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第三节羧酸酯第1课时教学目标【知识技能】1.掌握乙酸的分子结构主要化学性质2.了解乙酸的工业制法和用途3.了解羧酸的分类和命名4.了解乙酸和羧酸性质上的异同【过程与方法】介绍同位素示踪法在化学研究中的使用，通过酯化反应过程的分析、推理、研究，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的科学思维方法。【情感态度与价值观】：通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、探索、创新、合作的优良品质。教学重点：羧酸的概念及命名教学难点：羧酸的命名课时安排：四课时教学过程：【引入】用的醋使一种有机酸，也称为醋酸，它的特征是含有羧基，故称为羧酸，你想知道羧酸的概念和分类吗？一、羧酸1、定义：羧酸是羧基跟烃基直接相连的脂肪酸和芳香酸。⑴特征官能团：或COOH⑵最简单的羧酸：H甲酸2.羧酸的分类分类标准物质类别举例COOHCOOH【过渡】认识羧酸的概念和特征官能团，那么羧酸有哪些种类，这些不同的种类的分类标准又是什么呢？【过渡】认识了羧酸的不同类型和不同种类，那么对于不同的羧酸应当如何命名呢？命名又有什么原则呢？3.羧酸的命名（1）俗名：某些羧酸最初是根据来源命名，称为俗名。例如：甲酸来自蚂蚁，称为蚁酸；乙酸存在于食醋中，称为醋酸；苯甲酸存在于安息香胶中，称为安息香酸。（2）系统命名法羧酸系统命名法的原则是：①选择含有羧基的最长碳链作为主链，从羧基中的碳原子开始给主链上的碳原子编号。若分子中含有双键（或三键），则选含有羧基和双键（三键）的最长碳链作为主链，根据主链上的碳原子数目称“某酸”或：“某烯（炔）酸”如CH3CHCHCOOH2，3-二甲基丁酸CH3CH3②芳香族羧酸，若芳香环上连有取代基，则从羧基所连的碳原子开始编号，并使取代基的位次最小。如：COOH2--羟基水杨酸根据分子中羧基所连烃基的不同分类脂肪酸乙酸（CH3COOH）丙酸（CH3CH2COOH）芳香酸苯甲酸（C6H5COOH）根据分子中羧基数目的多少一元酸甲酸（HCOOH）乙酸(CH3COOH)二元酸乙二酸（HOOCCOOH）对二苯甲酸多元酸略根据分子中的烃基是否饱和分类饱和羧酸丙酸（CH3COOH）丁酸(CH3CH2CH2COOH)不饱和羧酸丙烯酸（CH2CHCOOH）OH③二元羧酸命名时，选择含有两个羧基的最长碳链作为主链，然后根据主链碳原子的数目称为某二酸：如：HOOC(CH2)4COOH己二酸COOHCOOH邻苯二甲酸课堂练习：1.给下列羧酸命名：①CH3CH3CCH2CH2CH2COOHCH3②HCH3CH3CCH2CH2CH2COOHCH3③HCH3CH3CCH2CH2CHCOOHCH3④CH3⑤CH3COOHCOOH⑥COOHCOOH⑦COOHHOOC⑧HOOCCOOH2.判断下列命名是否正确：CH3①CH3CHCH2CH2COOH2-甲基戊酸CH3②COOH6-甲基苯甲酸③COOHCOOH邻苯二甲酸小结：作业布置：作业批改记录：教学反思：第二课时教学目标【知识与技能】1、了解乙酸的物理性质2、掌握乙酸的结构特征3、掌握乙酸的化学性质【过程与方法】通过实验来学习乙酸的结构与性质的关系，然后通过适当的练习题将其性质加以强化训练。【情感、态度与价值观】培养实验能力，利用乙酸的物理化学性质的介绍使学生知道乙酸的作用，建立学生的科普意识。教学重点乙酸的结构特征和化学性质教学难点乙酸的化学性质教学过程：引入：上节课我们学习了羧酸的概念、分类及命名，今天我们来具体的学习羧酸的代表物质—乙酸，学习它的性质和一些重要反应。二．乙酸1．乙酸的物理性质乙酸又叫醋酸，无色冰状晶体（所以又称冰醋酸），溶点16.6℃，沸点117.9℃。有刺激性气味，易溶于水。2．乙酸的分子结构⑴化学式：C2H4O2⑵结构式CH3⑶官能团：⑷结构简式：CH3COOHCOOHCOOH【讲解】乙酸是极性分子，如图所示是乙酸的核磁共振氢谱图。通过它我们可以看到乙酸分子中共有两种氢原子，这两氢原子的个数比为1：3，分别是羧基和甲基中的氢原子。【过渡】利用核磁共振清谱我们认识了乙酸的结构特征，并且知道了两种类型的氢原子的个数比，那么他们的化学性质又如何呢？3.乙酸的化学性质（1）乙酸的酸性CH3COOH→CH3COO++H+a.与Na2CO3溶液反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑＋H2Ob.与金属反应Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2↑c.酸性比较：CH3COOHH2CO3C6H5OH(2)酯化反应定义：醇和含氧酸起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。a．反应机理：醇脱氢原子，羧酸脱羟基结合生成水。b．酯化反应可看作是取代反应，也可看作是分子间脱水的反应。吸收强度121086420[试验]。