高二化学第十二次考试

1高一第十二次考试化学试题出题人：郭金波审题人：王宇竞2012.5.17一、选择题(本题包括20小题，每小题只有1个正确答案，每小题3分，共60分)1.2012年3月29日晚，某高速公路上发生特大交通事故，一辆装载近35吨液氯的槽车因爆胎与迎面大客车相撞，大量液氯外泄，导致多人死伤。下列有关现场处置方法中不正确的是（）A．将槽罐吊入盛烧碱的临时水池中B．将人、畜迅速转移到地势较高的地方C．用毛巾浸透NaOH溶液捂住鼻子D．用毛巾浸透肥皂水或苏打溶液捂住鼻子2．质子数和中子数均相等的原子A，其离子An—核外共有x个电子，则A的质量数等于（）A．2(x+n)B．2xC．2(x-n)D．2x+n3．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①Na2SiO3；②Al(OH)3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4A．①②④B．②④⑤C．②③④D．全部4．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是（）A．甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量，乙中碱过量C.甲中铝过量，乙中碱少量D.甲中酸过量，乙中碱过量5．最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS中重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是（）A．一氧化氮是一种红棕色的气体B．含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相等C．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集6．下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（）A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3C．碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－7．已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O；现有mmolNO2和nmolNO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为amol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积为（）2A.amLB.am32LC.anm32LD.anmL8．在100mL含等物质的量的HBr和H2S03的溶液中通入0.01molCl2，有一半Br—变为Br2(已知Br2能氧化H2S03)。原溶液中HBr和H2S03的浓度都等于（）A.0.075mol/LB．0.008mol/LC．0.007mol/LD．0.08mol/L9、下列离子方程式的表达正确的是（）A．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋+SO42－=BaSO4↓B．Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：Ca2＋+2OH－+CO2=CaCO3↓+H2OC．NaHSO3溶液与NaHSO4溶液混合：HSO3－+HSO4－=SO42－+H2O+SO2↑D．NaHCO3溶液与稀硫酸混合：HCO3－+H＋=H2O+CO2↑10、下列实验装置与实验操作正确的是（）A．④⑥B．②③⑧C．①④⑤D．⑤⑦11、下列电子式书写正确的是（）A、B、C、D、12、砹（At）是核电荷数最大的卤素，则砹或砹的化合物可能具有的性质是（）A．HAt很稳定B．砹单质（At2）氧化性很强C．砹单质易溶于水难溶于某些有机溶剂D．AgAt不溶于水13．下列化学用语或模型表达正确的是A．8个中子的碳原子的核素符号：C12B．H2O电子式：H+[:O:]2－H+::3C．Cl一的结构示意图：D．CH4分子的比例模型：14．一定条件下，对于反应N2+3H22NH3来说，下列反应速率中最快的是A．V(H2)=0.6mol／(L·min)B．V(N2)=0.3mol／(L·min)C．V(H2)=0.01mol/(L·s)D．V(NH3)=0.5mol／(L·min)15.下列说法正确的是（）①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．①③⑥C．②③④D．②④⑥16．在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡状态的标志是：①I2的体积分数不再变化；②生成1molH2同时消耗1molI2；③容器内压强不再变化；④生成2molHI同时消耗1molH2；⑤气体的密度不再变化；⑥混合气体的平均式量不再变化（）A、①②③④⑤⑥B、①②③⑤⑥C、①②⑤⑥D、①②17.有一种AB2C2型分子，在该分子中以A为中心原子。下列有关它的分子构型和同分异构体的说法中，正确的是（）A．假若为平面正方形，则有三种同分异构体B．假若为正四面体，则有两种同分异构体C.假若为平面正方形，则无同分异构体D．假若为正四面体，则无同分异构体18.在120℃时，甲烷和丁烷的混合物1体积与4体积的O2在密闭容器中充分燃烧，反应后恢复到原温度，压强为原来的1.1倍，则混合气体中丁烷的体积分数是（）A.33.3℅B．20℅C．40℅D.66.7℅19．有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验:①A、B用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,A为负极;②C、D用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,电流由D至C;③A、C相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,C极产生大量气泡;④B、D用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,D极发生氧化反应.据此,判断四种金属的活动性顺序:（）A.ACDBB.ABCDC.CABDD.BDCA20．锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法中错误的是（）A．电池工作时，电子由负极流向正极，溶液中OH—向正极移动，K+、H+向负极移动B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g4C．电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH—=Zn(OH)2D．电池工作时，锌失去电子，锌是负极21．下列结论中，正确的是①粒子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞O2-②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Te③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se⑦沸点：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3A.②④⑥B.②④⑥⑦C.只有②D.①⑥⑦22控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成右图所示的原电池。下列判断不正确的是（）A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极二．非选择题（共40分五大题）21．（10分）某些化学反应可用下式表示：A+B→C+D+H2O请回答下列问题：（1）若A为黑色固体，C是黄绿色的单质气体，写出该反应的离子方程式：。（2）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：。（3）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，写出A与B的组合的离子反应方程式式：。（4）若A为红色金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式：。（5）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，请写出符合上式的化学方程式：。22．（共10分）5（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；5.4gD的单质跟足量盐酸反应，生成D3＋和6.72L（标准状况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。①写出元素符号：C，E。②B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：③用电子式表示C与E形成E2C过程。（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。①根据元素周期律，预测：酸性强弱H3PO4H3AsO4（用“”或“＜”表示）②在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下S与H2反应的限度比Se与H2反应限度。(选填“更大”、“更小”或“相同”)23．(7分）已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题：（1）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量___（填“＞”、“＜”或“＝”）570kJ（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极为：__________（填A或B）。若该电池工作时增加了2molH2O，电路中转移电子的物质的量为____________mol。（3）写出电极反应式A：；B：；24．（5分）下列各组物质：①斜方硫和单斜硫；②16O、17O、18O；③CH3OH和CH3CH2OH；④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3；⑤和；⑥和6⑦CH3(CH2)3CH3和(1)互为同素异形体的是；(2)互为同位素的是；(3)互为同系物的是；(4)属于同一物质的是。(5)互为同分异构体的是；（用序号．．填空）25(8分).联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。(1)已知：2NO2(g)====N2O4(g)ΔH＝-57.20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是______________(填字母)。A.降低温度B.减小NO2的浓度C.升高温度D.增加NO2的浓度(2)25℃时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)====3N2(g)+4H2O(l)的ΔH＝_______________kJ·mol-1。(3)17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)＝0.0300mol·L-1、c(N2O4)＝0.0120mol·L-1。计算反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体(17℃、1.01×105Pa)，理论上至少需消耗Cu多少克？712345678910CCCBBDDDDA11121314151617181920DDDBBDDAAA21．(10分，每小题2分，合理答案均给分)（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（3）H++HCO32-=H2O+CO2↑或2H++CO32-=H2O+CO2↑22（1）①SK②Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O③2K·＋＋·KK＋[]2－K＋（2）①H3PO4＞H3AsO4②更大23（1）＜（2）B4（3）A：负极：2H2-4e-+4OH-=4H2O；(或H2-2e-+2OH-=2H2O)B：正极O2+4e-+2H2O=4OH-；24．（每空1分）（1）①（2）②（3）③④（4）⑤⑥（5）⑦25【答案】(1)AD(2)-1224.96(3)13.3(4)1.73gSS8根据题意知平衡时：c(N2O4)＝0.0120mol·L-1；c(NO2)＝0.0300mol·L-1答：平衡常数为13.3。(4)由(3)可知，在17℃、1.01×105Pa达到平衡时，1.00L混合气体中：n(