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第二章综合测试(时间90分钟，满分100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1．(2010·福建师大附中第二学期模块考试)下列化学键中，键的极性最强的是()A．C—FB．C—OC．C—ND．C—C2．(2011·长、望、浏、宁四县联考)已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同电子层结构，下列关系正确的是()A．质子数：c＞bB．离子的还原性：Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W3．(2010·福建古田一中期中)下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是()A．上述结构图中共出现6种元素B．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子C．甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物D．向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生4．根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是()A．它们都是极性键构成的极性分子B．它们之间以氢键结合在一起C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3—SD．它们的立体结构都相同5．下列说法正确的是()A．一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键B．含氢键的分子熔、沸点一定升高C．分子间作用力包括氢键和范德华力D．当H2O由液体变为气体时只破坏了氢键6．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为()A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子7．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是()A．暖冰中水分子是直线形分子B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”8．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A．CO2H2SB．C2H4CH4C．C60C2H4D．NH3HCl9．据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是()A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H＋以特殊共价键结合的产物，应写成H3＋D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展10．下列现象与氢键有关的是()①NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素的氢化物高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③11．在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N—N键的键能为160kJ·mol－1(N2的键能为942kJ·mol－1)，晶体片段结构如右图所示。又发现利用N2可制取出N5、N3。含N5＋离子的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是()A．按键型分类，该晶体中含有非极性共价键B．含N5＋离子的化合物中既有离子键又有共价键C．高聚氮与N2、N3、N5、N5＋、N60互为同素异形体D．这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料12．2008年秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是()A．所有碳原子采用sp3杂化，所有氮原子采用sp3杂化B．一个分子中共含有15个σ键C．属于极性分子，故极易溶于水D．分子内既有极性键又有非极性键13．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是()A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔沸点高于NH3C．1molNH5中含有5molN—H键D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体14．老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品。全氟丙烷(C3F8)是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中正确的是()A．全氟丙烷的电子式为B．原子半径C比F的小C．全氟丙烷分子中的化学键只有共价键D．全氟丙烷分子中既含σ键又含π键15．0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能是()A．[Cr(H2O)6]Cl3B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O16.现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中右图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。下列说法正确的是()A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．该物质的分子是非极性分子D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、填空题(本题共6小题)17．(6分)(1)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。①写出基态Cu原子的核外电子排布式：________。②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)：________。(2)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应，如①CH2＝CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有________(填物质序号)，预测HCHO分子的立体结构为________形。18．(2011·大连月考)(8分)(1)图表法、图像法是常用的科学研究方法。短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第________族。(2)图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是________(填“a”或“b”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。19．(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体。(1)B、C两元素按原子个数1∶1组成的化合物F中的阴阳离子比为________，F中既存在离子键又存在________共价键(填“极性”或“非极性”)。(2)试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(填写化学式)：________＞________。(3)将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的离子方程式：__________________________________________________。(4)写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应，且生成气体的化学方程式：____________________________________________。(5)D的氢化物分子中，D原子的杂化方式是________，空间构型是________。20．(2010·山东夏季普通高中学业水平考试)(8分)有X、Y、Z三种元素。其中X原子的价电子构型为2s22p2，Y原子的L电子层中有三个未成对电子，且无空轨道，Z的＋1价离子是一个质子。试回答下列问题：(1)ZXY分子中的三个原子除Z原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式________，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有________。(2)常温下，YZ3呈气态，但易被液化，且极易溶于水，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)液态的YZ3是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，可以与活泼金属反应，写出Na与液态YZ3反应的化学方程式________________。21．(10分)已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D是一种有毒的有机物。(1)组成A分子的原子的元素符号是________；(2)从B分子的立体构型判断，该分子属于________(填“极性”或“非极性”)分子；(3)C分子中包含________个σ键，个π键。(4)D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是(须指明D是何物质)：________________________________________________________________________。22．(10分)下表是元素周期表的前三周期，回答下列问题：(1)g的单质能与f元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式________________。(2)a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图如下图所示，序号“5”的氢化物的化学式为________，并用杂化轨道理论解释该分子在空间的立体构型________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)电子排布式为[Ne]3s23p4的元素名称为________，其氢化物的立体构型为________，并用价层电子对互斥理论模型解释该分子在空间的立体构型________________________________________________________________________________________________________________________________________________。1【解析】共价键的极性与元素电负性大小有关，元素间的电负性相差越大，形成的共价键极性越强。因电负性大小顺序为：FONC，故选A。【答案】A2【答案】B3【解析】C从示例和题给信息可确定：甲—HF，乙—N2，丙—CO2，丁—NH3。A中，上述结构图