乙酸乙酯的制备实验注意事项：1）、加药品的先后顺序：乙醇、浓硫酸、冰醋酸。2）、浓硫酸的作用：催化剂（加快反应速率）、吸水剂（使可逆反应向生成乙酸乙酯的方向移动）。3）、加热的目的：加快反应速率、及时将产物乙酸乙酯蒸出以利于可逆反应向生成乙酸乙酯的方向移动。（注意：加热时须小火均匀进行，这是为了减少乙醇的挥发，并防止副反应发生生成醚。）4）、导气管伸到饱和碳酸钠溶液液面上的目的：防止受热不均引起倒吸。【过渡】乙酸乙酯只是酯的一个代表物质，那么酯类化学性质又是怎样的呢？他们有什么样的化学性质呢？三．酯1．概念：酸跟醇作用脱水后生成的化合物2、分类：a.根据酸的不同分为：有机酸酯和无机酸酯。b.根据羧酸分子中酯基的数目，分为：一元酸酯、二元酸酯（如乙二酸二乙酯）、多元酸酯(如油脂)。3.饱和一元羧酸酯的通式：CnH2n+1COOH或CnH2nO24．乙酸乙酯的分子结构化学式：C4H8O2结构简式：CH3COOCH2CH3①水解反应CH3COOC2H5+H2O浓硫酸△CH3COOH+C2H5OH实质：酸加羟基醇加氢CH3COOC2H5+NaOH△CH3COONa+C2H5OH②燃烧——完全氧化生成CO2和水不能使KMnO4酸性溶液褪色。CH3COOCH2CH3+O2点燃CO2＋H2O小结：作业布置：作业批改：教学反思：第3课时（习题课）教学目标【知识与技能】1、巩固乙酸和乙酸乙酯的结构特征2、强化并运用乙酸和乙酸乙酯化学性质3、回顾酯化和水解的实质【过程与方法】通过知识点的回顾加强羧酸和酯的结构与性质的关系，然后通过适当的练习题将其性质加以强化训练。【情感、态度与价值观】培养实验能力通过羧酸和酯的物理化学性质的介绍使学生知道羧酸和酯类的作用及与人体的关系，树立学生的科普意识。教学重点羧酸和酯的结构特征与化学性质教学难点羧酸和酯的化学性质教学过程：1.下列各组物质互为同系物的是A.C6H5OH和C6H5CH2OHB.CH3OH和HOCH2CH2OHC.HCOOH和C17H35COOHD.CH3Cl和CH2Cl22.下列有机物中，不能跟金属钠反应是A.乙醚B.甘油C.苯酚D.丙酸3.允许用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸，最好选用A.NaOH溶液B.AgNO3C.蒸馏水D.乙醇4.下列物质中，与NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚钠水溶液和甲醇都能反应的是A.C6H6B.CH3CHOC.CH3COOHD.CH2=CH-COOH5.分子式为CnH2nO2的一元羧酸0.568克，恰好中和0.1摩/升的苛性钠溶液20毫升，则n值是A.3B.8C.16D.186.某有机物与过量的金属钠反应，得到VA升气体，另一份等质量的该有机物与纯碱反应得到气体VB升(同温、同压)，若VAVB，则该有机物可能是A.HOCH2CH2OHB.CH3COOHC.HOOC-COOHD.HOOC-C6H4-OH7.某种酯的结构可表示为：CmH2m+1COOCnH2n+1，其中m+n=5，该酯的一种水解产物经催化氧化可转化成它的另一种水解产物，则原来的酯是A.丙酸乙酯B.乙酸乙酯C.丁酸甲酯D.丙酸丙酯8.下列分子式只能表示一种物质的是A.C3H7ClB.CH2Cl2C.C2H6OD.C2H4O29.下列基团：-CH3、-OH、-COOH、-C6H5，相互两两组成的有机物有A.3种B.4种C.5种D.6种10.下列物质中各含有少许杂质，其中可用饱和碳酸钠溶液除去杂质的是[A]A.乙酸乙酯中含有少量乙酸B.乙醇中含有少量乙酸C.乙酸中含有少量甲酸D.溴苯中含有少量苯11.有甲、乙两组物质甲HCOOCH2CH3HCOOHC6H5OH乙[Ag(NH3)2]OHCH3CH2OHNaOH甲组中的能跟乙组中的所有物质发生反应，乙组中的也能跟甲组的所有物质发生反应12.有A、B两种有机物，与氢氧化钠溶液共沸后的产物与相应的变化如下图所示：D和F在浓硫酸作用下可生成分子式为C4H8O2的有机物H。写出E、H的结构简式以及A、B分别与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。13.通常情况下，多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的，容易自动失水，生成碳氧双键的结构：下面是9个化合物的转变关系：(1)化合物①是，它跟氯气发生反应的条件A是(2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨，⑨的结构简式是：名称是(3)化合物⑨是重要的定香剂，香料工业上常用化合物⑧和②直接合成它。此反应的化学方程式是参考答案：1.C2.A3.C4.D5.D6.D7.D8.B9.C10.A12.HCOOHNaOH13.〖提示：A是溴乙烷，B是甲酸乙酯，C是溴化钠(或氢溴酸)，D是乙醇，E是乙醛，F是乙酸，G是甲酸，H是乙酸乙酯〗13.(1)甲苯光照(2)苯甲酸苯甲酯(或苯甲酸苄酯)(3)作业布置：作业批改：教学反思：