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沙城实验中学2013—2014学年第一学期高二第一次月考化学试卷（考试时间90分钟，满分100分）同学们：请认真完成，祝你取得好成绩！Ⅰ卷（选择题，共52分）一、选择题（本题共11小题，每小题2分，共22分，在每小题只有一个选项符合题题意）1、在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A．炼钢B．食物腐败C．钢铁腐蚀D．塑料老化2、下列对化学反应的认识错误．．的是（）A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化3、酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是（）A.化学能部分转化为热能B.电能部分转化为化学能C.热能部分转化为化学能D.光能部分转化为化学能4、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于．．未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧5、下列说法正确的是（）A．吸热反应不加热就不会发生B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．放热的反应在常温下一定很容易发生6、下列变化属于吸热反应．．的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解⑤生石灰跟水反应（）A．②④B．①④C．②③D．①④⑤7、在一化学反应中，其产物的总能量为500kJ，如果该反应是吸热反应，那么反应物的总能量可能．．是（）A．450kJB．650kJC．800kJD．520kJ8、热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)△H＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ9、下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是（）A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=－184.6kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ/molC．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－571.6kJ/molD．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=－283kJ/mol10、已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，下列说法正确的是（）A．浓硫酸和NaOH溶液反应，生成lmol水时放热57.3kJB．含lmolH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3kJC．1L0.lmol/LCH3COOH与1L0.lmol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJD．1L0.lmol/LHNO3与1L0.lmol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJ11、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）ΔH=－348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2O2（g）==Ag2O（s）ΔH=－31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）==ZnO（s）+2Ag（s）的ΔH等于（）A．－317.3kJ/molB．－379.3kJ/molC．－332.8kJ/molD．+317.3kJ/mol二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，在每小题只有一个选项符合题题意）12、已知3A(g)+2B(g)C(s)+4D(g)△H＜0。图中a、b表示在一定条件下，A的体积分数随时间t的变化。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）。A、增大A的浓度B、升高温度C、加催化剂D、缩小容器体积13、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）。实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21014．关于化学平衡常数的叙述不正确的是()A．温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D．K值越大，反应转化率越大15．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍16、反应A（g）+3B（g）2C（g）△H＜0，反应达到平衡以后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是（）。A、正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡正向移动B、正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡逆向移动C、正反应速率和逆反应速率都减小，平衡正向移动D、正反应速率和逆反应速率都减小，平衡逆向移动17、对于处于化学平衡状态的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是（）。A．增大H2O(g)的浓度B．降低压强C．升温D．使用合适的催化剂18．对于反应A(g)+2B(g)2C(g)ΔH0，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是（）19、在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是()。A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）20、将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol·L－1。则此条件下的平衡常数K为()A．4B．0.25C．0.4D．0.221、可逆反应：2NO22NO+O2在2L密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥Ⅱ卷（非选择题，共48分）22、（6分）（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式。若1g水蒸气转化成液态水时放热2.5kJ，则反应H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)的△H=kJ/mol（2）在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－572kJ／molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ／mol1mol氢气和3mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为kJ23、（14分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（4）实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”、“不相等”），所求中和热（填“相等”、“不相等”），简述理由。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。24、（8分）对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，根据下图填写如何改变的外界条件及平衡移动的方向（填“正向”、“逆向”或“不移动”）。t1时，，平衡向移动。t2时，，平衡向移动。t3时，，平衡向移动。t4时，，平衡向移动。25、（12分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=。已知：300CK＞350CK，则该反应是热反应。（2）右图中表示NO2的变化的曲线是；用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是。A．v(NO2)=2v(O2)B．容器内压强保持不变C．v逆(NO)=2v正(O2)D．容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。A．及时分离除NO2气体B．适当升高温度C．增大O2的浓度D．选择高效催化剂26、（8分）在2L密闭容器中，充入1molN2和3molH2，恒温恒容条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡时N2的转化率为40%，求：时间(s)01234n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.007（1）用H2表示2min内该反应的平均反应速率（2）NH3的平衡浓度（3）H2在平衡混合气体中的体积分数（4）平衡时容器的压强P平与起始时压强P始之比