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水的电离溶液的酸碱性与pH一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列物质溶于水时，会使水的电离平衡逆向移动的是()A．NaClB．NaOHC．盐酸D．葡萄糖2．在厨房里对水进行下列操作，能促进水的电离的是()A．加入少量酒精B．加入少量食醋C．把水放入冰箱中使其降温至1℃D．把水加热至沸腾3．常温下，0.1mol·L－1的NaOH溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度为()A．0.1mol·L－1B．1×10－13mol·L－1C．1.0×10－7mol·L－1D．无法确定4．(2011·青州高二月考)纯水在80℃时的pH()A．等于7B．大于7C．小于7D．无法确定5．下列说法正确的是()A．6mol·L－1的H2SO4溶液中存在OH－B．水的离子积常数的表达式是KW＝c(H＋)·c(OH－)，所以KW随溶液中的c(H＋)和c(OH－)的变化而变化C．水的电离方程式是：H2O===H＋＋OH－D．KW＝1.0×10－14适用于任何温度、任何溶液6．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是()A．用pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较7．下列说法正确的是()A．c(H＋)＞1.0×10－7mol·L－1的溶液一定呈酸性B．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14的溶液一定呈中性C．中性溶液中c(H＋)一定等于1.0×10－7mol·L－1D．c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定是中性溶液8．常温下某溶液中由水电离出的c(H＋)为1.0×10－12mol·L－1，下列说法正确的是()A．一定是酸的溶液B．一定是碱的溶液C．一定是碱性溶液D．可能是酸性溶液也可能是碱性溶液9．25℃，0.01mol·L－1的H2SO4溶液中，水电离出的c(H＋)是()A．0.01mol·L－1B．0.02mol·L－1C．1.0×10－12mol·L－1D．5.0×10－13mol·L－110．对室温下pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多11．在相同温度下，0.01mol/LNaOH溶液和0.01mol/L的盐酸相比，下列说法正确的是()A．由水电离出的c(H＋)相等B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12mol/LC．由水电离出的c(OH－)都是0.01mol/LD．两者都促进了水的电离12．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol/L，该溶液可能是()A．二氧化硫水溶液B．氯化钠水溶液C．硝酸钠水溶液D．氢氧化钠水溶液13．KW仅仅是温度的函数。下列关于KW与温度关系的叙述中，正确的是()A．温度越高，KW越大B．温度越低，KW越大C．随着温度的升高，KW可能增大也可能减小D．随着温度的升高，KW肯定增大，H＋和OH－浓度同时升高14．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中不正确的是()A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10mol·L－1C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性15．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸溶液的总浓度大于a点酸溶液的总浓度16．有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液：(1)设三种溶液的物质的量溶液依次为c1、c2、c3，则其关系是________(用“＞”、“＜”或“＝”表示，下同)。(2)取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是________；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是________________。(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是________________。17．已知某温度下，水的离子积常数KW＝1.0×10－12，请回答下列问题：(1)此温度_____25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是______________________________________。(2)对水进行下列操作，能抑制水的电离的是________。A．通入适量SO2气体B．加入适量Ba(OH)2溶液C．升温至60℃D．加入一小块Na(3)此温度下纯水中的c(H＋)＝________。18．某温度下，纯水中的c(H＋)＝2×10－7mol/L，则此时c(OH－)＝________。若温度不变，滴入稀H2SO4使c(H＋)＝5×10－6mol/L，则c(OH－)＝________，由水电离出的c(H＋)为________。19．在某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10xmol/L，c(OH－)＝10ymol/L，x与y的关系如图所示：(1)该温度下，水的离子积为________。(2)该温度下，0.01mol/LNaOH溶液中c(H＋)为________。20．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：(1)该溶液中c(H＋)＝________。(2)HA的电离平衡常数K＝________。(3)升高温度时，K________(填“增大”，“减小”或“不变”)。(4)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。