搜索
高二化学选修3全册综合测试第I卷（选择题共50分）可能用到的相对原子原子质量：H─1C─12N─14O─16Na─23Mg─24Al─27Cl─35.5一．选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.据报道，月球上存在大量3He，以下有关3He的说法正确的是（）A.是4He的同分异构体B.比4He少一个中子C.比4He少一个质子D.3He原子核有3个质子2.以下能级符号不正确的是（）A.3sB.3pC.3dD.3f3.下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A.Na+1s22s22p6B.F¯1s22s22p6C.N3+1s22s22p6D.O2¯1s22s22p64.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.H2OB.BF3C.CCl4D.pCl55.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。D.电子云图是对运动无规律性的描述。6.关于晶体的下列说法正确的是（）A.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。B.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子。C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。7.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）A.1S2S2PB.1S2S2PC.1S2S2PD.1S2S2P8.下列能用键能大小解释的是（）A.液态水的密度大于冰的密度。B.碘单质和干冰容易升华。C.氧气的氧化性不如氯气的氧化性。D.溴容易溶于四氯化碳。9.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+。↑↑↑↑↓↑↓↑↓↑↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↓C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu（NH3）4]2+不会与乙醇发生反应。D.在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。12.关于CO2说法正确的是（）A.碳原子采取sp3杂化。B.CO2是直线型结构。C.干冰是原子晶体。D.CO2为极性分子。二、选择题：本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，最多有2个选项是正确的，全部选对得3分，对而不全得1分。11.官能团为羟基（—OH）的有机物为（）A.CH3COOHB.CH3CH2OHC.C6H5OHD.CH3CHO12.下列物质的立体结构与CH4相同的是（）A.H2OB.NH3C.P4D.CO213.x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A.x的原子半径大于y的原子半径。B.x的电负性大于y的电负性。C.x的氧化性大于y的氧化性。D.x的第一电离能大于y的第一电离能。14.下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的（）A.丙烯分子有8个δ键，1个∏键。B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。C.丙烯分子存在非极性键。D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。15.下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的（）A.CH4和H2OB.CO2和HClC.NH3和H2SD.HCN和BF316.下列说法不正确的是（）A.HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关。B.H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。C.乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释。D.甲烷可与水形成氢键这种化学键.17.氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨损材料，在工业上有广泛用途，它属于（）A.原子晶体B.分子晶体C.金属晶体D.离子晶体18.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A.SiO2和SO2B.CO2和H2OC.NaCl和HClD.CCl4和KCl19.下列晶体中，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是（）①金刚石②氯化钠③干冰④汞A.④②③①B.③①②④C.④②①③D.③④②①20.2004年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录，该化合物的晶体结构单元是正方棱柱：镁原子在上下底面的各个棱角，而且上下底面各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为（）A.MgBB.MgB2C.Mg2BD.Mg3B2第II卷（非选择题共70分）21.（3分）下列4种物质熔点沸点由高到低排列的是__________________①金刚石（C—C）②锗（Ge—Ge）③晶体硅（Si—Si）④金刚砂（Si—C）22.(6分)在HF、H２O、NH３、CS２、CH４、N２等分子中。（1）以非极性键结合的非极性分子是____________。（2）以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是____________。（3）以极性键相结合，具有正四面体形的非极性分子是____________。（4）以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是____________。（5）以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是____________。（6）以极性键相结合，而且分子极性是最大的是____________。23.（12分）A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题①.A、B、C三种元素分别是_________、_________、_________。②.A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_________、__________、___________。③分别写出A、B、C的电子排列式：A._______________________________________B._______________________________________C._______________________________________24．（17分）元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2P轨道上只有两个未成对电子，B的3P轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的。（1）A原子的核外电子排布的轨道表示式________________________________________,B原子的核外电子排布式____________________________,C原子的价电子排布式________。（2）A、B、C的气态氢化物的化学式分别是________、_________、________，其中最不稳定的是_____________。（3）它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是____________。（4）AC4的化学式_________，电子式__________________，结构式________________，中心原子A的杂化方式_______________，是__________（填“极性”或“非极性”）分子。25、（每空2分，共14分）1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题：①预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜X＜___________。②根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_______________________________________________________________________________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_________________________________________________________________________________________。③经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______________，其理由是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。26．（18分）如下图表示一些晶体的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金钢石、石墨结构中的某一种的某一部分。（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）_______，其中每个碳原子与______个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_________晶体。（2）其中代表石墨的是_________，其中每个正六边形占有碳原子数平均为_______个。（3）其中代表NaCl的是________，每个Na+周围与它在最接近且距离相等的Na+有_____个。（4）代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs+与_____Cl-紧邻。（5）代表干冰的是________，它属于_______晶体，每个CO2分子与______个CO2分子紧邻。（6）若说“离子晶体只有离子键，分子晶体中没有化学键”，是否正确？简述理由。（7）NaCl晶体、HCl晶体、干冰、金刚石熔点由高到低的顺序是________________________；其可在熔融为液态时能导电的电解质是_______________，液态不导电但为电解质的是______。在水溶液中能导电的非电解质是_____________。答题卡21．（3分）__________________22.(6分)（1）____________。（2）____________。（3）____________。（4）____________。（5）____________。（6）____________。23.（12分）①._________、_________、_________。②._________、__________、___________。③A._______________________________________B._______________________________________C._______________________________________24．（17分）（1）________________________________________,____________________________,________。（2）________、_________、________，_____________。（3）____________。（4）_________，__________________，________________，_______________，__________25、（每空2分，共14分）①____________；___________＜X＜___________。②_______________________________________________________________________________；____________________________________________________________________________