高二化学综合试题新人教版选修4

鑫榜教育高中化学选修四测试题相对原子质量:H:1O:16C:12S:32Na:23一、选择题：(本题共12小题，每小题2分，共24分。每个小题给出的四个选项中只有一个是符合题目要求的）1、已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的说法正确的是（A）X的能量一定高于M（B）Y的能量一定高于N（C）X和Y的总能量一定高于M和N的总能量（D）因为该反应为放热反应,故不必加热就可发生2、在气体反应中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法①增加反应物的浓度②升高温度③移去生成物④增大压强⑤加入催化剂（A）①③（B）②⑤（C）②④（D）①⑤3、可能使反应Cu+2H2O=Cu（OH）2↓+H2↑发生的是（A）用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液（B）用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液（C）铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀（D）铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液4、已知“凡气体分子数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应不可能自发进行的是（A）2O3（g）=3O2（g）ΔH＜0（B）2CO（g）=2C（s）+O2（g）ΔH＞0（C）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）ΔH＜0（D）CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）ΔH＞05、下列各组物质，前者是弱电解质，后者是强电解质的是（A）浓氨水、氯化钠（B）硫酸钡、硫酸（C）二氧化硫、铜（D）次氯酸、苛性钠6、常温下某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液的体积为V酸，碱溶液的体积为V碱，V酸和V碱的正确关系是（A）2V酸=V碱（B）V酸=2V碱（C）V酸=102V碱（D）102V酸=V碱7、已知在101kPa下，298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸汽放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（A）H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）；ΔH=+242kJ·mol－1（B）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=-484kJ·mol－1（C）H2（g）+1/2O2（g）=2H2O（g）；ΔH=+242kJ·mol－1（D）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；ΔH=+484kJ·mol－18、能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源，例如H2可以由自然界中大量存在的水来制取，即:2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）但该反应为吸热反应。下列叙述中不正确的（A）电能是二级能源（B）水力是一级能源（C）煤、石油、天然气是一级能源（D）水煤气、干熘煤气是一级能源9、在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（A）正、逆反应速率都等于零（B）SO2、O2、SO3的浓度相等（C）SO2、O2、SO3的浓度不再变化（D）SO2、O2、SO3在密闭容器中共存10、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是（A）向水中加入氨水，平衡逆向移动，C（OH-）降低（B）向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，C（H+）降低（C）向水中加入少量固体硫酸氢钠，C（H+)增大KW不变（D）将水加热，KW增大，PH不变11、中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是（A）用滴定管取所用药品（B）NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出（C）大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多（D）测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度12、已知：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）△H＝-Q1kJ·mol－12H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝-Q2kJ·mol－12H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝-Q3kJ·mol－1常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到常温，放出的热量（单位：kJ）为（A）0.4Q1＋0.05Q3（B）0.4Q1＋0.05Q2（C）0.4Q1＋0.1Q3（D）0.4Q1＋0.2Q313、把一小块镁、铝合金放入6ｍｏｌ/Ｌ的氢氧化钠溶液中,可以形成微型原电池,则该电池负极的电极反应为（Ａ）Mg-2e-=Mg2+（Ｂ）2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O（Ｃ）4OH--4e-=2H2O+O2↑（Ｄ）2H2O+2e-=2OH-+H2↑14、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（A）Ag（B）Zn（OH）2（C）Ag2O（D）Zn15、关于小苏打水溶液的表述正确的是（A）c(Na+)=2c(HCO3－)+2c(CO32－)+2c(H2CO3)（B）c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(OH－)+c(CO32－)（C）HCO3－的电离程度大于HCO3－水解程度（D）存在的电离有NaHCO3=Na++HCO3－，HCO3－CO32－+H+，H2OH++OH－16、常温下，将PH=6的某酸溶液与PH=8的氢氧化钡溶液等体积混和，所得溶液的PH值是（A）=7（B）≥7（C）≤7（D）＞717、从下列实验事实所引出的相应结论正确的是选项实验事实结论A其他条件相同，硫代硫酸钠溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应CH+浓度相同的盐酸和醋酸分别与少量等质量的形状相同的锌粒反应反应所需时间相同D在容积可变的密闭容器