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1选修四综合测试题（二）时间90分钟，满分100分。一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1.(双选)下列说法中正确的是()A.干冰升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应B.酒精常被用作酒精灯和内燃机的燃料，说明酒精燃烧是放热反应C.木炭常温下不燃烧，加热才燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应D.人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量答案：BD解析：吸热反应和放热反应是指化学反应过程中的能量变化，A是物理变化；BD利用了放热反应放出的热量，C把化学条件与放热、吸热混淆了，有的放热反应常温下就可进行，有的需要加热，木炭就需要加热才能燃烧，但是为放热反应。2.（2011·南京高二检测）下列过程属于熵增加的是()A.一定条件下水由气态变为液态B.水总是由高处流向低处C.碳酸氢铵在常温情况下分解D.CO点燃时生成CO2答案：C解析：A项熵减小，B项为能量减小，C项NH4HCO3△NH3↑+CO2↑+H2O，熵增加，D项反应为2CO+O2点燃2CO2，熵减小。3.在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况能表明可逆反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)已达平衡的是()A.H2的生成速率与I2的生成速率相等B.若单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHIC.H2、I2、HI的浓度相等D.反应容器内的压强不随时间的变化而变化答案：B解析：A项，H2的生成速率与I2的生成速率始终相等，与反应是否达到平衡无关；B项，表明v(正)=v（逆)，反应达到平衡；C项，达到平衡时，H2、I2、HI的浓度保持不变，但不一定相等；D项，该反应为气体总体积不变的反应，气体总压强始终保持不变，与反应是否达到平衡状态无关。4.下列叙述正确的是()A.用惰性电极电解滴有紫色石蕊试液的K2SO4溶液，阴极区附近溶液先变红B.镀锌的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀C.用惰性电极电解CuSO4溶液，在电解后的溶液中加Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到电解前浓度D.若要在一些金属制品表面镀一层银，则以待镀金属制品作阴极，银作阳极，含有银离子的溶液作电解质溶液答案：D解析：A项，在阴极：2H++2e-==H2↑，使溶液显碱性，溶液变蓝，A错误；B项，锌镀层破损后，发生电化学腐蚀时，锌作负极，铁作正极被保护，B项错误；C项总反应方程式为2CuSO4+2H2O通电2Cu+O2↑+2H2SO4,故应加CuO才能恢复原状态，C错误；D项，电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，含镀层金属离子的溶液作电镀液，D正确。25.下列描述中，错误的是()A.往下水道中倾倒硫酸铜溶液，会进一步加快铁制管道的腐蚀B.镁与稀盐酸反应剧烈，加入酸酸钠晶体可以减慢反应速率C.电解饱和食盐水制氯气时用铁作阳极D.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极答案：C解析：A项中形成Fe-Cu原电池，加快腐蚀，正确；B中CH3COO-+H+==CH3COOH,降低了H+的浓度，反应速率减慢，正确；C中电解饱和食盐水时若用铁作阳极，Fe本身失电子发生氧化反应，得不到Cl2，错误；D中电解法精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，正确。6.（2011·三明高二检测）对于反应2NO2(g)N2O4(g)H0，增大压强（体积迅速减小），下列说法正确的是()A.平衡逆向移动B.混合气体颜色比原来深C.混合气体颜色比原来浅D.混合气体的平均相对分子质量变小答案：B解析：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，A错误；再结合勒夏特列原理可知，混合气体颜色比原来深，B正确，C错误；混合气体的平均相对分子质量M＝)()(总气nm逐渐增大，D错误。7.已知化学反应①C(s)+21O2(g)==CO(g)ΔH=-Q1kJ/mol2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)ΔH=-Q2kJ/mol。据此判断，下列说法正确的是(Q1、Q2均为正数，且其他条件相同）()A.C的燃烧热为Q1kJ/molB.2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量C.一定质量的C燃烧，生成CO2(g)比生成CO(g)时放出的热量多D.C燃烧生成CO2气体的热化学方程式为:C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH=-(Q1+Q2)kJ/mol答案：C解析：C的燃烧热量指1molC(s)完全燃烧生成CO2(g)时放出的热量，可见A选项错误，C选项正确；由反应②知：2molCO(g)和1molO2(g)所具有的能量之和一定高于2molCO2(g)所具有的能量；利用盖斯定律可知C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH=-(Q1+21Q2)kJ/mol。8.（2011·龙岩高二检测）用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是()A.AgNO3B.NaClC.CuCl2D.H2SO4答案：D解析：电解AgNO3的方程式为：4AgNO3+2H2O==4Ag+O2↑+4HNO3，应加入Ag2O才能复原；B项电解方程式为2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑，应加HCl才能复原；C项电解反应为CuCl2电解Cu+Cl2↑,应补充CuCl2才能复原；电解H2SO4实际是电解水，因此要复原，应加入水。39.下列溶液不能用玻璃试剂瓶贮存的是()A.NaClB.NH4FC.FeCl3D.溴水答案：B解析：NH4F水解可产生HF,氢氟酸可与玻璃中的SiO2反应。10.在相同温度时，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是()A.H+的物质的量B.