-1-2012-2013龙门中学高一同步练习一、选择题1.在一定条件下,使NO和O2在一密闭容器中进行的反应,下列说法中不正确的是()A.反应开始时,正反应速率最大,逆反应速率为0B.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后为0C.随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大,最后不变D.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后不变答案:B点拨:化学平衡建立的过程:随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大,最后不变,但都不为零。2.下列各组两个反应互为可逆反应的是()①2H2+O2=====点燃2H2O与2H2O=====电解2H2↑+O2↑②H2SO4(浓)+2HBr===2H2O+Br2+SO2↑与Br2+SO2+H2O===2HBr+H2SO4③2NO2N2O4与N2O42NO2④2SO2+O2催化剂△2SO3与2SO3催化剂△2SO2+O2A.①②B.②③C.③④D.②④答案:C点拨:可逆反应必须是在同一条件下同时向两个方向进行的反应。3.在一定条件下,某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是()A.开始反应时,正反应速率最大,逆反应速率为零B.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后减小为零C.随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大,最后保持恒定D.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后与逆反应速率相等且都保持恒定答案:B点拨:随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,后保持恒定,但最后不可能-2-减小为零。4.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示,下列表述正确的是()A.反应的化学方程式为2MNB.t2时,正、逆反应速率相等,达到平衡C.t3时,正反应速率大于逆反应速率D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍答案:D点拨:由曲线可知,N物质的量减少,是反应物;M物质的量增加,是生成物,A不正确。横轴t2时应纵轴数值为4,纵轴是物质的量轴,不是速率轴,B不正确。t3时刻以后,M、N物质的量不再改变,反应达到平衡状态,v(正)=v(逆),C不正确。t1时刻,N的物质的量为6mol,M的物质的量为3mol,D正确。5.对于可逆反应:M+NQ达到平衡时,下列说法正确的是()A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应中混合物各成分的百分组成不再变化D.反应已经停止答案:C点拨:平衡时,M、N、Q三种物质的浓度不一定相等,可逆反应不能进行到底,B错误,化学平衡为动态平衡,D错误。6.可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是()-3-A.v正(N2)=v逆(NH3)B.3v正(N2)=v正(H2)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)答案:C点拨:如果对于同一物质的v(正)=v(逆)相等,或各物质的速率之比等于其化学计量数之比,那么就可以判断反应达到平衡状态。显然只有答案C符合题意。7.在温度不变的条件下,密闭容器中发生如下反应:2SO2+O22SO3,下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是()A.容器中SO2、O2、SO3共存B.SO2与SO3的浓度相等C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2D.反应容器中压强不随时间变化答案:D点拨:对于反应前后计量数不等的反应,可以利用压强不变来判断反应是否达到平衡。8.在已达到平衡的可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的体系中,充入由18O组成的氧气一段时间后,18O存在下列物质中的()A.SO2B.O2C.SO3D.SO2、SO3、O2答案:D9.在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g),达到平衡的标志是()A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间内生成1molA,同时生成3molBC.单位时间内生成B的速率,与生成C的速率相等(数值)D.单位时间内生成1molA,同时生成2molC答案:AD点拨:C的生成速率指正反应速率,C的分解速率指逆反应速率,同一种物质的正、逆反应速率相等故达到平衡,A正确;单位时间内生成1molA指逆反应速率,同时生3molB也是逆反应速率,故无法判断是否达到平衡状态,B不正确;单位时间内生成B的速率为逆反应速率,单位时间内生成C的速率为正反应速率;二者之比为时反应达平衡状态,二者相等(数值)不是平衡状态,C不正确;-4-单位时间内生成1molA为逆反应速率,同时生成2molC为正反应速率,二者之比为1:2,等于化学计量数之比,故达平衡状态,D正确。10.下列说法中可以充分说明反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达平衡状态的是()A.P、Q、R、S的浓度不再变化B.P、Q、R、S的分子数之比为1:1:1:1C.反应容器内P、Q、R、S共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化答案:A解析:A符合化学平衡状态的概念,故正确;B、C只是说明容器中四者的存在情况,不知道正、逆反应速率是否相等,故无法判断反应是否达到平衡;由于该反应前后的化学计量数相等,反应容器中总物质的量不随时间而变化,故不能判断其是否平衡,D不正确。点拨:大家还应注意化学平衡状态是维持在一定条件下的,一旦条件发生变化,平衡状态就将遭到破坏。动态平衡也体现了辩证唯物主义的基本观点,即运动是绝对的,而静止是相对的。11.下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),已达平衡状态的是()A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键形成答案:AC点拨:1个N≡N键断裂为正反应速率,有3个H—H键形成为逆反应速率,二者之比为1:3,等于化学计量数之比,故反应达到平衡状态,即A正确;1个N≡N键断裂,有3个H—H键断裂都为正反应速率,故无法判断反应状态,即B不正确;1个N≡N键断裂为正反应速率,同时有6个N—H键断裂为逆反应速率,相应物质的物质的量之比为1:2,等于化学计量数之比,故达到平衡状态,即C正确;1个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键形成,二者描述的都是正反应速率,故无法判断反应状态,即D不正确。-5-12.298K时,合成氨反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol,在该温度下,取1molN2和3molH2放在密闭容器内反应。下列说法正确的是()A.在有催化剂存在的条件下,反应放出的热量为92.4kJB.有无催化剂该反应放出的热量都为92.4kJC.反应放出的热量始终小于92.4kJD.若再充入1molH2,到达平衡时放出的热量应为92.4kJ答案:C点拨:该反应为可逆反应,正向不可能进行到底,所以1molN2和3molH2反应放出的热量始终小于92.4kJ,C正确。13.一定温度下在恒容的容器中发生如下反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是()①混合气体的密度②混合气体的压强③混合气体的总物质的量④B的物质的量浓度A.①④B.②③C.②③④D.仅④答案:A点拨:根据ρ=m气V,ρ不变,说明m(气)不变,即生成A(s)的速率等于消耗A(s)的速率,①符合题意。这是一个等积反应,反应过程中压强始终保持不变,所以压强不变不能说明是否已达平衡。14.(2012·江西高二期末考试)一定条件下,在体积为1L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是()A.X的百分含量不再发生变化B.c(X):c(Y):c(Z)=2:1:1C.容器内原子总数不再发生变化D.同一时间内消耗2nmolX的同时生成nmolZ答案:A点拨:反应过程中原子个数守恒,所以C不合题意。消耗2nmolX与生成nmolZ是同一反应方向,也不能说明反应已达平衡。浓度之比为2:1:1,不能说明浓度-6-保持不变。15.对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH0,能说明反应达到化学平衡状态的为()A.断开一个NN键的同时有6个N—H键生成B.混合气体的密度不变C.混合气体的平均相对分子质量不变D.N2、H2、NH3分子数比为1:3:2的状态答案:C点拨:断开NN键与生成N—H键是同一个反应方向,A不对;平均相对分子质量Mr=mn,反应过程中m始终不变,若Mr不变,则n不变,说明反应已达平衡。密闭容器混合气体密度始终不变。