中发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g），把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变18、叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（A）水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H+)＞c(N3－)＞c(OH－)（B）HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物（C）NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(N3－)＞c(OH－)＞c(H+)（D）N3－与CO2含相等电子数19、为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（A）直流电源正极相连（B）铜板相连（C）铅板相连（D）直流电源负极相连20、关于铅蓄电池的说法正确的是A.充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－＝Pb(s)＋SO42－(aq)B.充电时，电池中硫酸的浓度不断变小C.放电时该电池的负极材料是铅版D.放电时正极发生的反应是：Pb(s)＋SO42－(aq)＝PbSO4(s)＋2e－21.根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是A.c(HCO3－)﹥c(ClO－)﹥c(OH－)B.c(ClO－)﹥c(HCO3－)﹥c(H＋)C.c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)D.c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)二、填空题(本题2小题，共31分)22、（12分）（1）今有2H2+O2KOH2H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是________，正极通的应是_______，电极反应式为：_______、_____。（2）如把KOH改为稀H2SO4作导电物质，则电极反应式为_____、____。（3）如把H2改为甲烷，KOH做导电物质，则电极反应式为___、___。23、（9分）（1）金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和__________腐蚀。（2）炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀。①若铁锅内残液呈弱酸性，则腐蚀主要属于_________（填“吸氧”或“析氢”，下同）腐蚀；若残液中主要含有NaCl，腐蚀应主要属于____________腐蚀。②吸氧腐蚀中，负极的电极反应式为__________________。铁锈中铁的化合价为_____。（3）如果在铁的表面镀上一层铜，就可以防止铁生锈，则在电镀过程中铁为极，电极反应式为，铜为极，电极反应式为。24、（5分）常温下，两种溶液①0.1mol/LNH3·H2O②0.1mol/LNH4Cl中：（1）溶液①的pH__________7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是（用电离方程式表示）。（2）溶液②呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以____（填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解。（3）下列关于两种溶液中c(NH4+)的叙述正确的是___________（填字母）。a．两种溶液中c(NH4+)都等于0.1mol/Lb．两种溶液中c(NH4+)都小于0.1mol/Lc．NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)25、（5分）在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答：（1）该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。（2）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________________。（3）某温度下，将CO2和H2各0.10mol充入该容器中，达到平衡后，测得c(CO)=0.0080mol/L，则CO2的转化率为______________。（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为_________℃四、实验题(21分)26、（10分）在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr（见下表已知项），在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号①～③的状态，填写下表中的空白。已知编号起始状态时物质的量n（mol）平衡状态时HBr物质的量n（mol）H2Br2HBr120a1240210.5a3mg（g≥2m）27、（11分）用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：实验序号待测盐酸溶液的体积（mL）滴入0.40mol/L碳酸钠溶液的的体积（mL）120．022．9220．023．1320．024．8420．022．8520．023．2（1）滴定中误差较大的是次实验，造成这种误差的三个可能原因是：①；②；③。（2）计算未知盐酸的浓度（数据精确到0．1）。高二期末考试化学试题参考答案与评分标准序号12345678910答案CBABDDADCC1112131415161718192021BABDDCABDCA22、（12分）（1）H2（1分）O2（或空气）（1分）负极：2H2+4OH－－4e－＝4H2（1分）正极：O2+2H2O+4e－＝4OH－（1分）（2）负极：2H2－4e－＝4H+（2分）正极：O2+4H++4e－＝2H2（2分）（3）负极：CH4+10OH－－８e－＝CO32-+７H2O（2分）正极：2O2+4H2O+８e－＝８OH－（2分）23、（9分）（1）电化学（2）①析氢，吸氧②Fe–2e－=Fe2+，+3（3）阴，Cu2++2e-=Cu，阳，Cu-2e-=Cu2+（各1分）24、（5分）（1）＞(1分)NH3·H2ONH4++OH－(1分)（2）酸(1分)促进(1分)（3）b(1分)25、（5分）（1）吸热(1分)（2）)()()()(222HcCOcOHcCOc(1分)（3）80%(2分)（4）830(1分)26、（10分）（1）2a（2）0mol和0.5mol（3）2（g-2m）和a（g-m）（各2分）27（11分）（1）第三；①碳酸钠可能混有碳酸氢钠杂质；②称量时砝码放在左盘，Ｎａ2ＣＯ3放在右盘；③碱式滴定管未经润洗；④滴定前，滴管尖嘴内气泡未排除；⑤滴定前俯视读数，滴定终了仰视读数；⑥滴定时可能有漏液现象等等（任写三个）（2）ｃ（HCl）＝（