高二化学选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题

天津学大教育信息咨询有限公司TIANJINXUEDAEDUCATIONINFORMATIONCONSULTINGCO.,LTD1高二化学选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题姓名考试时间：（60分钟，100分)2015/9/26分数第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题(共12题，每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共48分)1．2010年世界环境日,中国的主题是:低碳减排,绿色生活”号召公众从我做起,推进污染减排,践行绿色生活,为建设生态文明、构建环境友好型社会贡献力量。下列有关做法不符合这一要求的是()。A．在大力推广乙醇汽油的同时,研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车B．大力发展农村沼气,将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源C．研发高效低毒农药,降低蔬菜的农药残留量D.以聚苯乙烯全面代替木材,生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用,保护森林2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同3．已知反应：①101kPa时，C(s)＋1/2O2(g)＝CO（g）△H1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)△H2＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是()A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3△H1B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3△H1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量4．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：化学键N≡NF—FN—F键能/kJ·mol－1941.7154.8283.0下列说法中正确的是()A．过程N2(g)→2N(g)放出能量B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C．反应N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH＞0D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应5．已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）；ΔH2＝?的说法正确的是()A．方程式中化学计量数表示分子数B．该反应的ΔH2大于零天津学大教育信息咨询有限公司TIANJINXUEDAEDUCATIONINFORMATIONCONSULTINGCO.,LTD2C．该反应ΔH2＝－571.6kJ/molD．该反应与上述反应属于可逆反应6．下列热化学方程式正确的是()A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．已知在120℃、101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋12O2(g)=======120℃101kPaH2O(g)ΔH＝－242kJ/molD．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+283.0kJ·mol－17．已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2；③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3。室温取体积比为4∶1的甲烷和氢气11.2L(已换算成标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为()A．－(0.4mol×ΔH1＋0.05mol×ΔH3)B．－(0.4mol×ΔH1＋0.05mol×ΔH2)C．－(0.4mol×ΔH1＋0.1mol×ΔH3)D．－(0.4mol×ΔH1＋0.1mol×ΔH2)8．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)＋32O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)ΔH12H2S(g)＋SO2(g)===32S2(g)＋2H2O(g)ΔH2H2S(g)＋12O2(g)===S(g)＋H2O(g)ΔH32S(g)===S2(g)ΔH4则ΔH4的正确表达式为()A．ΔH4＝32(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4＝32(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4＝32(ΔH1＋ΔH2＋3ΔH3)D．ΔH4＝32(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)9．在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占31体积，CO2占32体积，且C(s)＋12O2(g)＝CO(g)△H＝－110.5kJ/mol；CO(g)＋12O2(g)＝CO2(g)△H＝－283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是()A．172.5kJB．1149kJC．517.5kJD．283kJ10．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1催化剂500℃30MPa天津学大教育信息咨询有限公司TIANJINXUEDAEDUCATIONINFORMATIONCONSULTINGCO.,LTD3②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3下列说法正确的是()A．ΔH3＝＋0.33kJ·mol－1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH30，正交硫比单斜硫稳定D．S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH30，单斜硫比正交硫稳定11．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是()A．0.5QB．QC．2QD．5Q12．航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量。下列说法中错误的是()A．该反应中肼作还原剂B．液态肼的燃烧热为20.05kJ·mol－1C．该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染D．肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6kJ·mol－1第Ⅱ卷非选择题（共52分）三、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．常温常压下断裂1mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ·mol－1)。下表是一些键能数据(kJ·mol－1)：化学键键能化学键键能化学键键能C－F427C－Cl330C－I218H－H436S＝S255H－S339请完成下列问题。(1)由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：_C－Br键能（填写数值和单位)(2)热化学方程式2H2(g)＋S2(g)===2H2S(g)ΔH＝QkJ·mol－1；则Q＝___(3)已知下列热化学方程式：O2(g)===O＋2(g)＋e－ΔH1＝＋1175.7kJ·mol－1PtF6(g)＋e－===PtF－6(g)ΔH2＝—771.1kJ·mol－1O＋2PtF—6(s)===O＋2(g)＋PtF—6(g)ΔH3＝＋482.2kJ·mol－1则反应O2(g)＋______(g)＝O＋2PtF－6(s)ΔH＝______kJ·mol－1。天津学大教育信息咨询有限公司TIANJINXUEDAEDUCATIONINFORMATIONCONSULTINGCO.,LTD414．Ⅰ．图甲是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学方程式(ΔH的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示):。Ⅱ．(1)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应,已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1,则2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)ΔH=;（2）在微生物作用的条件下，NH＋4经过两步反应被氧化成NO－3。两步反应的能量变化示意图如下：①第一步反应是________反应(填“放热”或“吸热”)，判断依据是______________________________________________________________。②1molNH＋4(aq)全部氧化成NO－3(aq)的热化学方程式是__________。15．随着世界工业经济的发展、人口的剧增,全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。（1）如图为C及其氧化物的变化关系图,若①变化是置换反应,则其化学方程式可为;图中变化过程哪些是吸热反应(填序号)。（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＜0；①途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2＞0；②再燃烧水煤气：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3＜0，③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH4＜0。④则途径Ⅰ放出的热量________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量；ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_________________________________________。(3)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用如下方法合成甲醇:方法一CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)方法二CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在25℃、101kPa下,1克甲醇完全燃烧放热22.68kJ,写出甲醇燃烧的热化学方程式：。（4)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化:TiO2(金红石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO天津学大教育信息咨询有限公司TIANJINXUEDAEDUCATIONINFORMATIONCONSULTINGCO.,LTD5已知:C(s)+O2(g)====CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-12CO(g)+O2(g)====2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1TiO2(s)+2Cl2(g)====TiCl4(s)+O2(g)ΔH=+141kJ·mol-1则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)====TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=。(5)臭氧可用于净化空气,饮用水消毒,处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如6Ag(s)+O3(g)====3Ag2O(s)ΔH=-235.8kJ·mol-1,已知:2Ag2O(s)====4Ag(s)+O2(g)ΔH=+62.2kJ·mol-1,则O3转化为O2的热化学方程式为。16．2SO2(g)＋O2(g))2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1molSO2(g)被氧化为1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ/mol。回答下列问题：(1)图中A、C分别表示：________、________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是______