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张掖二中高二化学周测（二）（时间：70分钟满分：100分）一、选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分)1．能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)=====电解2H2(g)＋O2(g)，该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是()A．水煤气是二级能源B．水力是二级能源C．天然气是二级能源D．电能是一级能源2．已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)ΔH0，则下列关于该反应的叙述不正确的是()A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量3．下列说法中不正确的是（）A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有总能量来决定B．吸热的反应在常温下不能发生，需要加热才能反应C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应D.太阳能、风能、氢能、地热能属于污染少，可再生的新能源4．下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离．A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①③⑤5．下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是（）A．铝热反应B．NaOH溶液与硫酸溶液混合C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应6．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为()A．C＋H2O===CO＋H2ΔH＝＋131.3kJ/molB．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋10.94kJ/molC．C(s)＋H2O(l)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ/molD．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ/mol7．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是()A．C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－393.5kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋571.6kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ/molD.12C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ/mol8．已知反应H2+I2==2HI，在一定条件下的数据如下，根据数据判断该反应是（）化学键H—HI—IH—I断开时吸收的能量或形成时放出的能量（kJ/mol）436151299A．放热反应B．吸热反应C．没有热量变化D．无法判断9．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是()A．2A(l)＋B(l)===2C(g)ΔH1B．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH2C．2A(g)＋B(g)===2C(l)ΔH3D．2A(l)＋B(l)===2C(l)ΔH410．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)△H1＝－297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)△H2＝－296.83kJ·mol-1③S(单斜，s)===S(正交，s)△H3下列说法正确的是（）A．△H3＝—0.33kJ·mol-1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S（单斜，s）===S（正交，s）△H3＜0，单斜硫比正交硫稳定D．S（单斜，s）===S（正交，s）△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定11．已知反应：①101kPa时，C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是()A．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3＜ΔH1B．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3＞ΔH1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量为57.3kJ12．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH1C(s)＋12O2(g)===CO(g)；ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH4③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)；ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；ΔH7CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s)；ΔH8A．①B．④C．②③④D．①②③13.已知：H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)，反应过程中的能量变化如图，则下列说法错误．．的是（）A.a代表拆旧键吸收的能量B.b代表形成新键释放的能量C.c代表反应热D.该反应为吸热反应，ΔH﹥014．根据下列热化学方程式（1）C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol(2)H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(l)ΔH2=-285.8kJ/mol（3）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）ΔH3=-870.3kJ/mol可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()A.ΔH=244.1kJ/molB.ΔH=-488.3kJ/molC.ΔH=-996.6kJ/molD.ΔH=996.6kJ/mol15．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0kJ/mol②CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9kJ/mol下列说法正确的是()A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ/molB．反应①中的能量变化如上图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应CH3OH(l)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH－192.9kJ/mol16．石墨与金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石．已知12g石墨完全转化成金刚石时需要吸收EkJ的能量．则下列说法正确的是（）A．石墨不如金刚石稳定B．金刚石不如石墨稳定C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量少D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多17．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H=－890kJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体44.8L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热1478kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A．1︰1B．1︰3C．1︰4D．2︰318．在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2y－x)kJ/molB．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2x－y)kJ/molC．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ/molD．CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l)ΔH＝－(8x－2y)kJ/mol19．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋12O2(g)ΔH＝－226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()A．CO的燃烧热为283kJB．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH－452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×102320．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3,根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是()A．A―→FΔH=-ΔH6B．A―→DΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5二、非选择题（本题包括4小题，共40分）21、（14分）50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验改用60mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”）。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL0.50mol·L－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热会。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）22．（14分）(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则该反应的热化学方程式应为。（2）0.4mol液态肼与足量的液态H2O2反应生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．反应的热化学方程式为_________________________________________________(3)家用液化气中主要成分之一是丁烷。当10kg丁烷完全燃烧并且生成二氧化碳和液态水时，放出热量5×105kJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式：。已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ热量，则1mol丁烷完全燃烧并生成气态水时放出的热量为kJ。丁烷的燃烧热为kJ/mol。(4)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量：①用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，能放出________kJ的热量．②用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出________kJ的热量．23．(4分)键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH),下表是部分化学键的键能数据：化学键P—PP—OO===OP===O键能/(kJ·mol－1)172335498X已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X＝________.（提示：P4＋5O2===P4O10）24．（8分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。(1)下列三个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H1＝―24.8kJ／mol3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2＝―47.2kJ／molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H3＝+640.5kJ／