醋酸的电离常数C.中和时所需NaOH的量D.CH3COOH的物质的量答案：A解析：两种醋酸溶液中CH3COOH的物质的量相同，因此中和NaOH的量也相同，但后者c(CH3COOH)相对较大，电离程度相对较小，因此H+的物质的量:前者后者;电离常数只与温度有关，当温度一定时，电离常数一定，与浓度大小无关。11.在NaCl饱和溶液中通入HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是()A.HCl水溶液是强酸，任何强酸都导致有沉淀析出B.Cl-浓度增大，使平衡向生成氯化钠的方向移动，生成NaCl(s)C.酸的存在降低了Ksp(NaCl)的数值D.Ksp（NaCl）不受酸的影响，但增加Cl-浓度，能使Ksp(NaCl)答案：B解析：在NaCl饱和溶液中存在着平衡NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq),当通入HCl(g)时，C－浓度增大，使上述平衡逆向移动，从而析出NaCl固体，A项错误；溶度积常数仅与温度有关，与浓度无关，故C、D错误。12.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示,由图可得出的正确结论是()A.反应在CB.反应物的总能量低于生成物的总能量C.反应物浓度：a点小于bD.Δt1=Δt2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段答案：D解析：本题考查反应速率和化学平衡知识，意在考查学生读图分析问题的能力。A项C点v正最大，但不一定达到平衡；B项反应初始阶段，随反应的进行，反应速率逐渐加快，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量；C项a点反应物的浓度大于b点反应物的浓度；D项由于b~c段va~b段，故b~c段SO2的转化率大于a~b段。13.（2011·唐山高二检测）如同“pH为溶液中的c(H+)的负对数”一样，“pOH则是溶液中c(OH-)的负对数”。在下列所表示的溶液中，一定呈中性的是()A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合所形成的溶液B.c(H+)=1×10-7mol·L-1C.pH＝14-pOH的溶液D.pH＝pOH的溶液答案：D4解析：A项中若酸为强酸，则混合溶液呈中性，若为弱酸，则溶液呈碱性，A错误；因温度不确定，故B、C项错误；而pH=pOH，则有-lgc(H+)=-lgc(OH-),即c(H+)=c(OH-),D正确。14.（2011·福州高二检测）如图装置，通电后，发现Cu极附近溶液蓝色加深。下列说法正确的是()A.A极为负极，Cu为阳极B.左烧杯溶液和右烧杯溶液的pH都变小C.左烧杯Pt极和右烧杯Fe极的电解产物物质的量之比为1:1D.左烧杯溶液浓度变大，右烧杯溶液浓度不变答案：D解析：此装置为两个电解池串联，通电后，Cu极蓝色加深，说明Cu极放电产生Cu2+,即Cu为阳极，A为电源正极，左烧杯电解H2SO4溶液，实际电解H2O,c(H2SO4)pH减小，右烧杯为电镀铜，pH不变，c(CuSO4)相同，Pt极发生电极反应:4OH--4e-==2H2O+O2↑，右烧杯Fe极：Cu2++2e-==Cu，故产物物质的量之比为1:2。故D正确。15.在相同的A、B密闭容器中分别充入2molSO2和1molO2，使它们在一定温度下反应，并达新平衡：2SO2+O22SO3(g)。若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变。当A中SO2的转化率为25%时，B中SO2的转化率为()A.25%B.大于25%C.小于25%D.无法判断答案：B解析：该反应为气体总体积减小的反应，随着反应的进行，容器B中气体总物质的量减少，若维持体系压强不变，则B容器容积应减小，等效于对A容器加压，使平衡正向移动，因此B中SO2的转化率为A中SO2的转化率25%要大。二、非选择题（本题包括6小题，共55分）16.（6分）（1）测得一定温度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈性。测定温度25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。（2）将25℃下pH＝12的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液bL混合。若所得混合液为中性，则a:b=。答案：（1）中高于（2）101解析：(1)该溶液中n(H+)=n(OH-)，所以c(H+)=c(OH-)KW=c(H+)×c(OH-)=1×10-131×10-14，所以温度高于25℃。(2)根据反应后溶液呈中性，推知a×10-2=b×10-1,所以a:b=10:1。17.（8分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+)c(CH3COO-)（填“”、“”或“＝”）。（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(Na+)c(CH3COO-)。5（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。答案：（1）碱性（2）酸性（3）中性解析：（1）醋酸与氢氧化钠等体积等物质的量浓度混合时，二者恰好完全反应生成CH3COONa，又由于CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，使溶液显碱性，此时，c(Na+)c(CH3COO-)。（2）pH=3的醋酸中c(H+)=10-3mol·L-1,pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol·L-1，得c(CH3COOH)c(NaOH)CH3COOH过量，溶液呈酸性，此时c(Na+)c(CH3COO-)。（3）二者恰好完全反应时；存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,c（Na+）c(CH3COO-),若使c（Na+）=c(CH3COO-),应当加入CH3COOH,使平衡逆移，即此时CH3COOH稍过量，故溶液呈中性，V(CH3COOH)V(NaOH)。18.（10分）（1）如果一个化学反应在5min内，反应物的物质的量浓度由6mol/L减小到2mol/L，则该反应在5min内的平均反应速率为。（2）H2O2可分解为H2O和O2，请提出两种可加快该反应速率的方法、。（3）某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低。由此判断Ba(OH)2·8H2O跟