号[Z|X|X|起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3①130放出热量:23.15kJ②0.92.70.2放出热量:Q下列叙述错误的是()A.容器①、②中反应的平衡常数相等B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数相等C.容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15kJD.若容器①体积为0.5L,则平衡时放出的热量<23.15kJ高二化学第3页,共6页10.已知C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.51KJ/mol,C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-395.41KJ/mol,且相同条件下金刚石比石墨排放更有序,从理论上判断下列关于金刚石和石墨的相互转化的说法正确的是()A.石墨转化成金刚石是自发进行的过程B.石墨转化成金刚石的反应必须借助外动力C.石墨转化成金刚石仅在高温下自发D.金刚石比石墨稳定11.下列电离方程式正确的是()A、H2S2H++S2-B、HClO=H++ClO-C、CH3COONH4NH4++CH3COO-D、HCO3—+H2OH3O++CO32-12.对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是()A.该溶液lmL稀释至2mL后,pH等于2B.向该溶液中加入等体积、pH为l3的氢氧化钡溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为l0-12D.与等体积pH=13的氨水混合后所得溶液显酸性13.在指定的条件下,下列各组离子一定能大量共存的是()A.无色的溶液中:Fe3+、K+、NO3-、Cl-B.由水电离出来的c(OH-)=10-11mol·L-1的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl-C.能使甲基橙变红的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、Ba2+D.c(Fe2+)=1mo1·L-1的溶液中:H+、Na+、Cl-、NO3-14.根据碘与氢气反应的热化学方程式,下列判断正确的是()(1)I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=-9.48kJ/mol(2)I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔH=+26.48kJ/molA.254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJB.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC.反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低D.反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定15.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅B.工业合成氨选择500oC左右的温度比室温有利C.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应),达平衡后,升高温度体系颜色变深D.新制的氯水在光照下颜色变浅16.升高温度,下列数据不一定增大的是()A.化学反应速率vB.KNO3的溶解度SC.化学平衡常数KD.水的离子积常数Kw高二化学第4页,共6页17.pH=2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示,下列说法错误的是()A.X是强酸,Y和Z是弱酸B.稀释前的浓度大小为c(Z)>c(Y)>c(X)C.稀释前电离程度大小为X>Y>ZD.pH=2时,X、Y、Z都是稀溶液第II部分非选择题(共49分)18.(9分)现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素,原子序数依次增大。已知A与E、D与F分别同主族,E、F、G同周期;A、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等,A与D形成的化合物常温下为液态,A分别与F、G形成的气体分子电子总数相等、B有多种同素异形体,其中一种是自然界中最硬的物质,可做首饰品或做切削工具。请回答下列问题:(1)元素C在周期表中的位置是________________,元素G的离子结构示意图为。(2)写出由A、D元素构成的18电子的分子的电子式:_____________________。(3)在一定条件下,A、D的单质和A、D、E形成的离子化合物的水溶液可构成电池,该电池正.极.的电极反应式为________________________,该电池在放电过程中,电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)化合物C2A4(g)是一种高效清洁的火箭燃料,0.25molC2A4完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物,它们对环境无污染,同时放出热量133.5kJ的热量,则该反应的热化学方程式为___________________。19.(10分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验:请完成下列填空:(1)配制100mL0.1000mol/LNaOH标准溶液.在配制100mLNaOH标准溶液所需仪器..除托盘天平、药匙、胶头滴管、烧杯外,还需要_______(2)取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用标准NaOH溶液进行滴定.重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下.实验编号NaOH溶液的浓度(mol/L)滴定完成时,NaOH溶液体积(mL)待测盐酸溶液的体积(mL)高二化学第5页,共6页10.100022.6220.0020.100022.7220.0030.100022.8020.00①滴定达到终点的现象是②根据上述数据,计算出该盐酸的浓度约为(保留四位....有效数字....)③在上述实验中,下列操作分别对测定结果造成偏高..的是A.滴定前读数时仰视读数B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗C.碱式滴定管使用前,水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗D.称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失20.(8分)现有25℃时pH=4的醋酸溶液甲、pH=4的盐酸乙和pH=4的NH4Cl溶液丙,请根据下列操作回答问题:(1)取10mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”),溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(2)用甲、乙两溶液,分别中和等体积等浓度的NaOH稀溶液至pH=7,则消耗的甲、乙两溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)相同条件下,甲溶液中由水电离出来的c(H+)为a,丙溶液中由水电离出来的c(H+)为b,则a=b。(填具体数字)。(4)在pH=4的醋酸溶液,加入等体积pH=10的NaOH溶液,反应后溶液中pH________(填“大于”、“小于”或“等于”)7。21.(9分)在t℃时,0.01mol/LNaHSO4溶液中由水电离出来的c(H+)=10-11mol/L,则:(1)该温度下,水的离子积常数Kw=。(2)该温度下,pH=3的NaHSO4溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH(填7、=7、7)。(3)该温度下,向V1mLpH=2的NaHSO4溶液中,逐滴加入pH=12的Ba(OH)2溶液至溶液呈中性,写出该过程反应的离子方程式,且该反应消耗Ba(OH)2溶液体积为V2mL,则V1:V2=。(4)该温度下,向V1mLpH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入某浓度的NaHSO4高二化学第6页,共6页溶液至Ba2+恰好沉淀完全,此时溶液的pH=11,且该过程消耗NaHSO4溶液体积为V2mL,则V1:V2=。22.(13分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视