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11．下列分子中，含有两个π键的是①HCN(H—C≡N)②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③⑥B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥2．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键3．在中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是A．sp2sp2B．sp3sp3C．sp2sp3D．sp1sp34．下列推断正确的是A．BF3为三角锥形分子B．NH＋4的电子式为，离子呈平面正方形结构C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s—pσ键D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—Hσ键5．根据等电子原理，等电子体之间结构相似．物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是A．CO和N2B．O3和SO2C．CO2和N2OD．N2H4和C2H46.下列说法不正确．．．的是A．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大。B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子7.已知AB3易溶于有机溶剂，不溶于水，则下列说法正确的是A．AB3是非极性分子B．A原子P能级中无空轨道C．A原子为SP3杂化D．AB3为三角锥形结构8．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。9．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键10.下列微粒中心元素以sp3杂化的是A．ICl4-B．ClO4-C．BrF4+D．SF411．根据键能数据(H—Cl431kJ/mol，H—I297kJ/mol)，可得出的结论是2A．溶于水时HI比HCl更容易电离，故氢碘酸是强酸B．HI比HCl熔、沸点高C．HI比HCl稳定D．拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多12.已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为A、直线形式上B、平面正方形C、正四面体形D、正八面体形13．下列共价键①H－H、②H－F、③H－O、④N－H、⑤P－H中，键的极性由小到大的顺序正确的是A．①②③④⑤B．⑤④③②①C．①⑤④③②D．②③④⑤①14．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)所采取杂化方式的说法正确的是A．三角锥形、sp3B．V形、sp2C．平面三角形、sp2D．三角锥形、sp215.有关苯分子中的化学键描述正确的是A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键16．关于原子轨道的说法正确的是A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D．凡AB3的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键17．毒奶粉事件曾一度震惊全国，主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是A．所有氮原子均采取sp3杂化B．一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键C．属于极性分子，故极易溶于水D．三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键18．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2＋反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右图所示。(1)该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是________，氮镍之间形成的化学键是________；(2)该结构中，碳原子的杂化轨道类型有________。19．按要求完成下列问题：(1)写出基态铁原子的电子排布式和Mg2＋的电子排布图：_______、____。(2)判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：___、__、__。(3)氧原子以sp3杂化轨道形成两个σ键________。碳原子形成两个π键________。(4)硼原子以sp2杂化轨道形成三个σ键________。(5)氮原子形成四个σ键________；氮原子形成两个π键________。20．(1)某科学工作者通过X射线衍射分析推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构可能如下图所示，其中配位键和氢键均采用虚线表示。写出基态Cu原子的核外电子排布式：______。3(2)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应，如①CH2===CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有________(填物质序号)，推测HCHO分子的立体结构为________形。21.（1）甲醛（H2C＝O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）。甲醇分子内C原子的杂化方式为______，甲醇分子内的O—C—H键角_______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O—C—H键角。（2）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是A．分子中含有化学键的键角为120ºB．属于含有极性键的非极性分子C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化（3）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为；该元素与元素①形成的18电子的X分子（分子量32）的电子式为；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y（分子量17），将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为。（4）下列说法中正确的是。A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．SO3与CO32－互为等电子体，SO3是极性分子D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3杂化22.W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。（1）写出下列元素的元素符号：W，X，Y，Z。（2）XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有。23.D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：（1）Y的最高价氧化物的化学式为__________；（2）上述5种元素中形成酸性最强的含氧酸的元素是____，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：___；（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________；（4）D和X形成的化合物，其化学键类型属___________，其晶体类型属__________；24.元素周期表是研究元素原子结构及性质的重要工具。现有X、Y和Z三种元素，其原子序数依次减小。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素既可以形成正一价离子也可形成负一价离子。请回答下列问题：（1）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为______________，该元素的名称是_____；（2）在X与Z形成的化合物XZ3中，X的杂化类型是，该化合物的空间构型为_____________；短周期元素形成的化合物中与XZ3互为等电子体的是；（3）请写出X的两种含氧酸的化学式、，其中酸性较强的是。25.（1）亚铜离子（Cu+）基态时的电子排布式为；硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为（用元素符号表示），用原子结构观点加以解释；（2）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成加合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为，B与N之间形成键；