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11．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A．钢铁腐蚀B．食物腐烂C．工业炼钢D．塑料老化2．在已达到平衡的可逆反应2SO2+O22SO3，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在下列物质中的A．多余的氧气中B．生成的三氧化硫中C．氧气和二氧化硫中D．二氧化硫、氧气和三氧化硫中3．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是A．增大反应物的量B．增加压强C．升高温度D．使用催化剂4．100mL浓度为2mol·L－1的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A．加入适量的1mol·L－1的盐酸B．加入数滴硝酸锌溶液C．加热D．加入适量的氯化钠溶液5．在2A＋B=3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的数据是A．vA=0.5mol/（L·s）B．vB=0.3mol/（L·s）C．vC=0.8mol/（L·s）D．vD=1mol/（L·s）6．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应，生成N2和CO2。对此反应，下列叙述正确的是A．使用催化剂不改变反应速率B．降低压强能加大反应速率C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对反应速率无影响7．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度④Cl－的浓度，影响反应速率的因素是A．①④B．③④C．①②③D．②③8．不同的化学反应，具有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是A．温度B．浓度C．催化剂D．反应物的性质9．反应C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）在5L密容器中进行2分钟后，CO增加了0.6mol，则下列浓度变化正确的是A．C为0.001mol·（L·S）－1B．H2O为0.3mol·（L·min）－1C．CO为0.06mol·（L·S）－1D．H2为0.001mol·（L·S）－110．A、B、C均是气态物质，在mA＋nBpC反应中，反应开始10s后，A减少1mol，B减少1.25mol，C增加0.5mol，则m∶n∶p为A．1∶3∶2B．3∶1∶2C．4∶5∶2D．无法确定11．下列说法中：①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应；②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应；③活化分子比普通分子具有较高的能量；④化学反应的实质是原子的重新组合；⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程；⑥化学反应的实2质是活化分子有合适取向时的有效碰撞，正确的是A．①③④⑤B．②③⑥C．③④⑤⑥D．②④⑤12．反应C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）在一体积可变的容器中进行。下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是：①增加C的用量；②将容器体积缩小一半；③保持容器体积不变，充入氮气使容器内压强增大；④保持压强不变，充入氮气使容器的体积变大A．②④B．①③C．③④D．①④13．甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率A．快B．慢C．相等D．无法判断14．一定条件下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应，生成气体Z，4s后，X2、Y2、Z的浓度分别是0.4mol/L、0.8mol/L、0.4mol/L，若用X、Y表示Z的化学式，该反应的化学方程式为A．X2＋2Y2=2XY2B．2X2＋Y2=2X2YC．3X2＋Y2=2X3YD．X3＋2Y2=2XY315．同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合放出H2，反应刚开始时化学反应速率最大的是A．0.1mol/L的盐酸15mLB．0.2mol/L的盐酸5mLC．0.15mol/L的硫酸溶液8mLD．18mol/L的浓硫酸15mL二填空题29．某温度时，图中曲线X、Y、Z是在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析，该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿；反应开始至2min，Z的平均反应速率为＿＿＿＿＿＿。32．反应A＋3B=2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）=0.15mol/（L·s）②v（B）=0.6mol/（L·s）③v（C）=0.4mol/（L·s）④v（D）=0.45mol/（L·s）该反应进行的快慢顺序为_____________。36．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（气）＋B（气）xC（气）＋2D（气）经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，c（A）︰c（B）=3︰5，C的平均反应速率是0.1mol·（L·min）－1求：（1）此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量；（2）B的平均反应速率；（3）x的值是多少？37．在一定条件下，N2O5按下式分解：2N2O54NO2＋O2，经实验测定，在不同时刻3N2O5的浓度见下表，问：时间（0）01003007001000170021002800c（N2O5）mol·L－12.101.951.701.311.080.760.560.37（1）N2O5的分解反应在开始100s内的平均速度是多少？请分别用Na2O5、NO2、O2浓度的变化来表示，这三个速率数值之比有什么关系？（2）N2O5的分解速率随时间的延续如何变化？通过计算加以说明。参考答案：1-5CDCBC6-10(AB)BCCD11-15(AB)(AC)(BD)DA16-20DCCBD21-25CA(BD)BC29.3x＋y==2z；v（z）＝0.2mol/2l2min＝0.05mol·L－1·min－132.④③=②①36.（1）c（A）=0.75mol/L；3mol；3mol；（2）v（B）=0.05mol/L·min；（3）x=2。37.（1）332522532252.101.95(NO)1.510mol/(Ls)(NO)=2(NO)310mol/(Ls)1001(O)=(NO)0.7510mol/(Ls)2vvvvv所以v（N2O5）︰v（NO2）︰v（O2）=（1.5×10－3）︰（3×10－3）︰（0.75×10－3）=2︰4︰1（2）在100s内：v（N2O5）=1.5×10－3mol/（L·s）在300s内：3252.101.70(NO)1.3310mol/(Ls)300v在1000s内：3252.101.08(NO)1.0210mol/(Ls)1000v可见随着反应过程时间的延续，化学反应速率会逐渐减慢。